Barium
Barium adalah unsur kimia dengan lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain Barium sulfat(BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain Barium hidroksida (Ba(OH)2)
56Ba Barium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Barium murni dalam atmosfer berpelindung argon | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Garis spektrum barium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat umum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengucapan | /barium/[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | abu-abu keperakan; dengan warna kuning pucat[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Barium dalam tabel periodik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 56 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan | golongan 2 (logam alkali tanah) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periode | periode 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | blok-s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kategori unsur | logam alkali tanah | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Xe] 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fisik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1000 K (727 °C, 1341 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | 2170 K (1845 °C, 3353 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kepadatan mendekati s.k. | 3,51 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| saat cair, pada t.l. | 3,338 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 7,12 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 142 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 28,07 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | +1, +2 (oksida basa kuat) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 0,89 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 502,9 kJ/mol ke-2: 965,2 kJ/mol ke-3: 3600 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 222 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 215±11 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari van der Waals | 268 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | kubus berpusat badan (bcc) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kecepatan suara batang ringan | 1620 m/s (suhu 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ekspansi kalor | 20,6 µm/(m·K) (suhu 25 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 18,4 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | 332 nΩ·m (suhu 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Arah magnet | paramagnetik[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Suseptibilitas magnetik molar | +20,6×10−6 cm3/mol[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 13 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Shear | 4,9 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus curah | 9,6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Mohs | 1,25 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-39-3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sejarah | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penemuan | Carl W. Scheele (1772) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isolasi pertama | H. Davy (1808) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop barium yang utama | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Barium adalah logam putih berwarna perak yang ditemukan di alam. Senyawa barium dapat diproduksi oleh industri, seperti industri minyak dan gas untuk membuat lumpur pengeboran. Barium juga digunakan untuk membuat cat, batu bata, ubin, kaca, dan karet dari barium sulfat. Selain itu, barium digunakan oleh dokter dalam melakukan tes medis dan pengambilan foto sinar-x. Barium masuk ke dalam udara selama proses pertambangan, pemurnian, produksi senyawa barium, dan dari pembakaran batubara serta minyak. Beberapa senyawa barium mudah larut dalam air dan ditemukan di danau atau sungai.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Referensi
- (Inggris) Heavy Metal Toxcity, tuburose. Diakses pada 21 Mei 2010.
- ^ (Indonesia) "Barium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 112, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.