Besi

₂₆Fe
Besi
26FeBesi
	Kubus dan potongan besi murni
	Garis spektrum besi
Sifat umum
Pengucapan	/bêsi/
Alotrop	lihat alotrop besi
Penampilan	metalik berkilau dengan semburat kelabu
Besi dalam tabel periodik
	mangan ← besi → kobalt
Nomor atom (Z)	26
Golongan	golongan 8
Periode	periode 4
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	55,845±0,002; 55,845±0,002 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d6 4s2
Elektron per kelopak	2, 8, 14, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1811 K (1538 °C, 2800 °F)
Titik didih	3134 K (2862 °C, 5182 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	7,874 g/cm3
saat cair, pada t.l.	6,98 g/cm3
Kalor peleburan	13,81 kJ/mol
Kalor penguapan	340 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,10 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,83
Energi ionisasi	ke-1: 762,5 kJ/mol ; ke-2: 1561,9 kJ/mol ; ke-3: 2957 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 126 pm
Jari-jari kovalen	Spin rendah: 132±3 pm; Spin tinggi: 152±6 pm
Jari-jari van der Waals	194 [1] pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	kubus berpusat badan (bcc) ; a=286,65 pm;
Struktur kristal	kubus berpusat muka (fcc) ; antara 1185–1667 K; a=364,680 pm
Kecepatan suara batang ringan	5120 m/s (pada s.k.) (elektrolitik)
Ekspansi kalor	11,8 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	80,4 W/(m·K)
Resistivitas listrik	96,1 nΩ·m (suhu 20 °C)
Titik Curie	1043 K
Arah magnet	feromagnetik
Modulus Young	211 GPa
Modulus Shear	82 GPa
Modulus curah	170 GPa
Rasio Poisson	0,29
Skala Mohs	4
Skala Vickers	608 MPa
Skala Brinell	200–1180 MPa
Nomor CAS	7439-89-6
Sejarah
Penemuan	sebelum 5000 SM
Simbol	"Fe": dari Latin ferrum
Isotop besi yang utama
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Besi adalah logam yang berasal dari bijih besi (tambang) yang banyak digunakan untuk kehidupan manusia sehari-hari. Dalam tabel periodik, besi mempunyai simbol Fe dan nomor atom 26. Besi juga mempunyai nilai ekonomis yang tinggi.^{[butuh rujukan]}

Besi adalah logam yang paling banyak dan paling beragam penggunaannya. Hal itu karena beberapa hal, diantaranya:

Kelimpahan besi di kulit bumi cukup besar^{[butuh rujukan]},
Pengolahannya relatif mudah dan murah^{[butuh rujukan]}, dan
Besi mempunyai sifat-sifat yang menguntungkan dan mudah dimodifikasi^{[butuh rujukan]}.

Salah satu kelemahan besi adalah mudah mengalami korosi. Korosi menimbulkan banyak kerugian karena mengurangi umur pakai berbagai barang atau bangunan yang menggunakan besi atau baja. Sebenarnya korosi dapat dicegah dengan mengubah besi menjadi baja tahan karat (stainless steel), akan tetapi proses ini terlalu mahal untuk kebanyakan penggunaan besi^{[butuh rujukan]}.

Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Berbagai jenis logam contohnya Zink dan Magnesium dapat melindungi besi dari korosi. Cara-cara pencegahan korosi besi yang akan dibahas berikut ini didasarkan pada dua sifat tersebut.

Pengecatan. Jembatan, pagar, dan railing biasanya dicat. Cat menghindarkan kontak dengan udara dan air. Cat yang mengandung timbel dan zink (seng) akan lebih baik, karena keduanya melindungi besi terhadap korosi.
Pelumuran dengan Oli atau Gemuk. Cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas dan mesin. Oli dan gemuk mencegah kontak dengan air.
Pembalutan dengan Plastik. Berbagai macam barang, misalnya rak piring dan keranjang sepeda dibalut dengan plastik. Plastik mencegah kontak dengan udara dan air.
Tin Plating (pelapisan dengan timah). Kaleng-kaleng kemasan terbuat dari besi yang dilapisi dengan timah. Pelapisan dilakukan secara elektrolisis, yang disebut tin plating. Timah tergolong logam yang tahan karat. Akan tetapi, lapisan timah hanya melindungi besi selama lapisan itu utuh (tanpa cacat). Apabila lapisan timah ada yang rusak, misalnya tergores, maka timah justru mendorong/mempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi besi lebih negatif daripada timah. Oleh karena itu, besi yang dilapisi dengan timah akan membentuk suatu sel elektrokimia dengan besi sebagai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi besi. Akan tetapi hal ini justru yang diharapkan, sehingga kaleng-kaleng bekas cepat hancur.
Galvanisasi (pelapisan dengan Zink). Pipa besi, tiang telepon dan berbagai barang lain dilapisi dengan zink. Berbeda dengan timah, zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal ini terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi (berkarat). Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.
Cromium Plating (pelapisan dengan kromium). Besi atau baja juga dapat dilapisi dengan kromium untuk memberi lapisan pelindung yang mengkilap, misalnya untuk bumper mobil. Cromium plating juga dilakukan dengan elektrolisis. Sama seperti zink, kromium dapat memberi perlindungan sekalipun lapisan kromium itu ada yang rusak.
Sacrificial Protection (pengorbanan anode). Magnesium adalah logam yang jauh lebih aktif (berarti lebih mudah berkarat) daripada besi. Jika logam magnesium dikontakkan dengan besi, maka magnesium itu akan berkarat tetapi besi tidak. Cara ini digunakan untuk melindungi pipa baja yang ditanam dalam tanah atau badan kapal laut. Secara periodik, batang magnesium harus diganti.

Referensi

^ (Indonesia) "Besi". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Ram, R. S.; Bernath, P. F. (2003). "Fourier transform emission spectroscopy of the g⁴Δ–a⁴Δ system of FeCl". Journal of Molecular Spectroscopy. 221 (2): 261. Bibcode:2003JMoSp.221..261R. doi:10.1016/S0022-2852(03)00225-X.
^ Demazeau, G.; Buffat, B.; Pouchard, M.; Hagenmuller, P. (1982). "Recent developments in the field of high oxidation states of transition elements in oxides stabilization of six-coordinated Iron(V)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 491: 60–66. doi:10.1002/zaac.19824910109.
^ Lu, J.; Jian, J.; Huang, W.; Lin, H.; Li, J; Zhou, M. (2016). "Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO₄⁻". Physical Chemistry Chemical Physics. 18 (45): 31125–31131. Bibcode:2016PCCP...1831125L. doi:10.1039/C6CP06753K. PMID 27812577.

Pranala luar

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Templat:Link FA Templat:Link FA Templat:Link GA Templat:Link GA

[1] (Indonesia) "Besi". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[2] Ram, R. S.; Bernath, P. F. (2003). "Fourier transform emission spectroscopy of the g⁴Δ–a⁴Δ system of FeCl". Journal of Molecular Spectroscopy. 221 (2): 261. Bibcode:2003JMoSp.221..261R. doi:10.1016/S0022-2852(03)00225-X.

[3] Demazeau, G.; Buffat, B.; Pouchard, M.; Hagenmuller, P. (1982). "Recent developments in the field of high oxidation states of transition elements in oxides stabilization of six-coordinated Iron(V)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 491: 60–66. doi:10.1002/zaac.19824910109.

[4] Lu, J.; Jian, J.; Huang, W.; Lin, H.; Li, J; Zhou, M. (2016). "Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO₄⁻". Physical Chemistry Chemical Physics. 18 (45): 31125–31131. Bibcode:2016PCCP...1831125L. doi:10.1039/C6CP06753K. PMID 27812577.

[1]

[2]

[3]

[4]