Boron
Boron adalah elemen kimia dengan simbol B dan nomor atom 5. Diproduksi sepenuhnya oleh spalasi sinar kosmik dan supernova, bukannya oleh nukleosintesis bintang, boron adalah elemen dengan kelimpahan rendah di tata surya dan kerak bumi.[12] Boron terkonsentrasi di Bumi oleh kelarutan dalam air dari senyawanya yang lebih umum terjadi secara alami, yaitu mineral borat. Boron ditambang secara industri sebagai evaporit, seperti boraks dan kernit. Deposit boron terbesar yang diketahui adalah di Turki, produsen mineral boron terbesar.
5B Boron | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Boron (β-rombohedron) | ||||||||||||||||
 Garis spektrum boron | ||||||||||||||||
| Sifat umum | ||||||||||||||||
| Pengucapan | /boron/[1] | |||||||||||||||
| Alotrop | α-, β-rombohedron, β-tetragon (dan lainnya) | |||||||||||||||
| Penampilan | hitam cokelat | |||||||||||||||
| Boron dalam tabel periodik | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 5 | |||||||||||||||
| Golongan | golongan 13 | |||||||||||||||
| Periode | periode 2 | |||||||||||||||
| Blok | blok-p | |||||||||||||||
| Kategori unsur | metaloid | |||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| |||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [He] 2s2 2p1 | |||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 3 | |||||||||||||||
| Sifat fisik | ||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | |||||||||||||||
| Titik lebur | 2349 K (2076 °C, 3769 °F) | |||||||||||||||
| Titik didih | 4200 K (3927 °C, 7101 °F) | |||||||||||||||
| Kepadatan saat cair, pada t.l. | 2,08 g/cm3 | |||||||||||||||
| Kalor peleburan | 50,2 kJ/mol | |||||||||||||||
| Kalor penguapan | 480 kJ/mol | |||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 11,087 J/(mol·K) | |||||||||||||||
Tekanan uap
| ||||||||||||||||
| Sifat atom | ||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | −5, −1, 0,[2] +1, +2, +3[3][4] (oksida agak asam) | |||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 2.04 | |||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 800,6 kJ/mol ke-2: 2427,1 kJ/mol ke-3: 3659,7 kJ/mol (artikel) | |||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 90 pm | |||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 84±3 pm | |||||||||||||||
| Jari-jari van der Waals | 192 pm | |||||||||||||||
| Lain-lain | ||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | |||||||||||||||
| Struktur kristal | rombohedron | |||||||||||||||
| Kecepatan suara batang ringan | 16.200 m/s (suhu 20 °C) | |||||||||||||||
| Ekspansi kalor | (bentuk β) 5–7 µm/(m·K) (suhu 25 °C)[5] | |||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 27,4 W/(m·K) | |||||||||||||||
| Resistivitas listrik | ~106 Ω·m (suhu 20 °C) | |||||||||||||||
| Arah magnet | diamagnetik[6] | |||||||||||||||
| Suseptibilitas magnetik molar | −6,7×10−6 cm3/mol[7] | |||||||||||||||
| Skala Mohs | ~9,5 | |||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-42-8 | |||||||||||||||
| Sejarah | ||||||||||||||||
| Penemuan | J. Gay-Lussac dan L. Thénard[8] (30 Juni 1808) | |||||||||||||||
| Isolasi pertama | H. Davy[9] (9 Juli 1808) | |||||||||||||||
| Isotop boron yang utama | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Kelimpahan 10B kemungkinan hanya serendah 19,1% dan setinggi 20,3% dalam sampel alami. Sisanya diisi oleh 11B.[11] | ||||||||||||||||
Unsur boron adalah metaloid yang ditemukan dalam jumlah kecil dalam meteoroid tetapi boron yang tidak dikombinasi secara kimia tidak ditemukan secara alami di Bumi. Secara industri, boron yang sangat murni dihasilkan dengan kesulitan karena kontaminasi refraktori oleh karbon atau unsur lainnya. Ada beberapa alotrop boron: boron amorf adalah bubuk cokelat; kristal boron berwarna perak ke hitam, sangat keras (sekitar 9,5 pada skala Mohs), dan konduktor listrik yang buruk pada suhu kamar. Penggunaan utama elemen boron adalah sebagai filamen boron dengan aplikasi yang mirip dengan serat karbon pada beberapa bahan berkekuatan tinggi. Boron sempat dinamakan Boracium.
Boron terutama digunakan dalam senyawa kimia. Sekitar setengah dari semua boron yang dikonsumsi secara global adalah zat tambahan dalam fiberglass untuk bahan isolasi dan struktural. Penggunaan utama berikutnya adalah dalam polimer dan keramik dalam bahan struktural dan refraktori berkekuatan tinggi, ringan. Kaca borosilikat diinginkan untuk kekuatan dan ketahanan kejut termal yang lebih besar daripada gelas soda kapur biasa. Boron sebagai natrium perborate digunakan sebagai pemutih. Sejumlah kecil boron digunakan sebagai dopan dalam semikonduktor, dan zat antara pereaksi dalam sintesis bahan kimia organik halus. Beberapa obat-obatan organik yang mengandung boron digunakan atau sedang dalam penelitian. Boron alami terdiri dari dua isotop stabil, salah satunya (boron-10) memiliki sejumlah kegunaan sebagai agen penangkap neutron.
Dalam biologi, borat memiliki toksisitas rendah pada mamalia (mirip dengan garam meja), tetapi lebih beracun bagi arthropoda dan digunakan sebagai insektisida. Asam borat bersifat antimikroba ringan, dan beberapa antibiotik organik yang mengandung boron alami diketahui.[13] Boron adalah nutrisi tanaman penting dan senyawa boron seperti boraks dan asam borat digunakan sebagai pupuk dalam pertanian, meskipun hanya diperlukan dalam jumlah kecil, dengan kelebihan beracun. Senyawa boron memainkan peran penguatan di dinding sel semua tanaman. Tidak ada konsensus tentang apakah boron merupakan nutrisi penting bagi mamalia, termasuk manusia, walaupun ada beberapa bukti yang mendukung kesehatan tulang.
Referensi
- ^ (Indonesia) "Boron". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Mies, J.; Radacki, K.; Vargas, A. (2012). "Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond". Science. 336 (6087): 1420–2. Bibcode:2012Sci...336.1420B. doi:10.1126/science.1221138. PMID 22700924.
- ^ Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 170 (1): 82. Bibcode:1995JMoSp.170...82Z. doi:10.1006/jmsp.1995.1058.
- ^ Melanie Schroeder. Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden (PDF) (dalam bahasa Jerman). hlm. 139.
- ^ Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (October 1973). "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron". High Temp. Sci. 5 (5): 349–57.
- ^ Lide, David R. (ed.) (2000). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. ISBN 0849304814.
- ^ Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-97). CRC Press. hlm. 4.127. ISBN 9781498754293.
- ^ Gay Lussac, J.L. and Thenard, L.J. (1808) "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique," Annales de chimie [later: Annales de chemie et de physique], vol. 68, hlm. 169–174.
- ^ Davy H (1809). "An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99: 33–104.
- ^ a b "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements". National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal 21 September 2008.
- ^ Szegedi, S.; Váradi, M.; Buczkó, Cs. M.; Várnagy, M.; Sztaricskai, T. (1990). "Determination of boron in glass by neutron transmission method". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters. 146 (3): 177. doi:10.1007/BF02165219.
- ^ "Q & A: Where does the element Boron come from?". physics.illinois.edu. Diakses tanggal 2011-12-04.
- ^ Irschik H, Schummer D, Gerth K, Höfle G, Reichenbach H (1995). "The tartrolons, new boron-containing antibiotics from a myxobacterium, Sorangium cellulosum". The Journal of Antibiotics. 48 (1): 26–30. doi:10.7164/antibiotics.48.26. PMID 7532644.
Pranala luar
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |