Litium sulfida

Litium sulfida
Nama
	Nama IUPAC Litium hidrosulfida
	Nama IUPAC (preferensi) Litium sulfida
Penanda
Nomor CAS	12136-58-2 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif; Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8466196 ;
Nomor EC
PubChem CID	10290727;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065251 ;
	InChI InChI=1S/2Li.S/q2+1;-2 Key: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/2Li.S/q2+1;-2; Key: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [Li+].[Li+].[S-2]; [Li+].[Li+].[S-2];
Sifat
Rumus kimia	Li2S
Massa molar	45,95 g/mol
Penampilan	padatan putih
Densitas	1,66 g/cm3
Titik lebur	938 °C
Titik didih	1372 °C
Kelarutan dalam air	sangat mudah larut
Kelarutan	sangat mudah larut dalam etanol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Li+); kubik (S2−)
Termokimia
Entropi molar standar (So)	63 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-9,401 kJ/g atau -447 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	240 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain	Litium oksida
Kation lainnya	Natrium sulfida; Kalium sulfida
Senyawa terkait	Litium hidrosulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Li₂S. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li⁺)₂S²⁻. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).^[2]

Pembuatan

Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.^[3] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.^[4]

{\ce {2Li + S -> Li2S}}

Aduk [en] trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.^[5]

Reaksi dan aplikasi

Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.^[6]

Referensi

^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16.
^ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
^ "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16.

Pranala luar

Lithium Sulfide

Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2

[2] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[3] "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16.

[4] Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.

[5] Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.

[6] "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16.

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]