Amerisium(III) klorida
senyawa kimia
Amerisium(III) klorida atau amerisium triklorida adalah senyawa kimia yang terdiri dari amerisium dan klor dengan rumus AmCl3 . Garam ini membentuk kristal heksagonal berwarna merah muda.[3][4]
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Amerisium(III) klorida
| |
| Nama IUPAC (sistematis)
Amerisium(3+) klorida | |
| Nama lain
Amerisium klorida
Amerisium triklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| AmCl3 | |
| Massa molar | 349,35 g·mol−1 |
| Penampilan | kristal merah terang |
| Densitas | 5.87 g cm−3[1] |
| Titik lebur | 715 °C (1.319 °F; 988 K)[2] |
| Titik didih | 850 °C (1.560 °F; 1.120 K)[1] |
| Struktur | |
| heksagonal (UCl3 type), hP8 | |
| P63/m, No. 176 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Amerisium(III) fluorida Amerisium(III) bromida Amerisium(III) iodida |
Kation lainnya
|
Plutonium(III) klorida Curium(III) klorida Europium(III) klorida |
| Amerisium(II) klorida | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Heksahidrat memiliki struktur kristal monoklin dengan: a = 970,2 pm, b = 656,7 pm dan c = 800,9 pm; β = 93° 37'; grup ruang: P/n.[5]
Reaksi
Metode elektrorefining amerisium(III) klorida telah diselidiki untuk memisahkan campuran aktinida, karena energi bebas Gibbs standar untuk pembentukan amerisium(III) klorida jauh berbeda dari aktinida klorida lainnya.[6] Ini dapat digunakan untuk menghilangkan amerisium dari plutonium dengan melelehkan campuran mentah bersama dengan garam seperti natrium klorida.[7]
Referensi
- ^ a b "Chemistry: Periodic Table: americium: compound data (americium (III) chloride)". WebElements. Diakses tanggal 2008-06-24.
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, hlm. 15, ISBN 0-8493-8671-3, diakses tanggal 2008-06-25
- ^ L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse: "Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium", Inorg. Chem. 1965, 4 (7), 985–986; DOI:10.1021/ic50029a013.
- ^ A. F. Wells: Structural Inorganic Chemistry 5th edition (1984) Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6.
- ^ John H. Burns, Joseph Richard Peterson: "The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate", Inorg. Chem. 1971, 10 (1), 147–151; DOI:10.1021/ic50095a029.
- ^ Nuclear Energy Agency (2001), Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations, Avignon, France: OECD Publishing, hlm. 276–277, ISBN 92-64-18443-0, diakses tanggal 2008-06-24
- ^ Plutonium Processing In The Nuclear Weapons Complex, Diane Publishing, 1992, hlm. 21, ISBN 1-56806-568-X, diakses tanggal 2008-06-24