Asam fluoroantimonat

senyawa kimia
Revisi sejak 29 Desember 2016 10.01 oleh Hendra ibaraki1 (bicara | kontrib) (Dibuat dengan menerjemahkan halaman "Fluoroantimonic acid")
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)

Asam Fluoroantimoni adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2FSbF6 (dapat ditulis H2F[SbF6], 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). Ini adalah aplikasi larutan ion yang dibuat dengan reaksi hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. ini adalah yang asam terkuat terkuat yang dikenal superasam.[1] Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluoride.[2]

Asam fluoroantimonat
Nama
Nama IUPAC
Fluoroantimonic acid
Nama IUPAC (sistematis)
Fluoranium hexafluorostibanuide
Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/FH2.6FH.Sb/h1H2;6*1H;/q+1;;;;;;;+5/p-6 N
    Key: HBGBSIVYTBPVEU-UHFFFAOYSA-H N
  • [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F
Sifat
H2SbF7
Massa molar 256.765
Penampilan Colorless liquid
Densitas 2.885 g/cm3
Kelarutan SO2ClF, SO2
Keasaman (pKa) −25
Kebasaan (pKb) 39
Bahaya
Bahaya utama Extremely corrosive, Violent hydrolysis
H300, H310, H314, H330, H411
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
Senyawa terkait
Related acids
Antimony pentafluoride
Hydrogen fluoride
Magic acid
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Reaksi untuk menghasilkan fluoroantimonic asam adalah:

2 HF ⇌ H2F+ + F
SbF5 + FSbF6

Reaksi keseluruhan adalah:

SbF5 + 2 HF → SbF6 + H2F+

Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik.

Aplikasi

Asam yang luar biasa ini meproton hampir semua senyawa organik. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF5 akan mengambil H2 dari isobutana dan metana dari neopentane untuk membentuk carbenium ion:[3][4]

(CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
(CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4

Bahan-bahan yang sesuai dengan fluoroantimonic asam sebagai pelarut meliputi SO2ClF, dan sulfur dioksida; beberapa chlorofluorocarbon juga telah digunakan. Wadah untuk HF-SbF5 terbuat dari PTFE.

Keamanan

HF-SbF5 ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.[2] Seperti kebanyakan asam kuat,  asam fluoroantimoni bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida .

Lihat juga

  • Fluoroboric asam
  • Fluorosulfuric asam
  • Hexafluorophosphoric asam

Referensi

  1. ^ Olah, G. A. (2001). A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner. John Wiley and Sons. hlm. 100–101. ISBN 0-471-15743-0. 
  2. ^ a b Olah, G. A.; Prakash, G. K. Surya; Wang, Qi; Li, Xing-ya (15 April 2001). "Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898. 
  3. ^ Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen". Chemical Communications. 1967 (13): 634–635. doi:10.1039/C19670000634. 
  4. ^ Hogeveen, H.; Bickel, A. F. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons". Chemical Communications. 1967 (13): 635–636. doi:10.1039/C19670000635.