Barium hidroksida

Barium hidroksida
Penanda
Nomor CAS	17194-00-2 ; 22326-55-2 (monohidrat) ; 12230-71-6 (oktahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32592 ;
ChemSpider	26408 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	846955
PubChem CID	28387;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10892155 ;
	InChI InChI=1S/Ba.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR;
	SMILES [Ba+2].[OH-].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	Ba(OH)2
Massa molar	171.34 g/mol (anhidrat) ; 189.355 g/mol (monohidrat) ; 315.46 g/mol (oktahidrat)
Penampilan	white solid
Densitas	3.743 g/cm3 (monohidrat) ; 2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C)
Titik lebur	78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat); 300 °C (monohidrat) ; 407 °C (anhidrat)
Titik didih	780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
Kelarutan dalam air	massa BaO (bukan Ba(OH)2): ; 1.67 g/100 mL (0 °C) ; 3.89 g/100 mL (20 °C) ; 4.68 g/100 mL (25 °C) ; 5.59 g/100 mL (30 °C) ; 8.22 g/100 mL (40 °C) ; 11.7 g/100 mL (50 °C) ; 20.94 g/100 mL (60 °C) ; 101.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam larutan lain	rendah
Kebasaan (pKb)	0.15 (OH– pertama), 0.64 (OH– kedua)
Suseptibilitas magnetik (χ)	-53.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.50 (oktahidrat)
Struktur
Struktur kristal	oktahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−944.7 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Harmful (Xn)
Frasa-R	R20/22
Frasa-S	S2, S28
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Barium oksida; Barium peroksida
Kation lainnya	Kalsium hidroksida; Stronsium hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)₂(H₂O)_x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barita.

Pembuatan

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:

BaO + 9 H₂O → Ba(OH)₂·8H₂O

Reaksi

Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.^[2]

Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik. Reaksi oktahidrat barium hidroksida dengan amonium klorida^[3]^[4] atau^[5] amonium tiosianat^[5]^[6] sering ditunjukkan di kelas untuk menghasilkan suhu yang cukup dingin untuk membekukan air dan air yang jumlahnya cukup untuk melarutkan campuran yang dihasilkan.

Referensi

^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman).
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ "Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride". UC San Diego. Diakses tanggal 2 April 2014.
^ Endothermic Solid-Solid Reactions
^ ^a ^b Camp, Eric. "Endothermic Reaction". Univertist of Washington. Diakses tanggal 2 April 2014.
^ "Endothermic solid-solid reactions" (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 7 April 2014. Diakses tanggal 2 April 2014.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman).

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[UCSD-3] "Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride". UC San Diego. Diakses tanggal 2 April 2014.

[4] Endothermic Solid-Solid Reactions

[UW-5] Camp, Eric. "Endothermic Reaction". Univertist of Washington. Diakses tanggal 2 April 2014.

[RSC-6] "Endothermic solid-solid reactions" (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 7 April 2014. Diakses tanggal 2 April 2014.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Penanda


Nomor CAS	17194-00-2^Y 22326-55-2 (monohidrat)^N 12230-71-6 (oktahidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32592^Y
ChemSpider	26408^Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	846955
PubChem CID	28387
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10892155
InChI InChI=1S/Ba.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2^Y Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Ba.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR
SMILES [Ba+2].[OH-].[OH-]
Sifat
Rumus kimia	Ba(OH)₂
Massa molar	171.34 g/mol (anhidrat) 189.355 g/mol (monohidrat) 315.46 g/mol (oktahidrat)
Penampilan	white solid
Densitas	3.743 g/cm³ (monohidrat) 2.18 g/cm³ (oktahidrat, 16 °C)
Titik lebur	78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat) 300 °C (monohidrat) 407 °C (anhidrat)
Titik didih	780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
Kelarutan dalam air	massa BaO (bukan Ba(OH)₂): 1.67 g/100 mL (0 °C) 3.89 g/100 mL (20 °C) 4.68 g/100 mL (25 °C) 5.59 g/100 mL (30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL (50 °C) 20.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam larutan lain	rendah
Kebasaan (pK_b)	0.15 (OH^– pertama), 0.64 (OH^– kedua)^[1]
Suseptibilitas magnetik (χ)	-53.2·10⁻⁶ cm³/mol
Indeks bias (n_D)	1.50 (oktahidrat)
Struktur
Struktur kristal	oktahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−944.7 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Harmful (Xn)
Frasa-R	R20/22
Frasa-S	S2, S28
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Barium oksida Barium peroksida
Kation lainnya	Kalsium hidroksida Stronsium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi