Silikon tetraklorida
Silikon tetraklorida atau tetraklorosilana adalah senyawa anorganik dengan rumus SiCl4. Senyawa ini merupakan senyawa cair yang volatil yang mengeluarkan asap di udara. Senyawa ini digunakan untuk menghasilkan silikon dengan tingkat kemurnian yang tinggi.
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Silikon (IV) klorida
| |||
| Nama lain
Silikon tetraklorida
Tetraklorosilana | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| Nomor UN | 1818 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| SiCl4 | |||
| Massa molar | 169,90 g/mol | ||
| Penampilan | Colourless liquid | ||
| Densitas | 1.483 g/cm3 | ||
| Titik lebur | −6.874 °C (−12.341 °F; −6.601 K) | ||
| Titik didih | 5.765 °C (10.409 °F; 6.038 K) | ||
| Reaction | |||
| Kelarutan | soluble in benzene, toluene, chloroform, ether[1] | ||
| Tekanan uap | 25,9 kPa at 20 °C | ||
| −88.3·10−6 cm3/mol | |||
| Struktur | |||
| Tetrahedral | |||
| 4 | |||
| Termokimia | |||
| Entropi molar standar (S |
240 J·mol−1·K−1[2] | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−687 kJ·mol−1[2] | ||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | MSDS at Oxford University | ||
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Irritant (Xi) | ||
| Frasa-R | R14, R36/37/38 | ||
| Frasa-S | S2, S7/8, S26 | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Silikon tetrafluorida Silikon tetrabromida Silikon tetraiodida | ||
Kation lainnya
|
Carbon tetrachloride Germanium tetrachloride Tin(IV) chloride Titanium tetrachloride | ||
Related klorosilana
|
Klorosilana Diklorosilana Triklorosilana | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
Pembuatan
Silikon tetraklorida dibuat dengan mengklorinasi beberapa senyawa silikon, seperti ferosilikon, silikon karbida, atau campuran silikon dioksida dengan karbon. Metode ferosilikon adalah yang paling sering digunakan.[3]
Di laboratorium, SiCl4 dapat dibuat dari reaksi silikon dengan klorin:[1]
- Si + 2 Cl2 → SiCl4
Reaksi
Seperti klorosilana lainnya, silikon tetraklorida mudah bereaksi dengan air:
- SiCl4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HCl
Jika bereaksi dengan alkohol dan etanol, hasilnya adalah tetrametil ortosilikat dan tetraetil ortosilikat:
- SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl
Referensi
- ^ a b P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. hlm. 282–683.
- ^ a b Zumdahl, S. S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |