Natrium sulfida

Natrium sulfida
Nama
	Nama lain Dinatrium sulfida
Penanda
Nomor CAS	1313-82-2 ; 1313-84-4 (pentahidrat) ; 1313-84-4 (nonahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:76208 ;
ChemSpider	14120 ;
Nomor EC
PubChem CID	237873;
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	1385 (anhidrat); 1849 (hidrat)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029636 ;
	InChI InChI=1S/2Na.S/q2+1;-2 Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Na.S/q2+1;-2 Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP;
	SMILES [Na+].[Na+].[S-2];
Sifat
Rumus kimia	Na2S
Massa molar	78.0452 g/mol (anhidrat); 240.18 g/mol (nonahidrat)
Penampilan	Padat, higroskopik, tidak berwarna
Bau	Telur busuk
Densitas	1.856 g/cm3 (anhidrat) ; 1.58 g/cm3 (pentahidrat) ; 1.43 g/cm3 (nonahidrat)
Titik lebur	1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K) (anhidrat) ; 100 °C (pentahidrat) ; 50 °C (nonahidrat)
Kelarutan dalam air	12.4 g/100 mL (0 °C) ; 18.6 g/100 mL (20 °C) ; 39 g/100 mL (50 °C) ; (hidrolisis)
Kelarutan	Tidak dapat larut dalam eter ; Agak dapat larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−39.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Na+); kubik (S2−)
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1047
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Korosif (C); Bahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R	R31, R34, R50
Frasa-S	(S1/2), S26, S45, S61
Suhu; swasulut	> 480 °C (896 °F; 753 K)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium oksida; Natrium selenida; Natrium telurida
Kation lainnya	Litium sulfida; Kalium sulfida
Senyawa terkait	Natrium hidrosulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na₂S, atau dalam bentuk hidratnya, Na₂S·9H₂O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembab, Na₂S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na₂S·xH₂O dengan persentase massa untuk Na₂S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na₂S, sehingga x adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan polisulfida. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.

Struktur

Na₂S memiliki struktur antifluorit^[1]^[2] sehingga Na⁺ di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF₂, sementara S²⁻ yang lebih besar menduduki posisi Ca²⁺.

Pembuatan

Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari reaksi karbotermik natrium sulfat yang seringkali menggunakan batu bara:^[3]

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂

Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi sulfur dengan natrium di dalam amonia anhidrat, atau dengan natrium di dalam THF kering dengan naftalena sebagai katalis (membentuk natrium naftalenida):^[4]

2 Na + S → Na₂S

Reaksi anorganik

Ion sulfida dapat mengalami protonasi:

S²⁻ + H⁺ → SH⁻

Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. Asam konjugatnya adalah natrium hidrosulfida. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:

S²⁻ + H₂O

{\ce {<=>>}}

SH⁻ + OH⁻

SH⁻ + H₂O

H₂S + OH⁻

Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida terlepas ke atmosfer.

Jika dipanaskan dengan oksigen dan karbon dioksida, natrium sulfida dapat berubah menjadi natrium karbonat dan sulfur dioksida]:

2 Na₂S + 3 O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + 2 SO₂

Jika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, akan dihasilkan natrium sulfat:^[5]

Na₂S + 4 H₂O₂ → 4 H₂O + Na₂SO₄

Senyawa ini jika bereaksi dengan sulfur akan menghasilkan polisulfida:

2 Na₂S + S₈ → 2 Na₂S₅

Keamanan

Seperti natrium hidroksida, senyawa ini merupakan basa kuat dan dapat membakar kulit. Jika bereaksi dengan asam, hidrogen sulfida akan terbentuk dan senyawa itu merupakan senyawa yang sangat beracun.

Referensi

^ Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.
^ L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_443

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93.

[2] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[3] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[4] So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.

[5] L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_443

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]