Natrium format

Natrium format
Model bola-dan-pasak anion format
Nama
	Nama IUPAC (sistematis) Natrium metanoat
	Nama lain garam natrium asam format, natrium hidrokarbon dioksida
Penanda
Nomor CAS	141-53-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL183491 ;
ChemSpider	8517 ;
Nomor EC
PubChem CID	2723810;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	387AD98770 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2027090 ;
	InChI InChI=1S/CH2O2.Na/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1 Key: HLBBKKJFGFRGMU-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/CH2O2.Na/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1 Key: HLBBKKJFGFRGMU-REWHXWOFAN;
	SMILES [Na+].[O-]C=O;
Sifat
Rumus kimia	HCOONa
Massa molar	68.007 g/mol
Penampilan	bubuk putih ; higroskopis
Densitas	1.92 g/cm3 (20 °C)
Titik lebur	253 °C (487 °F; 526 K)
Titik didih	decomposes
Kelarutan dalam air	43.82 g/100 mL (0 °C) ; 97.2 g/100 mL (20 °C) ; 160 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	tidak larut dalam eter ; larut dalam gliserol, alkohol, asam format
Keasaman (pKa)	7.0-8.5 (0.1M)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	82.7 J/mol K
Entropi molar standar (So)	103.8 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-666.5 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-599.9 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	not listed
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium format, HCOONa, adalah garam natrium dari asam format, HCOOH. Senyawa ini biasanya hadir sebagai bubuk higroskopis.

Preparasi

Untuk penggunaan komersial, natrium format diproduksi dengan menyerap karbon monoksida di bawah tekanan dalam natrium hidroksida padat pada 130 °C dan tekanan 6-8 bar:^[1]

CO + NaOH → HCO₂Na

Karena ketersediaan asam format yang murah dan berskala besar oleh karbonilasi metanol dan hidrolisis dari format metil yang dihasilkan, natrium format biasanya dibuat oleh asam format netralisasi dengan natrium hidroksida. Natrium format juga tidak dapat dihindarkan dibentuk sebagai produk sampingan pada tahap terakhir sintesis pentaeritritol dan dalam reaksi Cannizzaro silang formaldehida dengan produk reaksi aldol trimetilol asetaldehida [3-hidroksi-2,2-bis(hidroksimetil)propanal].^[2]

Di laboratorium, natrium format dapat dibuat dengan menetralkan asam format dengan natrium karbonat. Senyawa tersebut juga dapat diperoleh dengan mereaksikan kloroform dengan larutan natrium hidroksida alkoholik.

CHCl₃ + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H₂O

atau dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan kloral hidrat.

C₂HCl₃(OH)₂ + NaOH → CHCl₃ + HCOONa + H₂O

Metode yang terakhir, secara umum, lebih disukai daripada yang pertama karena kelarutan CHCl₃ berair yang rendah membuatnya lebih mudah untuk dipisahkan dari larutan natrium format, dengan kristalisasi fraksional, daripada NaCl yang dapat larut.

Natrium format juga dapat dibuat melalui reaksi haloform antara etanol dan natrium hipoklorit dengan adanya basa. Prosedur ini didokumentasikan dengan baik untuk persiapan kloroform.

Sifat

Sifat fisika

Natrium format mengkristal dalam sistem kristal monoklinik dengan parameter kisi a = 6,19 Å, b = 6,72 Å, c = 6,49 Å and β = 121,7°.^[3]

Sifat kimia

Pada pemanasan, natrium format terurai untuk membentuk natrium oksalat dan hidrogen.^[4] Natrium oksalat yang dihasilkan dapat dikonversi dengan pemanasan lebih lanjut menjadi natrium karbonat setelah pelepasan karbon monoksida:^[5]^[4]

{\ce {2HCOONa->[\Delta ]{(COO)2Na2}+H2\!\uparrow }}

{\ce {(COO)2Na2->[{} \atop >\ {\ce {290^{o}C}}]{Na2CO3}+CO\!\uparrow }}

Sebagai garam dari asam lemah (asam format) dan basa kuat (natrium hidroksida) natrium format bereaksi dalam larutan berair basa:

{\ce {HCOO^- + H2O <<=> HCOOH + OH^-}}

Suatu larutan asam format dan natrium format dengan demikian dapat digunakan sebagai larutan penyangga.

Natrium format sedikit berbahaya air dan menghambat beberapa spesies bakteri tetapi terdegradasi oleh bakteri yang lain.

Lihat pula

Natrium asetat

Referensi

^ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.
^ H.-J. Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6., vollst. überarb. Aufl., Wiley-VCH Verlag, 2007, ISBN 978-3-527-31540-6
^ W. H. Zachariasen: "The Crystal Structure of Sodium Formate, NaHCO₂" in J. Am. Chem. Soc., 1940, 62(5), S. 1011–1013. DOI:10.1021/ja01862a007
^ ^a ^b T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. DOI:10.1007/BF01911627
^ T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in Talanta 1978, 25(10) S. 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1

[TCS-1] Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.

[2] H.-J. Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6., vollst. überarb. Aufl., Wiley-VCH Verlag, 2007, ISBN 978-3-527-31540-6

[Zachariasen-3] W. H. Zachariasen: "The Crystal Structure of Sodium Formate, NaHCO₂" in J. Am. Chem. Soc., 1940, 62(5), S. 1011–1013. DOI:10.1021/ja01862a007

[Meisel-4] T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. DOI:10.1007/BF01911627

[Yoshimori-5] T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in Talanta 1978, 25(10) S. 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]