Itrium
Itrium adalah unsur kimia dengan lambang Y dan nomor atom 39. Itrium adalah logam transisi berwarna putih keperakan yang mirip dengan lantanida dan sering diklasifikasikan sebagai "logam tanah jarang". Itrium hampir selalu ditemukan dalam kombinasi dengan unsur-unsur lantanida dalam mineral langka di bumi, dan tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas.89Y adalah satu-satunya isotop stabil, dan satu-satunya isotop yang ditemukan di kerak Bumi.
39Y Itrium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Itrium tersublimasi dendritis dan kubus itrium 1 cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Garis spektrum itrium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengucapan | /itrium/[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | putih keperakan | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Itrium dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 39 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan | golongan 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periode | periode 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | blok-d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kategori unsur | logam transisi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Kr] 4d1 5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1799 K (1526 °C, 2779 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | 3203 K (2930 °C, 5306 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kepadatan mendekati s.k. | 4,472 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| saat cair, pada t.l. | 4,24 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 11,42 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 363 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 26,53 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | 0,[2] +1, +2, +3 (oksida basa lemah) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,22 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 600 kJ/mol ke-2: 1180 kJ/mol ke-3: 1980 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 190±7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | susunan padat heksagon (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kecepatan suara batang ringan | 3300 m/s (suhu 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ekspansi kalor | α, poli: 10,6 µm/(m·K) (pada s.k.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 17,2 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | α, poli: 596 nΩ·m (pada s.k.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Arah magnet | paramagnetik[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Suseptibilitas magnetik molar | +2,15×10−6 cm3/mol (2928 K)[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 63,5 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Shear | 25,6 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus curah | 41,2 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rasio Poisson | 0,243 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Brinell | 200–589 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-65-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penamaan | dari Ytterby (Swedia) dan mineralnya iterbit (gadolinit) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penemuan | J. Gadolin (1794) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isolasi pertama | F. Wöhler (1838) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop itrium yang utama | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pada 1787, Carl Axel Arrhenius menemukan mineral baru di dekat Ytterby di Swedia dan menamainya ytterbite. Johan Gadolin menemukan oksida itrium dalam sampel Arrhenius pada tahun 1789, dan Anders Gustaf Ekeberg menamai oksida baru yttria. Itrium pertama kali diisolasi pada tahun 1828 oleh Friedrich Wöhler.
Penggunaan yang paling penting dari itrium adalah LED dan fosfor, khususnya fosfor merah di televisi menampilkan tabung sinar katode. Itrium juga digunakan dalam produksi elektrode, elektrolit, filter elektronik, laser, superkonduktor, berbagai aplikasi medis, dan berbagai bahan untuk meningkatkan sifat-sifatnya.
Peran Itrium biologis belum diketahui. Namun, paparan senyawa itrium dapat menyebabkan penyakit paru-paru pada manusia.
Referensi
- ^ (Indonesia) "Itrium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |