Diklorin heptoksida

Diklorin heptoksida
Nama
	Nama IUPAC Diklorin heptoksida
	Nama lain Klorin(VII) oksida; Perklorat anhidrida; (Perkloroksi)klorana trioksida
Penanda
Nomor CAS	12015-53-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:52356 ;
ChemSpider	109884 ;
Nomor EC
PubChem CID	123272;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90152704 ;
	InChI InChI=1S/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 Key: SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 Key: SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYAG;
	SMILES O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	Cl2O7
Massa molar	182.901 g/mol
Penampilan	cairan tak berwarna
Densitas	1.9 g/cm3
Titik lebur	−9.157 °C (−16.451 °F; −8.884 K)
Titik didih	82 °C (180 °F; 355 K)
Kelarutan dalam air	terhidrolisis membentuk asam perklorat
Bahaya
Bahaya utama	pengoksidasi, bahan peledak kontak
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Mangan heptoksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Diklorin heptoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Cl₂O₇. Oksida klorin ini merupakan anhidrida dari asam perklorat. Senyawa ini dihasilkan dari distilasi asam perklorat secara hati-hati dengan adanya agen pendehidrasi fosfor pentoksida:^[2]

2 HClO₄ + P₄O₁₀ → Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

Klorin(VII) oksida dapat didistilasi keluar dari campuran.

Senyawa ini dapat pula dibentuk melalui iluminasi campuran klorin dan ozon.^[3] Senyawa ini terhidrolisis secara lambat kembali menjadi asam perklorat, yang berbahaya ketika dalam bentuk anhidratnya.^[1]

Struktur

Cl₂O₇ adalah molekul endergonik, yang berarti secara intrinsik tidak stabil, terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya dengan pelepasan energi:^[4]

2 Cl₂O₇ → 2 Cl₂ + 7 O₂ (ΔH° = –132 kkal/mol)

Cl₂O₇ memiliki bentuk tekuk dengan sudut Cl−O−Cl sebesar 118.6° yang membuat simetri molekul ini adalah C₂. Jarak ujung Cl−O adalah 1.709 Å dan jarak Cl=O adalah 1.405 Å.^[1] Dalam senyawa ini, klorin ada dalam keadaan oksidasi formal tertinggi yaitu +7, meskipun ikatan dalam molekul ini secara signifikan bersifat kovalen.^[5]

Sifat kimia

Diklorin heptoksida bereaksi dengan amina primer dan sekunder dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan amida perklorat:^[6]

2 RNH₂ + Cl₂O₇ → 2 RNHClO₃ + H₂O

2 R₂NH + Cl₂O₇ → 2 R₂NClO₃ + H₂O

Senyawa ini juga bereaksi dengan alkena untuk menghasilkan alkil perklorat. Misalnya, ia bereaksi dengan propena dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perklorat dan 1-kloro-2-propil perklorat.^[7]

Diklorin heptoksida bereaksi dengan alkohol membentuk alkil perklorat.^[8]

Diklorin heptoksida adalah oksida asam kuat, dan dalam larutan membentuk kesetimbangan dengan asam perklorat.^[1]

Keamanan

Walaupun senyawa ini merupakan oksida klorin yang paling stabil, Cl₂O₇ adalah pengoksidasi kuat serta bahan peledak yang dapat meledak dengan nyala api atau kejutan mekanis, atau melalui kontak dengan yodium.^[9] Namun demikian, senyawa ini kurang kuat mengoksidasi dibandingkan oksida klorin lainnya, dan tidak menyerang sulfur, fosfor, atau kertas saat dingin.^[1] Senyawa ini memiliki efek yang sama pada tubuh manusia sebagai unsur klorin, dan membutuhkan tindakan pencegahan yang sama.^[10]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Inorganic chemistry (dalam bahasa Inggris). Diterjemahkan oleh Mary Eagleson; William Brewer. San Diego: Academic Press. hlm. 464. ISBN 0-12-352651-5.
^ Smith, G. Frederick (1953). "The Preparation of Anhydrous Perchloric Acid". J. Am. Chem. Soc. (dalam bahasa Inggris). 75 (1): 184–186. doi:10.1021/ja01097a048.
^ Byrns, A. C.; Rollefson, G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society (dalam bahasa Inggris). 56 (5): 1250–1251. doi:10.1021/ja01320a506.
^ Martin, Jan M. L (12 Oktober 2006). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. Modelling Structure and Reactivity: the 7th triennial conference of the World Association of Theoritical and Computational Chemists (WATOC 2005) (dalam bahasa Inggris). 771 (1): 19–26. arXiv:physics/0508076  . doi:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN 0166-1280.
^ Ropp, R.C. (2013). "Chapter 2 - Group 17 (H, F, Cl, Br, I) Alkaline Earth Compounds". Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Elsevier: 25–104. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00002-8. ISBN 9780444595508.
^ Beard, C. D.; Baum, K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society (dalam bahasa Inggris). 96 (10): 3237–3239. doi:10.1021/ja00817a034.
^ Baum, K. (1976). "Reactions of dichlorine heptoxide with olefins". The Journal of Organic Chemistry (dalam bahasa Inggris). 41 (9): 1663–1665. doi:10.1021/jo00871a048.
^ Baum, Kurt; Beard, Charles D. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with alcohols". J. Am. Chem. Soc. (dalam bahasa Inggris). 96 (10): 3233–3237. doi:10.1021/ja00817a033.
^ Lewis, Robert Alan (1998). Lewis' dictionary of toxicology (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 260. ISBN 1-56670-223-2.
^ Jeanne Mager Stellman, ed. (1998). "Halogens and their compounds". Encyclopaedia of occupational health and safety (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-4). International Labour Organization. hlm. 104.210. ISBN 92-2-109817-6.

[Holl-1] Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Inorganic chemistry (dalam bahasa Inggris). Diterjemahkan oleh Mary Eagleson; William Brewer. San Diego: Academic Press. hlm. 464. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Smith, G. Frederick (1953). "The Preparation of Anhydrous Perchloric Acid". J. Am. Chem. Soc. (dalam bahasa Inggris). 75 (1): 184–186. doi:10.1021/ja01097a048.

[3] Byrns, A. C.; Rollefson, G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society (dalam bahasa Inggris). 56 (5): 1250–1251. doi:10.1021/ja01320a506.

[4] Martin, Jan M. L (12 Oktober 2006). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. Modelling Structure and Reactivity: the 7th triennial conference of the World Association of Theoritical and Computational Chemists (WATOC 2005) (dalam bahasa Inggris). 771 (1): 19–26. arXiv:physics/0508076  . doi:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN 0166-1280.

[5] Ropp, R.C. (2013). "Chapter 2 - Group 17 (H, F, Cl, Br, I) Alkaline Earth Compounds". Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Elsevier: 25–104. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00002-8. ISBN 9780444595508.

[6] Beard, C. D.; Baum, K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society (dalam bahasa Inggris). 96 (10): 3237–3239. doi:10.1021/ja00817a034.

[7] Baum, K. (1976). "Reactions of dichlorine heptoxide with olefins". The Journal of Organic Chemistry (dalam bahasa Inggris). 41 (9): 1663–1665. doi:10.1021/jo00871a048.

[8] Baum, Kurt; Beard, Charles D. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with alcohols". J. Am. Chem. Soc. (dalam bahasa Inggris). 96 (10): 3233–3237. doi:10.1021/ja00817a033.

[9] Lewis, Robert Alan (1998). Lewis' dictionary of toxicology (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 260. ISBN 1-56670-223-2.

[10] Jeanne Mager Stellman, ed. (1998). "Halogens and their compounds". Encyclopaedia of occupational health and safety (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-4). International Labour Organization. hlm. 104.210. ISBN 92-2-109817-6.

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]