Wikipedia:Bak pasir

TEORI KUANTUM IKATAN KIMIA

Teori kuantum atau bilangan kuantum merupakan bilangan-bilangan bulat yang diperlukan untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom.

Prinsip/aturan bilangan kuantum, dibagi menjadi :

1. Prinsip Auf bau.

Aufbau artinya meningkat. Elektron dalam satu atom mengisi orbital dari tingkat energi terendah ketingkat energi yang lebih tinggi dan seterusnya.

Prinsip pengisian ini dapat digambarkan dalam bentuk diagram dengan urutan orbital sebagai berikut :

1s2↙

2s2↙ 2p6↙

3s2↙ 3p6↙ 3d10↙

4s2↙ 4p6↙ 4d10↙ 4f14↙

5s2↙ 5p6↙ 5d10↙ 5f14↙

6s2↙ 6p6↙ 6d10↙

7s2↙ 7p6↙

2. Aturan Hund.

Cara pengisian elektron pada subkulit yang mempunyai orbital lebih dari satu diatur sebagai berikut :

a. elektron tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron.

b. Elektron-elektron pertama yang mengisi orbital-orbital dalam suatu subkulit harus mempunyai spin yang pararel.

3. Larangan Pauli

Dalam sebuah atom tidak boleh ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Jika memiliki dua elektron yang mempunyai harga bilangan kuantum yang sama, maka spinsnya harus berlawanan.

S = ½, arah putaran kekanan

S = -½, arah putaran kekiri

Bilangan kuantum dibagi menjadi :

1. Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan untuk menentukan kulit atom yang menempati elektron.

n = 1, 2, 3, ....

2. Bilangan kuantum azimut (ʅ) adalah bilangan untuk menentukan sub kulit atom yang menempati elektron.

ʅ = 0, 1, 2, ...., (n – 1).

Untuk subkulit S, harga ʅ = 0

Untuk subkulit P, harga ʅ = 1

Untuk subkulit d, harga ʅ = 2

Untuk subkulit f, harga ʅ = 3

3. Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan untuk menentukan orbital dalam kulit.

m = - ʅ , (-ʅ + 1), ...., 0, ...., (ʅ - 1), ʅ

Untuk ʅ = 0, harga m = 0 (ʅ = 0 selalu m = 0)

Untuk ʅ = 1, kemungkinan m = -1, 0, 1

Untuk ʅ = 2, kemungkinan m = -2, -1, 0, 1, 2

Untuk ʅ = 3, kemungkinan m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Dst.

4. Bilangan kuantum spins (s) adalah bilangan untuk menentukan arah perputaran elektron.

S = ½, arah putaran kekanan

S = -½, arah putaran kekiri

Referensi :

1. (sumber : buku pintar kimia, karangan : Drs. Abdul Jamal, penerbit : Gitamedia Press).

2. (sumber : buku siap uji menghadapi UN – SPMB, karangan : Priyo Kuncoro dan Ihsanudin, penerbit : Erlangga).