Proses isobarik

Proses isobarik adalah proses termodinamika dimana tekanannya konstan: ΔP = 0. Istilah ini berasal dari kata Yunani iso-, (sama), dan baros (massa). Panas dipindahkan ke sistem yang melakuukan kerja namun juga mengubah energi dalam sistem:

Area kuning menggambarkan kerja yang dilakukan sistem

$Q=\Delta U+W\,$

Menurut Hukum pertama termodinamika, dimana W adalah kerja yang dilakukan pada sistem, U adalah energi dalam dan Q adalah panas. Kerja yang dilakukan oleh sistem tertutup didefinisikandengan:

$W=\int \!p\,dV\,$

dengan Δ menunjukkan adanya perubahan selama proses berlangsung, sedangkan d merupakan lambang diferensial. Karena tekanannya konstan, maka

$W=p\Delta V\,$.

Menurut hukum gas ideal, hal ini menjadi

$W=n\,R\,\Delta T$

mengasumsikan jumlah gas konstan (misalnya tak ada transisi fasa selama reaksi kimia), maka menurut teorema ekuipartisi, perubahan energi dalam berhubungan dengan suhu sistem dengan

$\Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T$,

dimana $c_{V}$ adalah panas spesifik pada volume konstan.

Substitusi 2 persamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan:

$Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T$

$=n\,(c_{V}+R)\,\Delta T$

$=n\,c_{P}\,\Delta T$,

dengan $c_{P}$ adalah panas spesifik pada tekanan konstan.

Lihat juga

• Proses adiabatik
• Proses siklik
• Proses isokorik
• Proses isotermis