Kloroform

Kloroform
Nama
	Nama IUPAC Chloroform
	Nama IUPAC (sistematis) Trichloromethane
	Nama lain Formyl trichloride, Methane trichloride, Methyl trichloride, Methenyl trichloride, TCM, Freon 20, R-20, UN 1888
Penanda
Nomor CAS	67-66-3 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:35255;
ChemSpider	5977;
Nomor EC
KEGG	C13827;
PubChem CID	6212;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1020306 ;
	InChI InChI=1/CHCl3/c2-1(3)4/h1H;
	SMILES C(Cl)(Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	CHCl3
Massa molar	119.38 g/mol
Penampilan	Colorless liquid
Densitas	1.48 g/cm3
Titik lebur	-63.5 °C
Titik didih	61.2 °C
Kelarutan dalam air	0.8 g/100 ml at 20 °C
Struktur
Bentuk molekul	Tetrahedral
Bahaya
Bahaya utama	Harmful (Xn), Irritant (Xi), Carc. Cat. 2B
Frasa-R	R22, R38, R40, R48/20/22
Frasa-S	S2, S36/37
Titik nyala	Non-flammable
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	50 ppm (240 mg/m3) (OSHA)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Kloroform adalah nama umum untuk triklorometana (CHCl₃).^[1] Kloroform dikenal karena sering digunakan sebagai bahan pembius, akan tetapi penggunaanya sudah dilarang karena telah terbukti dapat merusak liver dan ginjal.^[2] Kloroform kebanyakan digunakan sebagai pelarut nonpolar di laboratorium.^[1] Wujudnya pada suhu ruang berupa cairan bening, mudah menguap, dan berbau khas.^[1]

Produksi

Kloroform dapat disintesis dengan cara mencampuran etil alkohol dengan kalsium hipoklorit. Etil alkohol dipanaskan dan dicampurkan dengan kalsium hipoklorit. Untuk mendapatkan kloroform dari reaksi pencampuran ini, terdapat tiga reaksi yang terjadi:

Reaksi oksidasi

CH3-CH2OH (etil alkohol) + Cl2 ---> CH3-CHO (asetaldehida) + HCl

Reaksi klorinasi

CH3-CH2OH (asetaldehida) + 3Cl2 ---> CCl3-CHO (trikloroasetaldehida) + 3HCl

Reaksi hidrolisis

2CCl3-CHO (trikloroasetaldehida) + Ca(OH)2 (kalsium hidroksida) ---> 2CH3Cl (kloroform) + (HCOOH)2Ca (kalsium format)

Selain menggunakan etil alkohol, aseton dapat digunakan untuk menggantikan etil alkohol. Reaksi yang terjadi adalah

Reaksi klorinasi

CH3COCH3 (aseton) + 3Cl2 ---> CCl3COCH3 (trikloroaseton) + 3HCl

Reaksi hidrolisis

CCl3COCH3 (trikloroaseton) + Ca(OH)2 ---> 2CH3Cl (kloroform) + (CH3COO)2Ca (kalsium asetat)

Selain ketiga hal diatas, terdapat pula reaksi klorinasi metana yang membutuhkan suhu 400°C. Reaksi tersebut terjadi sebagai berikut:

CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + CH2Cl2 + CHCl3 + CCl4

Untuk proses ini, kloroform dapat dipisahkan menggunakan distilasi bertingkat, dan proses ini paling banyak diaplikasikan dalam industri.

Aplikasi

Kloroform dapat digunakan untuk mengekstraksi komponen yang tidak larut dalam air seperti lipid dalam proses isolasi DNA. Proses isolasi DNA melibatkan larutan yang berisi campuran fenol, kloroform, dan isoamilalkohol. Campuran ini akan membuat suspensi DNA pada lapisan atas dan pengotor-pengotor akan mengendap pada bagian bawah tabung.
Kloroform dapat digunakan untuk campuran untuk menentukan konsentrasi surfaktan anionik. Metode yang dilakukan dinamakan Methylene Blue Active Substance. Lapisan bagian kloroformnya diambil lalu diukur menggunakan spektrofotometer pada panjang gelombang 655 nm.

Referensi

^ ^a ^b ^c (Inggris)Bahl A, Bahl BS. 2011. A Textbook of Organic Chemistry (for B.Sc Students). New Delhi: S. Chand & Company.
^ (Inggris)Stellman JM. 1998. Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, Indexes, Directory. Geneva: International Labour Office.

[Bahl-1] (Inggris)Bahl A, Bahl BS. 2011. A Textbook of Organic Chemistry (for B.Sc Students). New Delhi: S. Chand & Company.

[Stellman-2] (Inggris)Stellman JM. 1998. Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, Indexes, Directory. Geneva: International Labour Office.

[1]

[2]