Fosfor

Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosfor amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, dan merupakan unsur penting dalam makhluk hidup. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen.

silikon ← fosforus → belerang N ↑ P ↓ As 15P Tabel periodik
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom	fosforus, P, 15
Deret kimia	nonlogam
Golongan, Periode, Blok	15, 3, p
Penampilan	tak berwarna/merah/ putih keperakan
Massa atom	30,973761(2)  g/mol
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2 3p3
Jumlah elektron tiap kulit	2, 8, 5
Ciri-ciri fisik
Fase	padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar)	(putih) 1,823 g/cm³
Massa jenis (sekitar suhu kamar)	(merah) 2,34 g/cm³
Massa jenis (sekitar suhu kamar)	(hitam) 2,69 g/cm³
Titik lebur	(putih) 317,3 K (44,2 °C, 111,6 °F)
Titik didih	550 K (277 °C, 531 °F)
Kalor peleburan	(putih) 0,66 kJ/mol
Kalor penguapan	12,4 kJ/mol
Kapasitas kalor	(25 °C) (putih) 23,824 J/(mol·K)
Tekanan uap (putih) P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 279 307 342 388 453 549
Tekanan uap (merah) P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 455 489 529 576 635 704
Ciri-ciri atom
Struktur kristal	monoklinik
Bilangan oksidasi	±3, 5, 4 (oksida asam lemah)
Elektronegativitas	2,19 (skala Pauling)
Energi ionisasi	pertama: 1011,8 kJ/mol
	ke-2: 1907 kJ/mol
	ke-3: 2914,1 kJ/mol
Jari-jari atom	100 pm
Jari-jari atom (terhitung)	98 pm
Jari-jari kovalen	106 pm
Jari-jari Van der Waals	180 pm
Lain-lain
Sifat magnetik	data tak tersedia
Konduktivitas termal	(300 K) (putih) 0,236 W/(m·K)
Modulus ruah	11 GPa
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP 31P 100% stabil 32P syn 14,28 hari β- 32S 33P syn 25,3 hari β- 33S
Referensi

Sifat-sifat menonjol

Secara umum fosfor membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosfor murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosfor pentoksida.

Bentuk

Fosfor dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Yang paling umum adalah fosfor merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk tetrahedral. Fosfor putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosfor merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosfor putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8°C. Fosfor merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170°C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosfor hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik.

Manfaat

• Mainan yang bercahaya di kegelapan
• Sumber lampu radioaktif
• LED warna putih
• Cathode Ray Tubes
• Lampu Fluorescent
• Sabun cuci