Mekanisme reaksi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
(11 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
Dalam ilmu [[kimia]], suatu '''mekanisme reaksi''' adalah tahap demi tahap [[sekuensial]] [[reaksi elementer]] sehingga terjadi perubahan [[kimia]] menyeluruh.<ref>{{JerryMarch}}</ref>
Suatu mekansime kimia menjelaskan secara detail kejadian tepatnya pada setiap tahapan suatu reaksi kimia (transformasi). Ini juga menjelaskan masing-masing [[senyawa antara reaktif]], [[kompleks aktif]], [[keadaan transisi]], pemutusan ikatan (dan urutan pemutusannya), serta pembentukan ikatan (dan urutan pembentukannya). Suatu mekanisme lengkap harus juga memperhitungkan semua [[pereaksi]] yang digunakan, fungsi [[katalis]], [[stereokimia]], seluruh [[Produk (kimia)|produk]] yang terbentuk beserta masing-masing jumlahnya. Mekanisme reaksi juga harus menjelaskan laju relatif masing-masing tahapan dan [[Persamaan laju reaksi|persamaan laju]] reaksi secara keseluruhan. Zat antara reaksi (intermediat) adalah spesies kimia,
[[
Metode [[Dorongan panah|dorongan panah atau elektron]] sering digunakan dalam menggambarkan mekanisme reaksi; sebagai contoh, lihat ilustrasi mekanisme [[kondensasi benzoin]] pada bagian contoh di bawah.
Baris 9:
Mekanisme reaksi juga harus memperhitungkan urutan reaksi molekul. Seringkali yang muncul di permukaan merupakan konversi satu tahap, namun pada kenyataannya merupakan reaksi banyak tahap.
== Kinetika kimia ==
Informasi tentang mekanisme reaksi
Sebagai contoh dapat dilihat pada reaksi berikut:
Baris 26:
Reaksi lain dapat memiliki mekanisme beberapa tahap yang berurutan. Dalam [[kimia organik]], salah satu mekanisme reaksi pertama yang diajukan adalah mekanisme reaksi [[kondensasi benzoin]], pada tahun 1903 oleh [[A.J. Lapworth]].
[[
Terdapat juga mekanisme yang lebih kompleks seperti [[Chain reaction#Chemical chain reactions|chain reactions]], yang pada tahap ''propagasi'' berantai membentuk siklus tertutup.▼
▲Terdapat juga mekanisme yang lebih kompleks seperti [[Chain reaction#Chemical chain reactions|chain reactions]], yang pada tahap-tahap ''propagasi''
== Metode eksperimen lain uuntuk menentukan mekanisme ==
Banyak rancangan [[eksperimen]] yang menyarankan kemungkinan urutan tahapan dalam suatu mekanisme reaksi, di antaranya:
* for reactions of ions in solution, measurement of the effect of [[ionic strength]] on the reaction rate<ref>Atkins and de Paula p.884-5</ref><ref>Laidler and Meiser p.388-9</ref>▼
* pengukuran efek temperatur ([[persamaan Arrhenius]]) untuk menentukan [[energi aktivasi]]<ref>[[#Espenson|Espenson, James H.]] pp.156-160</ref>
* pengamatan [[spektroskopi]]s [[intermediat reaksi]]
* penentuan [[stereokimia]] produk, misalnya dalam reaksi [[substitusi nukleofilik]]<ref>{{cite|author1=Morrison R.T.|author2=Boyd R.N.|title=Organic Chemistry|edition=4th|publisher=Allyn and Bacon|year=1983|pages=216-9, 228-231|isbn=0-205-05838-8|ref=MorrisonBoyd}}</ref>
* pengukuran efek [[Efek isotop kinetik|substitusi isotopik]] pada laju reaksi<ref>{{cite|author1=Atkins, P.|author2=de Paula, J.|title=Physical Chemistry|edition=8th|publisher=W.H. Freeman|year=2006|pages=816-8|isbn=0-7167-8759-8|ref=AtkinsPaula}}</ref>
* untuk reaksi dalam larutan, pengurukan efek tekanan pada laju reaksi untuk menentukan perubahan volume pada pembentukan kompleks aktif<ref>{{cite
|author1=Moore, J.W.
|author2=Pearson, R.G.
|title=Kinetics and Mechanism
|edition=3rd
|publisher=John Wiley
|year=1981
|pages=276-8
|isbn=0-471-03558-0
|ref=MoorePearson}}</ref><ref>{{cite
|author1=Laidler, K.J.
|author2=Meiser, J.H.
|title=Physical Chemistry
|publisher=Benjamin/Cummings
|year=1982
|pages=389-392
|isbn=0-8053-5682-7
|ref=LaidlerMeiser}}</ref>
▲*
* pengamatan langsung [[kompleks aktif]] dengan cara [[femtokimia|spektroskopi ''pump-probe'']]<ref>[[#AtkinsPaula|Atkins and de Paula]] pp.892-3</ref>
* [[kemiluminesensi]] inframerah untuk mendeteksi eksitasi vibrasional dalam produk<ref>[[#AtkinsPaula|Atkins and de Paula]] pp.886</ref><ref>[[#LaidlerMeiser|Laidler and Meiser]] pp.396-7</ref>
* [[spektrometri massa ionisasi semprotan elektro]] ({{lang-en|electrospray ionisation mass spectrometry}}).<ref>{{cite|title=Investigation of chemical reactions in solution using API-MS (Review)|author1=Leonardo Silva Santos|author2=Larissa Knaack|author3=Jurgen O. Metzger|journal=International Journal of Mass Spectrometry|year=2005|issue=246|pages=84 - 104|doi=10.1016/j.ijms.2005.08.016}}</ref>
* [[eksperimen penyeberangan (kimia)|eksperimen penyeberangan]] ({{lang-en|crossover experiment}}).<ref>[[#Espenson|Espenson, James H.]] p.112</ref>
== Pemodelan teoretis ==
Mekanisme reaksi yang tepat adalah bagian penting untuk [[pemodelan prediktif]] yang akurat. Untuk kebanyakan sistem pembakaran dan plasma, mekanisme detailnya tidak tersedia atau memerlukan pengembangan lebih lanjut.
Meskipun jika informasi tersedia, identifikasi dan rancang bangun data yang relevan dari beragam sumber, rekonsiliasi nilai-nilai yang berbeda serta ekstrapolasi kepada kondisi yang berbeda bisa menjadi proses yang rumit tanpa bantuan ahli. Tetapan laju reaksi atau data termokimia sering kali tidak tersedia dalam literatur, sehingga teknik [[kimia komputasi]] atau [[metode aditivitas golongan]] ({{lang-en|group additivity method}}) harus digunakan untuk memperoleh parameter yang diperlukan.
Metode kimia komputasi dapat juga digunakan untuk menghitung [[energi potensial permukaan]] reaksi dan menentukan mekanisme yang mungkin.<ref>[[#AtkinsPaula|Atkins and de Paula]] pp.887-891</ref>
{{main|molecularity}}▼
== Molekularitas ==
'''Molekularitas''' dalam [[kimia]] adalah jumlah tumbukan [[entitas molekul]] yang terlibat dalam [[tahapan reaksi]] tunggal.
* Suatu tahapan reaksi yang melibatkan satu entitas molekul disebut unimolekular.
* Suatu tahapan reaksi yang melibatkan dua entitas molekul disebut bimolekular.
* Suatu tahapan reaksi yang melibatkan tiga entitas molekul disebut termolekular.
Secara umum, tahap-tahap reaksi yang melibatkan lebih dari tiga entitas molekul tidak akan terjadi.
==
* [[Reaksi organik#Reaksi organik berdasarkan mekanisme|Reaksi organik berdasarkan mekanisme]] pada [[Reaksi organik]]
* [[Substitusi asil nukleofilik]]
* [[Partisipasi gugus bertetangga]]
* [[Reaksi Finkelstein]]
* [[Mekanisme Lindemann]]
* [[Mekanisme reaksi elektrokimia]]
* [[Abstraksi nukleofilik]]
== Referensi ==
{{Reflist}} <!--L.G.WADE,ORGANIC CHEMISTRY 7TH ED,2010-->
<!--==Daftar pustaka==-->
== Pranala luar ==
* {{en}} [https://www-pls.llnl.gov/?url=science_and_technology-chemistry-combustion-mechanisms Reaction mechanisms for combustion of hydrocarbons] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150514061700/https://www-pls.llnl.gov/?url=science_and_technology-chemistry-combustion-mechanisms |date=2015-05-14 }}
{{Mekanisme reaksi}}
[[Kategori:Reaksi kimia|Mekanisme]]▼
[[Kategori:Mekanisme reaksi| ]]
▲[[Kategori:Reaksi kimia|Mekanisme]]
[[Kategori:Kinetika kimia]]
[[Kategori:Rekayasa reaksi kimia]]
|