Kalsium bromida

senyawa kimia

Kalsium bromida adalah nama untuk senyawa dengan rumus kimia CaBr2(H2O)x. Senyawa-senyawa ini meliputi bahan anhidrat (x = 0), heksahidrat (x = 6), dan dihidrat langka (x = 2). Semuanya berupa bubuk putih yang larut dalam air, dan dari larutan ini mengkristalkan heksahidrat. Bentuk terhidrasi terutama digunakan dalam beberapa cairan pengeboran.[1]

Kalsium bromida
Nama
Nama IUPAC
Kalsium bromida
Nama lain
Kalsium dibromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2BrH.Ca/h2*1H;/q;;+2/p-2 YaY
    Key: WGEFECGEFUFIQW-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/2BrH.Ca/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: WGEFECGEFUFIQW-NUQVWONBAA
  • Br[Ca]Br
  • [Ca+2].[Br-].[Br-]
Sifat
CaBr2
Massa molar 199,89 g/mol (anhidrat)
235,98 g/mol (dihidrat)
Penampilan anhidrat adalah kristal tak berwarna yang higroskopis
rasa asin yang tajam
Densitas 3,353 g/cm3
Titik lebur 730 °C (1.350 °F; 1.000 K)
Titik didih 1.815 °C (3.299 °F; 2.088 K) (anhidrat)
810 °C (dihidrat)
125 g/100 mL (0 °C)
143 g/100 mL (20 °C)
312 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam etanol, aseton larut
Keasaman (pKa) 9
-73,8·10−6 cm3/mol
Struktur
romboid
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 75 J/mol K
Entropi molar standar (So) 130 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -647,9 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -656,1 kJ/mol
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
4100 mg/kg (pada tikus, oral)
1580 mg/kg (pada mencit, subkutan)
Senyawa terkait
Anion lain
kalsium fluorida
kalsium klorida
kalsium iodida
Kation lainnya
Berilium bromida
Magnesium bromida
Stronsium bromida
Barium bromida
Radium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Sintesis, struktur, dan reaksi

sunting

Kalsium bromida diproduksi melalui reaksi kalsium oksida, kalsium karbonat dan bromin dengan adanya agen pereduksi seperti asam format atau formaldehida:[1]

CaO + Br
2
+ HCO
2
H → CaBr
2
+ H
2
O + CO
2

Kalsium bromida padat mengadopsi struktur rutil, yang memiliki pusat Ca2+ oktahedral yang terikat pada enam anion bromida, yang juga berjembatan dengan pusat Ca2+ lainnya.

Ketika dipanaskan dengan kuat di udara, kalsium bromida bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan kalsium oksida dan bromin:

2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2

Kegunaan

sunting

Kalsium bromida terutama digunakan sebagai larutan berair padat untuk cairan pengeboran.[1] Kalsium bromida juga digunakan dalam pengobatan neurosis, campuran pembekuan, pengawet makanan, fotografi, dan penghambat api.[2]

Kalsium bromida meminimalkan emisi gas raksa dalam pembakaran batu bara.[1]

Di laboratorium

sunting

Kalsium bromida membentuk kompleks dengan trifenilfosfin oksida, yang memungkinkan penghilangan trifenilfosfin oksida dari campuran reaksi tanpa menggunakan kromatografi.[3]

Referensi

sunting
  1. ^ a b c d Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). "Bromine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. hlm. 1–31. doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4. 
  2. ^ "Chemical Land 21". Diakses tanggal 25 December 2008. 
  3. ^ Rodríguez Hergueta, Antonio (2022). "Easy Removal of Triphenylphosphine Oxide from Reaction Mixtures by Precipitation with CaBr2". Organic Process Research & Development. 26 (6): 1845–1853. doi:10.1021/acs.oprd.2c00104. 

Pranala luar

sunting