Wikipedia

Ozonolisis

Reaksi kimia

Ozonolisis adalah suatu reaksi organik yang melibatkan pembelahan ikatan tak jenuh pada alkena, alkuna, atau senyawa azo dengan menggunakan ozon. Alkena dan alkuna membentuk senyawa organik dengan gugus karbonil menggantikan ikatan karbon-karbon rangkap.[1][2][3] sementara senyawa azo membentuk nitrosamina.[4] Hasil reaksi ini bergantung pada jenis ikatan rangkap yang dioksidasi serta kondisi saat berlangsungnya reaksi.

Ozonolisis
Ozonolisis

Sejarah sunting

Ozonolisis ditemukan oleh Christian Friedrich Schönbein pada tahun 1840. Sebelum penemuan teknik spektroskopi modern, ozonolisis merupakan metode penting untuk penentuan struktur senyawa organik. Seorang kimiawan akan mengozonisasi suatu alkena yang tidak diketahui untuk menghasilkan fragmen yang kecil dan mudah untuk diidentifikasi. Ozonolisis alkena terkadang disebut sebagai "ozonolisis Harries", karena beberapa mengatributkan reaksi ini pada Carl Dietrich Harries.[5]

Ozonolisis alkena sunting

Alkena dapat dioksidasi dengan ozon untuk menghasilkan alkohol, aldehida atau keton, atau asam karboksilat. Dalam prosedur yang khas, ozon digelembungkan ke dalam larutan alkena dalam metanol pada suhu −78 °C sampai larutan menghasilkan warna biru khas, yang disebabkan oleh ozon yang tak bereaksi. Warna biru tersebut menandakan alkena telah dikonsumsi seluruhnya. Sebagai alternatif, berbagai bahan kimia lain dapat digunakan sebagai indikator titik akhir untuk mendeteksi keberadaan ozon. Jika ozonolisis dilakukan dengan menggelembungkan aliran ozon yang diperkaya dengan oksigen ke seluruh campuran reaksi, gas yang menggelegak keluar dapat diarahkan melalui larutan kalium iodida. Ketika larutan telah berhenti menyerap ozon, ozon dalam gelembung mengoksidasi iodida menjadi iodin, yang dapat dengan mudah diamati oleh warna ungu yang dihasilkan.[6][7]

 
Mekanisme ozonolisis pada alkena

Setelah penambahan pereaksi selesai dilakukan kemudian penambahan ozon dilakukan kembali untuk mengubah zat antara ozonida menjadi turunan karbonil. Kondisi reduktif jauh lebih umum dibandingkan kondisi yang oksidatif. Penggunaan trifenilfosfina, tiourea, serbuk seng, atau dimetil sulfida menghasilkan aldehida atau keton sementara penggunaan natrium borohidrida akan menghasilkan alkohol. Penggunaan hidrogen peroksida menghasilkan asam karboksilat. Pada tahun 2006, telah diketahui bahwa penggunaan N-oksida telah dilaporkan menghasilkan aldehida secara langsung.[8] Gugus fungsional lain, seperti benzil eter, dapat pula dioksidasi oleh ozon. Telah diusulkan bahwa sejumlah kecil asam dapat dihasilkan saat reaksi oksidasi pelarut, sehingga piridina sering kali digunakan untuk menyangga reaksi. Diklorometana terkadang digunakan sebagai pelarut dengan rasio 1:1 untuk memfasilitasi pembelahan ozonida. Asam azelaat dan asam pelargonat diproduksi dari ozonolisis asam oleat dalam skala industri.

 
Ozon, dilarutkan dalam diklorometana

Sebagai contoh reaksi ini adalah ozonolisis eugenol yang mengubah alkena terminal menjadi aldehida:[9]

 
Ozonolisis eugenol[9]

Dengan secara cermat mengendalikan kondisi reaksi, produk asimetris dapat dihasilkan dari alkena simetris:[10]

Ozonolisis alkuna sunting

Ozonolisis alkuna secara umum menghasilkan produk anhidrida asam atau diketon,[11] fragmentasi tidak sempurna seperti halnya alkena. Suatu agen pereduksi tidak dibutuhkan pada reaksi ini. Mekanisme pasti pada reaksi ini tidak secara pasti diketahui.[12] Jika reaksi dilakukan dengan adanya air, anhidrida terhidrolisis untuk menghasilkan dua asam karboksilat.

 
Ozonolisis alkuna

Lihat pula sunting

 
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Ozonolisis.

Referensi sunting

  1. ^ Bailey, P. S. (1973). "Diphenaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 489. 
  2. ^ Tietze, L. F. (1998). "Dialkyl Mesoxalates by Ozonolysis of Dialkyl Benzalmalonates". Org. Synth.; Coll. Vol. 9: 314. 
  3. ^ Harwood, Laurence M.; Moody, Christopher J. (1989). Experimental Organic Chemistry: Principles and Practice (edisi ke-Illustrated). Wiley-Blackwell. hlm. 55–57. ISBN 978-0632020171. 
  4. ^ (1987) "Asymetric Syntheses using the SAMP-/RAMP-Hydrozone Method: (S)-(+)-4-Methyl-3-heptanone". Org. Synth. 65; Coll. Vol. 8: 403. 
  5. ^ Mordecai B. Rubin (2003). "The History of Ozone Part III, C. D. Harries and the Introduction of Ozone into Organic Chemistry". Helv. Chim. Acta. 86 (4): 930–940. doi:10.1002/hlca.200390111. 
  6. ^ Ikan, Raphael (1991). Natural Products: A Laboratory Guide (edisi ke-2nd). San Diego, CA: Academic Press. hlm. 35. ISBN 0123705517. 
  7. ^ Veysoglu, Tarik; Mitscher, Lester A.; Swayze, John K. (1980). "A Convenient Method for the Control of Selective Ozonizations of Olefins". Synthesis: 807–810. doi:10.1055/s-1980-29214. 
  8. ^ Schwartz, Chris; Raible, J.; Mott, K.; Dussault, P. H. (2006). "Fragmentation of Carbonyl Oxides by N-Oxides: An Improved Approach to Alkene Ozonolysis". Org. Lett. 8 (15): 3199–3201. doi:10.1021/ol061001k. PMID 16836365. 
  9. ^ a b Branan, Bruce M.; Butcher, Joshua T.; Olsen, Lawrence R. (2007). "Using Ozone in Organic Chemistry Lab: The Ozonolysis of Eugenol". J. Chem. Educ. 84 (12): 1979. Bibcode:2007JChEd..84.1979B. doi:10.1021/ed084p1979. 
  10. ^ Claus, Ronald E. (1990). "Ozonolytic Cleavage of Cyclohexene to Terminally Differentiated Products". Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 168. 
  11. ^ Bailey, P. S. (1982). "Chapter 2". Ozonation in Organic Chemistry. 2. New York, NY: Academic Press. ISBN 0-12-073102-9. 
  12. ^ Cremer, D.; Crehuet, R.; Anglada, J. (2001). "The Ozonolysis of Acetylene – A Quantum Chemical Investigation". J. Am. Chem. Soc. 123 (25): 6127–6141. doi:10.1021/ja010166f. PMID 11414847. 
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Ozonolisis&oldid=20964462"