Protaktinium(V) fluorida

Protaktinium(V) fluorida
Nama
	Nama IUPAC Protaktinium(V) fluorida
	Nama lain Protaktinium pentafluorida
Penanda
Nomor CAS	15192-29-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	101946429 (galat);
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/5FH.Pa/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 Key: LULSFBDYSXVRIJ-UHFFFAOYSA-I;
	SMILES F[Pa](F)(F)(F)F;
Sifat
Rumus kimia	F5Pa
Massa molar	326,03 g·mol−1
Penampilan	Padatan putih
Kelarutan dalam air	Larut dalam air dan asam fluorida
Senyawa terkait
Anion lain	Protaktinium(V) klorida; Protaktinium(V) bromida; Protaktinium(V) iodida
Kation lainnya	Uranium(V) fluorida
Senyawa terkait	Protaktinium(IV) fluorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Protaktinium(V) fluorida adalah senyawa fluorida dari protaktinium dengan rumus kimia PaF₅.

Pembuatan

Protaktinium(V) fluorida dapat diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) oksida dengan bromin trifluorida atau bromin pentafluorida pada suhu 600 °C:^[1]

{\ce {3 Pa2O5 + 10 BrF3 (6 BrF5) -> 6 PaF5 + 5 Br2 (3 Br2 ) + 7.5 O2}}

Senyawa ini juga dapat diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) klorida atau protaktinium(IV) fluorida dengan gas fluorin pada suhu 700 °C:^[1]

{\ce {2 PaF4 + F2 -> 2 PaF5}}

Bentuk hidrat dari protaktinium(V) fluorida dapat dibentuk melalui reaksi antara protaktinium(V) oksida dan asam fluorida dalam larutan berair:^[1]

{\ce {Pa2 O5 + 10 HF -> 2 PaF5 . 2 H2O + 6 H2O}}

Ia juga dapat diuraikan dari kompleks protaktinium yang mengandung fluorin.^[2]

Sifat

Protaktinium(V) fluorida adalah padatan putih, volatil, dan sangat higroskopis yang larut sebagian dalam air dan larut dalam asam fluorida. Ia memiliki struktur kristal tetragonal dari jenis β-uranium pentafluorida dengan grup ruang I42d (grup ruang no. 122) dengan parameter kisi a = 1153 pm, c = 510 pm. Kuarsa dan Pyrex diserang oleh senyawa ini pada suhu yang lebih tinggi. Sebagai dihidrat, ia adalah padatan kristalin nirwarna, higroskopis, dan bersifat seperti lilin. Ia larut dalam air dan asam fluorida.^[1] Ia bereaksi dengan fosforus trifluorida untuk membentuk protaktinium(IV) fluorida.^[3] Bentuk dihidrat tidak dapat diubah menjadi bentuk anhidrat di udara, hidrogen fluorida, atau fluorin pada suhu rendah. Sebagai gantinya, terbentuklah diprotaktinium(V) oksida oktafluorida (Pa₂OF₈). Pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 325 °C, campuran diprotaktinium(V) oksida oktafluorida dan protaktinium(V) fluorida terbentuk.^[2]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman). hlm. 1170. ISBN 3432023286.
^ ^a ^b G. Meyer; Lester R. Morss (1991). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds (dalam bahasa Jerman). Springer. hlm. 77. ISBN 9780792310181.
^ Lester R. Morss; Norman M. Edelstein; J. Fuger, ed. (2010). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (dalam bahasa Jerman). 1. Springer. hlm. 198. ISBN 978-94-0070211-0.

[brauer-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman). hlm. 1170. ISBN 3432023286.

[G._Meyer,_Lester_R._Morss-2] G. Meyer; Lester R. Morss (1991). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds (dalam bahasa Jerman). Springer. hlm. 77. ISBN 9780792310181.

[Lester_R._Morss,_Norman_M._Edelstein,_J._Fuger-3] Lester R. Morss; Norman M. Edelstein; J. Fuger, ed. (2010). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (dalam bahasa Jerman). 1. Springer. hlm. 198. ISBN 978-94-0070211-0.

[1]

[2]

[3]