Skandium klorida

Scandium(III) chloride
Nama
	Nama IUPAC Scandium(III) klorida
	Nama lain skandium klorida; skandium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10361-84-9;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74528 ;
Nomor EC
PubChem CID	82586;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	53PH22NTYW ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5042372 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN; InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES Cl[Sc](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	ScCl3
Massa molar	151.31 g/mol
Penampilan	kristal putih keabu-abuan
Densitas	2.39 g/mL, padat
Titik lebur	960 °C (1.760 °F; 1.230 K) ; 63 °C (heksahidrat)
Kelarutan dalam air	larut
Kelarutan dalam pelarut lain	tidak larut dalam EtOH
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Lembar data keselamatan	External MSDS
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3980 mg/kg (tikus, oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Skandium(III) fluorida ; Skandium bromida ; Skandium triiodida
Kation lainnya	Itrium(III) klorida ; Lutesium(III) klorida
Senyawa terkait	Skandium(III) nitrat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Skandium(III) klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus ScCl₃. Ini adalah senyawa ionik putih yang mudah meleleh, yang bersifat sangat larut dalam air.^[2] Garam ini terutama diminati di laboratorium penelitian. Baik bentuk anhidrat maupun heksahidrat (ScCl₃•6H₂O) tersedia secara komersial.

Struktur sunting

ScCl₃ mengkristal dalam motif BiI₃ berlapis, yang menonjolkan pusat skandium oktahedral.^[3] Monomer ScCl₃ adalah spesi dominan dalam fase uap pada 900 K, dimer Sc₂Cl₆ menyumbang sekitar 8%.^[4] Spektrum difraksi elektron menunjukkan bahwa monomer adalah planar dan dimer memiliki dua penghubung atom Cl masing-masing Sc menjadi 4 koordinat.^[4]

Reaksi sunting

Struktur trans-[Sc(H₂O)₄Cl₂]⁺.

ScCl₃ adalah asam Lewis yang menyerap air untuk menghasilkan kompleks aquo. Berdasarkan kristalografi sinar-X, salah satu hidrat tersebut adalah garam trans-[ScCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O.^[5] Dengan ligan yang kurang basa tetrahidrofuran, ScCl₃ menghasilkan campuran ScCl₃(TH)₃ sebagai kristal putih. Kompleks yang larut dalam THF ini digunakan dalam sintesis senyawa organoskandium.^[6] ScCl₃ telah diubah menjadi garam dodesil sulfatnya, yang telah diselidiki sebagai "katalis gabungan surfaktan asam Lewis" (LASC) dalam reaksi mirip aldol.^[7]

Reduksi sunting

Skandium(III) klorida digunakan oleh Karl Fischer yang pertama kali membuat skandium logam dengan elektrolisis lelehan eutektik skandium(III) klorida dan garam lainnya pada 700-800 °C.^[8]

ScCl₃ bereaksi dengan logam skandium menghasilkan sejumlah klorida dimana skandium memiliki bilangan oksidasi <+3, ScCl, Sc₇Cl₁₀, Sc₂Cl₃, Sc₅Cl₈ dan Sc₇Cl₁₂.^[2]^[9] Sebagai contoh, reduksi ScCl₃ dengan logam skandium dengan adanya sesium klorida menghasilkan senyawa CsScCl₃ yang mengandung rantai linier komposisi Sc^IICl₃⁻, mengandung Sc^IICl₆ oktahedra berbagi muka.^[10]

Penggunaan sunting

Skandium(III) klorida ditemukan di beberapa lampu halida, serat optik, keramik elektronik, dan laser.^[11]

Referensi sunting

^ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294
^ ^a ^b Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339k
^ The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
^ Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31
^ Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water". Tetrahedron. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.
^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.
^ Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.
^ Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.
^ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

[1] Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)

[Greenwood-2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[3] Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294

[Haaland-4] Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339k

[5] The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974

[6] Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31

[7] Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water". Tetrahedron. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.

[Fischer1937-8] Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.

[9] Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.

[MeyerCorbett1981-10] Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.

[11] Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

Nama


Nama IUPAC Scandium(III) klorida
Nama lain skandium klorida skandium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10361-84-9
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74528^Y
Nomor EC
PubChem CID	82586
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	53PH22NTYW^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5042372
InChI InChI=1S/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3^Y Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K^Y InChI=1/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K
SMILES Cl[Sc](Cl)Cl
Sifat
Rumus kimia	ScCl₃
Massa molar	151.31 g/mol
Penampilan	kristal putih keabu-abuan
Densitas	2.39 g/mL, padat
Titik lebur	960 °C (1.760 °F; 1.230 K)^[1] 63 °C (heksahidrat)
Kelarutan dalam air	larut
Kelarutan dalam pelarut lain	tidak larut dalam EtOH
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Lembar data keselamatan	External MSDS
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	3980 mg/kg (tikus, oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Skandium(III) fluorida Skandium bromida Skandium triiodida
Kation lainnya	Itrium(III) klorida Lutesium(III) klorida
Senyawa terkait	Skandium(III) nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi