Telurium dioksida
Telurium dioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia TeO2. Terdapat dua bentuk senyawa telurium dioksida, yaitu β-TeO2 yang berwarna kuning dan α-TeO2 yang merupakan bahan sintetik yang tidak berwarna.[2] Sebagian informasi mengenai telurium dioksida diperoleh dari penelitian α-TeO2.[3]
| |
 α-TeO2, paratelurit
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Telurium(IV) oksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| TeO2 | |
| Massa molar | 159.60 g/mol |
| Penampilan | white solid |
| Densitas | 5.670 g/cm3(ortorombik) 6.04 g/cm3 (tetragonal) [1] |
| Titik lebur | 732 °C (1.350 °F; 1.005 K) |
| Titik didih | 1.245 °C (2.273 °F; 1.518 K) |
| Kelarutan | larut dalam asam dan alkali |
| Indeks bias (nD) | 2.24 |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Sulfur dioksida Selenium dioksida |
| Telurium trioksida Telurium monoksida | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Preparasi
suntingParatelurit atau α-TeO2 dihasilkan dari reaksi telurium dengan O2:[2]
- Te + O2 → TeO2
Preparasi alternatif dapat dilakukan lewat proses dehidrasi asam telurit H2TeO3, atau dengan mendekomposisi Te2O4.HNO3 dengan suhu di atas 400 °C.[2]
Properti kimia
suntingTeO2 sangat sulit larut di dalam air dan apat larut di dalam asam kuat dan hidroksida logam alkali[4] Bahan ini bersifat amfoter, sehingga dapat bertindak sebagai asam dan basa (tergantung senyawa ini ada di larutan mana).[5] Senyawa ini bereaksi dengan asam dan menghasilkan garam telurium, sementara reaksi dengan basa menghasilkan telurit.
Referensi
sunting- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 911. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
- ^ Mary Eagleson (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin: Walter de Gruyter. hlm. 1081. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ K. W. Bagnall (1966). The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. London: Elsevier. hlm. 59–60. ISBN 0-08-018855-9.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |