Talium(I) klorida
Talium(I) klorida, juga dikenal sebagai talo klorida (bahasa Inggris: thallous chloride), adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi talium dari bijihnya. Biasanya, larutan asam talium(I) sulfat direaksikan dengan asam klorida untuk mengendapkan talium(I) klorida. Padatan ini mengkristal dalam motif sesium klorida.[5]
| |||
_chloride.jpg)
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Talium monoklorida
Talium(I) klorida | |||
| Nama lain
Talo klorida
| |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| DrugBank | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| Nomor UN | 2811 1707 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| TlCl | |||
| Massa molar | 239,836 g/mol[1] | ||
| Penampilan | Padatan kristalin putih nirbau[1] | ||
| Densitas | 7,0 g/cm3[1] | ||
| Titik lebur | 431 °C (808 °F; 704 K)[1] | ||
| Titik didih | 720 °C (1.328 °F; 993 K)[1] | ||
| 3,3 g/L (25 °C)[1] | |||
| Kelarutan | Tak larut dalam alkohol[1] | ||
| −57,8·10−6 cm3/mol[2] | |||
| Indeks bias (nD) | 2,247 (0,59 µm) 2,198 (0,75 µm) 2,145 (1 µm) 1,891 (5 µm) 2,193 (20 µm)[3] | ||
| Struktur | |||
| CsCl, cP2 | |||
| Pm3m, No. 221[4] | |||
a = 0,38416 nm
| |||
Volum kisi (V)
|
0,0567 nm3 | ||
Satuan formula (Z)
|
1 | ||
| Kubik (Tl+) Kubik (Cl−) | |||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf | ||
| Piktogram GHS |   
| ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H300, H330, H373, H411 | |||
| P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+310, P304+340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501 | |||
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |||
LD50 (dosis median)
|
24 mg/kg, oral, mencit | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Talium(I) fluorida Talium(I) bromida Talium(I) iodida | ||
Kation lainnya
|
Talium(III) klorida Perak(I) klorida Timbal(II) klorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
-chloride-3D-SF-C.png)
Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian kompleks klorida logam dengan TlPF6 akan menghasilkan turunan heksafluorofosfat logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF6, dengan pengecualian bahwa Tl+ jauh lebih sedikit mengoksidasi.
Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis CsCl kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis talium iodida ortorombik pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.[6] Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur garam batu, sedangkan film yang dideposisikan pada mika atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.[7]
Mineral lafosait, Tl(Cl,Br), yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.[8]
Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.[9]
Referensi
- ^ a b c d e f g Haynes, hlm. 4.94
- ^ Haynes, hlm. 4.135
- ^ Haynes, hlm. 10.242
- ^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21...81M. doi:10.1002/pssa.2210210251.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
- ^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
- ^ Lafossaite. Mindat.org
- ^ Thallium Chloride Material Safety Data Sheet. espimetals.com
Sumber terkutip
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.