Vanadium
Vanadium adalah salah satu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang V dan nomor atom 23. Salah satu senyawa yang mengandung vanadium antara lain vanadium pentaoksida (V2O5), yang digunakan sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat dan anhidrida maleat, serta dalam pembuatan keramik.
Vanadium juga merupakan Logam mulia yang cukup keras, Logam ini hanya bisa ditemukan di tempat-tempat tertentu, seperti pada alga atau ganggang, kerang, dan kepiting.
Vanadium ditemukan pertama kali oleh seorang ahli mineral (mineralogist) asal Meksiko bernama Andrés Manuel del Río, pada tahun 1801, yang ia namai erythronium, karena ia menemukannya pada sebuah batu mineral berwarna kemerah-merahan yang diberi nama vanadinite.
Lalu seorang ahli kimia Swedia menyempurnakan temuan del Río, dan kemudian diberi nama Vanadium.
23V Vanadium | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sifat umum | ||||||||||||||||||||||||||||
Pengucapan | /vanadium/[1] | |||||||||||||||||||||||||||
Penampilan | logam biru-perak-abu-abu | |||||||||||||||||||||||||||
Vanadium dalam tabel periodik | ||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||
Nomor atom (Z) | 23 | |||||||||||||||||||||||||||
Golongan | golongan 5 | |||||||||||||||||||||||||||
Periode | periode 4 | |||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok-d | |||||||||||||||||||||||||||
Kategori unsur | logam transisi | |||||||||||||||||||||||||||
Berat atom standar (Ar) |
| |||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Ar] 3d3 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 8, 11, 2 | |||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisik | ||||||||||||||||||||||||||||
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | |||||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | 2183 K (1910 °C, 3470 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
Titik didih | 3680 K (3407 °C, 6165 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
Kepadatan mendekati s.k. | 6,11 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||
saat cair, pada t.l. | 5,5 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | 21,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | 444 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor molar | 24,89 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| ||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | ||||||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (oksida amfoter) | |||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,63 | |||||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | ke-1: 650,9 kJ/mol ke-2: 1414 kJ/mol ke-3: 2830 kJ/mol (artikel) | |||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom | empiris: 134 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 153±8 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | ||||||||||||||||||||||||||||
Kelimpahan alami | primordial | |||||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | kubus berpusat badan (bcc) | |||||||||||||||||||||||||||
Kecepatan suara batang ringan | 4560 m/s (suhu 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
Ekspansi kalor | 8,4 µm/(m·K) (suhu 25 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | 30,7 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||
Resistivitas listrik | 197 nΩ·m (suhu 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
Arah magnet | paramagnetik | |||||||||||||||||||||||||||
Suseptibilitas magnetik molar | +255,0×10−6 cm3/mol (298 K)[2] | |||||||||||||||||||||||||||
Modulus Young | 128 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
Modulus Shear | 47 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
Modulus curah | 160 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
Rasio Poisson | 0,37 | |||||||||||||||||||||||||||
Skala Mohs | 6,7 | |||||||||||||||||||||||||||
Skala Vickers | 628–640 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
Skala Brinell | 600–742 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7440-62-2 | |||||||||||||||||||||||||||
Sejarah | ||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan | Nils G. Sefström (1830) | |||||||||||||||||||||||||||
Isolasi pertama | Henry E. Roscoe (1867) | |||||||||||||||||||||||||||
Asal nama | Nils G. Sefström (1830) | |||||||||||||||||||||||||||
Isotop vanadium yang utama | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
Vanadium tersedia secara alami dalam bentuk sekitar 65 mineral dan deposit bahan bakar fosil. Zat ini diproduksi di Cina dan Rusia dari terak peleburan baja. Negara lain memproduksi dari berbagai sumber seperti magnetit secara langsung, debu cerobong minyak berat, atau sebagai produk sampingan dari penambangan uranium. Kegunaan utama vanadium untuk menghasilkan paduan baja khusus seperti baja perkakas berkecepatan tinggi, dan beberapa paduan aluminium. Senyawa campuran vanadium paling penting seperti pada industri vanadium pentoksida, digunakan sebagai katalis untuk produksi asam sulfat. Baterai redoks vanadium untuk penyimpanan energi dapat menjadi aplikasi penting di masa mendatang.
Sejumlah besar ion vanadium ditemukan di beberapa organisme, berfungsi sebagai racun. Oksida dan beberapa garam vanadium lainnya memiliki toksisitas sedang. Khususnya di laut, vanadium digunakan oleh beberapa bentuk kehidupan sebagai pusat aktif enzim, seperti bromoperoksidase vanadium dari beberapa ganggang laut.
Sejarah
Vanadium ditemukan di Meksiko pada tahun 1801 oleh ahli mineral Spanyol Andrés Manuel del Río. Del Río mengekstraksi vanadium dari sampel bijih "timbal coklat" Meksiko, yang kemudian dinamai vanadinite. Dia menemukan bahwa garamnya menunjukkan variasi warna yang banyak, dan sebagai hasilnya dia menamai unsur tersebut panchromium (Yunani: παγχρώμιο "semua warna"). Belakangan, Del Río mengganti nama unsur erythronium (Yunani: ερυθρός "merah") karena sebagian besar garam berubah menjadi merah saat dipanaskan. Pada tahun 1805, ahli kimia Prancis Hippolyte Victor Collet-Descotils, didukung oleh teman del Río, Baron Alexander von Humboldt, secara keliru menyatakan bahwa unsur baru del Río adalah sampel kromium yang tidak murni. Del Río menerima pernyataan Collet-Descotils dan mencabut klaimnya.[3]
Pada tahun 1831 ahli kimia Swedia Nils Gabriel Sefström menemukan kembali unsur tersebut dalam oksida baru yang dia temukan saat meneliti bijih besi. Kemudian, Friedrich Wöhler menegaskan bahwa unsur ini identik dengan yang ditemukan oleh del Río dan karenanya mengkonfirmasi karya del Río sebelumnya.[4] Sefström memilih nama yang diawali dengan V, yang belum ditetapkan ke elemen mana pun. Dia menyebut unsur vanadium setelah Old Norse Vanadís (nama lain untuk dewi Norse Vanir Freyja, yang atributnya termasuk keindahan dan kesuburan), karena banyak senyawa kimia berwarna indah yang dihasilkannya.[4] Setelah mempelajari temuan Wöhler, del Río mulai berargumen dengan penuh semangat agar klaim lamanya diakui, tetapi unsur tersebut tetap menggunakan nama vanadium.[5] Pada tahun 1831, ahli geologi George William Featherstonhaugh menyarankan agar vanadium diganti namanya menjadi "rionium" setelah del Río, tetapi saran ini tidak dilakukan.[6]
Isolasi logam vanadium adalah sulit.[7] Pada tahun 1831, Berzelius melaporkan produksi logam tersebut, tetapi Henry Enfield Roscoe mengkonfirmasi temuan tersebut, bahwa Berzelius telah menghasilkan nitrida, vanadium nitrida (VN). Roscoe akhirnya memproduksi logam tersebut pada tahun 1867 melalui reduksi vanadium(II) klorida, VCl2, dengan hidrogen.[8] Pada tahun 1927, vanadium murni diproduksi dengan mereduksi vanadium pentoksida dengan kalsium.[9]
Penggunaan industri skala besar pertama vanadium yaitu pada material sasis paduan baja untuk mobil Ford Model T, yang terinspirasi oleh mobil balap Prancis. Baja vanadium memungkinkan pengurangan berat namun meningkatkan kekuatan tarik (ca. 1905).[10] Selama dekade pertama abad ke-20, sebagian besar bijih vanadium ditambang oleh American Vanadium Company dari Minas Ragra di Peru. Belakangan, permintaan uranium meningkat, menyebabkan peningkatan penambangan bijih logam tersebut. Salah satu bijih uranium utama adalah karnotit, yang juga mengandung vanadium. Dengan demikian, vanadium tersedia sebagai produk sampingan dari produksi uranium. Akhirnya, penambangan uranium mulai memasok sebagian besar permintaan vanadium.[11][12]
Pada tahun 1911, ahli kimia Jerman Martin Henze menemukan vanadium dalam protein hemovanadin yang ditemukan dalam sel darah (atau sel coelomic) dari Ascidiacea (sea squirts).[13][14]
Karakteristik
Vanadium adalah logam baja berwarna biru yang agak keras dan ulet. Zat ini konduktif secara elektrik dan isolasi termal. Vanadium biasanya digambarkan sebagai "lunak", karena ulet, mudah dibentuk, dan tidak rapuh. [15][16] Vanadium lebih keras daripada kebanyakan logam dan baja. Zat ini memiliki ketahanan yang baik terhadap korosi dan stabil terhadap alkali dan asam sulfat dan asam klorida.[17] Vanadium teroksidasi di udara pada sekitar 933 K (660 °C, 1220 °F), meskipun lapisan pasif oksida terbentuk bahkan pada suhu kamar.
Senyawa
Sifat kimia vanadium penting untuk aksesibilitas dari empat tingkat oksidasi yang berdekatan 2–5. Dalam larutan berair, vanadium membentuk kompleks aquo logam yang warnanya ungu [V(H2O)6]2+, hijau [V(H2O)6]3+, biru [VO(H2O)5]2+, kuning-jingga oksida [VO(H2O)5]3+, komposisi yang bergantung pada pH. Senyawa vanadium(II) adalah zat pereduksi, dan senyawa vanadium(V) adalah zat pengoksidasi. Senyawa vanadium(IV) sering ada sebagai turunan vanadil, yang mengandung pusat VO2+.[17]
Amonium vanadat(V) (NH4VO3) dapat berturut-turut direduksi dengan unsur seng untuk mendapatkan warna vanadium yang berbeda dalam empat tingkat oksidasi. Tingkat oksidasi yang lebih rendah terjadi pada senyawa seperti V(CO)6, [V(CO)6]− dan turunan tersubstitusi.[17]
Produksi
Logam vanadium diperoleh dengan proses bertahap yang dimulai dengan peleburan bijih yang dihancurkan dengan NaCl atau Na2CO3 pada temperatur sekitar 850 °C untuk membentuk natrium metavanadat (NaVO3). Proses tersebut menghasil ekstrak berair yang kemudian diasamkan untuk menghasilkan "red cake" atau garam polivanadat, kemudian yang direduksi dengan logam kalsium. Sebagai alternatif untuk produksi skala kecil, vanadium pentoksida direduksi dengan hidrogen atau magnesium. Banyak metode lain juga digunakan, di mana vanadium diproduksi sebagai produk sampingan dari proses lain.[18] Pemurnian vanadium dimungkinkan dengan proses batangan kristal yang dikembangkan oleh Anton Eduard van Arkel dan Jan Hendrik de Boer pada tahun 1925. Proses ini melibatkan pembentukan logam iodida, dalam contoh ini vanadium(III) iodida, dan dekomposisi berikutnya untuk menghasilkan logam murni.:[19]
- 2 V + 3 I2 2 VI3
Kebanyakan vanadium digunakan sebagai paduan baja yang disebut ferrovanadium. Ferrovanadium diproduksi langsung dengan mereduksi campuran vanadium oksida, besi oksida dan besi dalam tanur listrik. Vanadium berakhir pada besi kasar yang dihasilkan dari magnetit yang mengandung vanadium. Tergantung pada bijih yang digunakan, terak dapat mengandung hingga 25% vanadium.[18]
Kegunaan
Sekitar 85% dari vanadium yang dihasilkan digunakan sebagai ferrovanadium atau sebagai paduan baja.[18] Peningkatan kekuatan yang cukup besar pada baja yang mengandung sedikit vanadium ditemukan pada awal abad ke-20. Vanadium akan membentuk nitrida dan karbida yang stabil pada baja, menghasilkan peningkatan kekuatan yang signifikan.[20] Sejak saat itu, baja vanadium digunakan untuk aplikasi pada as roda, rangka sepeda, poros engkol, roda gigi, dan komponen penting lainnya. Ada dua kelompok paduan baja vanadium. Paduan baja karbon tinggi vanadium mengandung 0,15% hingga 0,25% vanadium, dan baja perkakas berkecepatan tinggi (HSS) memiliki kandungan vanadium 1% hingga 5%. Untuk baja perkakas berkecepatan tinggi, kekerasan di atas 60 HRC. Baja HSS digunakan dalam peralatan bedah.[21] Paduan metalurgi serbuk mengandung hingga 18% persen vanadium. Kandungan karbida vanadium yang tinggi dalam paduan meningkatkan ketahanan aus secara signifikan. Salah satu aplikasi untuk paduan vanadium adalah perkakas dan pisau.[22]
Senyawa vanadium digunakan secara luas sebagai katalis;[23] Vanadium pentoksida V2O5, digunakan sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat dengan proses kontak[24] Dalam proses ini sulfur dioksida ((SO2)) dioksidasi menjadi trioksida (SO3).[17]
Referensi
- ^ (Indonesia) "Vanadium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ Cintas, Pedro (2004). "The Road to Chemical Names and Eponyms: Discovery, Priority, and Credit". Angewandte Chemie International Edition. 43 (44): 5888–94. doi:10.1002/anie.200330074. PMID 15376297.
- ^ a b Sefström, N. G. (1831). "Ueber das Vanadin, ein neues Metall, gefunden im Stangeneisen von Eckersholm, einer Eisenhütte, die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht". Annalen der Physik und Chemie. 97 (1): 43–49. Bibcode:1831AnP....97...43S. doi:10.1002/andp.18310970103.
- ^ Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (2004). "Rediscovery of the Elements: The "Undiscovery" of Vanadium" (PDF). unt.edu. The Hexagon.
- ^ Featherstonhaugh, George William (1831). "New Metal, provisionally called Vanadium". The Monthly American Journal of Geology and Natural Science: 69.
- ^ HABASHI, FATHI (2001-01-01). "Historical Introduction to Refractory Metals". Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. 22 (1): 25–53. Bibcode:2001MPEMR..22...25H. doi:10.1080/08827509808962488. ISSN 0882-7508.
- ^ Roscoe, Henry E. (1869–1870). "Researches on Vanadium. Part II". Proceedings of the Royal Society of London. 18 (114–122): 37–42. doi:10.1098/rspl.1869.0012 .
- ^ Marden, J. W.; Rich, M. N. (1927). "Vanadium". Industrial and Engineering Chemistry. 19 (7): 786–788. doi:10.1021/ie50211a012.
- ^ Betz, Frederick (2003). Managing Technological Innovation: Competitive Advantage from Change. Wiley-IEEE. hlm. 158–159. ISBN 978-0-471-22563-8.
- ^ Phillip Maxwell Busch (1961). Vanadium: A Materials Survey. U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines.
- ^ Wise, James M. (May 2018). "Remarkable folded dacitic dikes at Mina Ragra, Peru".
- ^ Henze, M. (1911). "Untersuchungen über das Blut der Ascidien. I. Mitteilung". Z. Physiol. Chem. 72 (5–6): 494–50. doi:10.1515/bchm2.1911.72.5-6.494.
- ^ Michibata, H.; Uyama, T.; Ueki, T.; Kanamori, K. (2002). "Vanadocytes, cells hold the key to resolving the highly selective accumulation and reduction of vanadium in ascidians" (PDF). Microscopy Research and Technique. 56 (6): 421–434. doi:10.1002/jemt.10042. PMID 11921344.
- ^ George F. Vander Voort (1984). Metallography, principles and practice. ASM International. hlm. 137–. ISBN 978-0-87170-672-0. Diakses tanggal 17 September 2011.
- ^ Cardarelli, François (2008). Materials handbook: a concise desktop reference. Springer. hlm. 338–. ISBN 978-1-84628-668-1. Diakses tanggal 17 September 2011.
- ^ a b c d Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Vanadium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 1071–1075. ISBN 978-3-11-007511-3.
- ^ a b c Moskalyk, R. R.; Alfantazi, A. M. (2003). "Processing of vanadium: a review". Minerals Engineering. 16 (9): 793–805. doi:10.1016/S0892-6875(03)00213-9.
- ^ Carlson, O. N.; Owen, C. V. (1961). "Preparation of High-Purity Vanadium Metals by the Iodide Refining Process". Journal of the Electrochemical Society. 108: 88. doi:10.1149/1.2428019.
- ^ Chandler, Harry (1998). Metallurgy for the Non-metallurgist. ASM International. hlm. 6–7. ISBN 978-0-87170-652-2.
- ^ Davis, Joseph R. (1995). Tool Materials: Tool Materials. ASM International. ISBN 978-0-87170-545-7.
- ^ Oleg D. Neikov; Naboychenko, Stanislav; Mourachova, Irina; Victor G. Gopienko; Irina V. Frishberg; Dina V. Lotsko (2009-02-24). Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications. hlm. 490. ISBN 9780080559407. Diakses tanggal 17 October 2013.
- ^ Langeslay, Ryan R.; Kaphan, David M.; Marshall, Christopher L.; Stair, Peter C.; Sattelberger, Alfred P.; Delferro, Massimiliano (8 October 2018). "Catalytic Applications of Vanadium: A Mechanistic Perspective". Chemical Reviews. 119 (4): 2128–2191. doi:10.1021/acs.chemrev.8b00245. OSTI 1509906. PMID 30296048.
- ^ Eriksen, K. M.; Karydis, D. A.; Boghosian, S.; Fehrmann, R. (1995). "Deactivation and Compound Formation in Sulfuric-Acid Catalysts and Model Systems". Journal of Catalysis. 155 (1): 32–42. doi:10.1006/jcat.1995.1185.