Wikipedia

Hidroksilamina

senyawa kimia
Revisi sejak 25 Maret 2021 18.25 oleh InternetArchiveBot (bicara | kontrib) (Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8)

Hidroksilamina adalah senyawa anorganik dengan rumus NH2OH. Bahan murninya adalah kristal putih yang tidak stabil, higroskopis.[4] Namun, hidroksilamina hampir selalu disediakan dan digunakan sebagai larutan berair. Senyawa ini digunakan untuk mempersiapkan oksima, sebuah gugus fungsional penting. Senyawa ini juga merupakan zat antara dalam nitrifikasi biologis. Dalam nitrifikasi biologis, oksidasi NH3 untuk hidroksilamina dimediasi oleh enzim amonia monooksigenase (AMO).[5] Hidroksilamina oksidoreduktase (HAO) lebih lanjut mengoksidasi hidroksilamina menjadi nitrit.[6]

Hidroksilamina
Rumus stereo, kerangka hidroksilamina dengan semua hidrogen eksplisit ditambahkan
Rumus stereo, kerangka hidroksilamina dengan semua hidrogen eksplisit ditambahkan
Model ruang terisi dari hidroksilamina
Model ruang terisi dari hidroksilamina
Rumus stereo, kerangka hidroksilamina dengan semua hidrogen eksplisit ditambahkan dan berbagai macam dimensi
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Hydroxylamine (only preselected[1])
Nama lain
Asam azinat
Aminol
Azanol
Hidroksilamina
Hidroksiazana
Hidroksilazana
Asam nitrinat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 478
KEGG
MeSH Hydroxylamine
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2 YaY
    Key: AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/H3NO/c1-2/h2H,1H2
    Key: AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYAD
  • NO
  • ON
Sifat
H3NO
Massa molar 33,03 g·mol−1
Penampilan Kristal jelas putih, buram
Densitas 1.21 g cm−3 (pada 20 °C)[2]
Titik lebur 33 °C
Titik didih 58 °C /22 mm Hg (terurau)
log P −0.758
Keasaman (pKa) 5.95 (NH3OH+)
Kebasaan (pKb) 8.05
Struktur
Trigonal pada N
Tetrahedral pada N
0.67553 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 46.47 J K−1 mol−1
Entropi molar standar (So) 236.18 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −39.9 kJ mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0661
E Berbahaya Xn Iritan Xi Beracun bagi lingkungan N
Frasa-R R2, R21/22, R37/38, R40, R41, R43, R48/22, R50
Frasa-S S2, S26, S36/37/39, S61
Titik nyala 129 °C (264 °F; 402 K)
265 °C (509 °F; 538 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
408 mg/kg (oral, tikus); 59–70 mg/kg (tikus intraperitoneal, tikus); 29 mg/kg (subkutan, tikus)[3]
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Sejarah

Hidroksilamina pertama kali dibuat sebagai hidroksilamina hidroklorida pada tahun 1865 oleh kimiawan Jerman Wilhelm Clemens Lossen (1838-1906); ia mereaksikan timah dan asam klorida dengan adanya etil nitrat.[7] Senyawa ini pertama kali disiapkan dalam bentuk murni pada tahun 1891 oleh ahli kimia Belanda Lobry de Bruyn dan oleh kimiawan Prancis Léon Maurice Crismer (1858-1944).[8][9]

Gugus fungsi

Turunan tersubstitusi dari hidroksilamina diketahui. Jika hidrogen hidroksil tersubstitusi, ini disebut O-hidroksilamina, jika salah satu dari amina hidrogen diganti, ini disebut suatu N-hydroxylamine. Sama halnya dengan amina biasa, seseorang dapat membedakan hidroksiamina primer, sekunder dan tersier, dua yang terakhir mengacu pada senyawa dimana dua atau tiga hidrogen diganti masing-masing. Contoh senyawa yang mengandung gugus fungsi hidroksilamina adalah N-tert-butil-hidroksilamina atau ikatan glikosida di kaliseamisin. N,O-Dimetilhidroksilamina adalah agen kopling, digunakan untuk mensintesis amida Weinreb.

Produksi

NH2OH dapat diproduksi melalui beberapa rute. Jalur utama adalah melalui proses Raschig: amonium nitrit berair direduksi dengan HSO3− and SO2 pada 0 °C untuk menghasilkan anion hidroksilamido-N,N-disulfonat:

NH4NO2 + 2 SO2 + NH3 + H2O → 2 NH+4 + N(OH)(OSO2)2-2

Anion ini kemudian dihidrolisis untuk memberikan (NH3OH)2SO4:

N(OH)(OSO2)2-2 + H2O → NH(OH)(OSO2)− + HSO-4
2 NH(OH)(OSO2)− + 2 H2O → (NH3OH)2SO4 + SO2−4

Padatan NH2OH dapat dikumpulkan oleh perlakuan dengan amonia cair. Amonium sulfat, (NH4)2SO4, produk sampingan yang tidak larut dalam amonia cair, dikeluarkan dengan penyaringan; Cairan amonia diuapkan untuk menghasilkan produk yang diinginkan.[4]

Reaksi bersihnya adalah:

2NO−2 + 4SO2 + 6H2O + 6NH3 → 4SO2−4 + 6NH+4 + 2NH2OH

Garam hidroksilamonium kemudian dapat dikonversi menjadi hidroksilamina oleh netralisasi:

(NH3OH)Cl + NaOBu → NH2OH + NaCl + BuOH[4]

Julius Tafel menemukan bahwa garam hidroksilamina hidroklorida atau sulfat dapat diproduksi oleh reduksi elektrolit dari asam nitrat dengan HCl atau H2SO4 berturut-turut:[10][11]

HNO3 + 3H2 → NH2OH + 2H2O

Hidroksilamina juga dapat diproduksi dengan reduksi asam nitrat atau kalium nitrit dengan bisulfit:

HNO2 + 2 HSO−3 → N(OH)(OSO2)2−2 + H2O → NH(OH)(OSO2)− + HSO−4
NH(OH)(OSO2)− + H3O+ (100 °C/1 h) → NH3(OH)+ + HSO−4

Reaksi

Hidroksilamina bereaksi dengan elektrofil, seperti agen pengalkilasi, yang dapat menempel pada oksigen atau atom nitrogen.:

R-X + NH2OH → R-ONH2 + HX
R-X + NH2OH → R-NHOH + HX

Reaksi NH2OH dengan aldehida atau keton menghasilkan oksima.

R2C=O + NH2OH∙HCl , NaOH → R2C=NOH + NaCl + H2O

Reaksi ini berguna dalam pemurnian keton dan aldehida: jika hidroksilamina ditambahkan ke aldehida atau keton dalam larutan, bentuk oksima, yang umumnya mengendap dari larutan; Pemanasan endapan dengan asam anorganik kemudian mengembalikan aldehida atau keton semula.[12]

Oksima, misalnya, dimetilglioksima, juga digunakan sebagai ligan.

NH2OH bereaksi dengan asam klorosulfonat untuk menghasilkan asam hidroksilamina-O-sulfonat, suatu pereaksi berguna untuk sintesis kaprolaktam.

HOSO2Cl + NH2OH → NH2OSO2OH + HCl

Hidroksilamina (NH2OH), atau hidroksilamina (R-NHOH) dapat direduksi menjadi amina.[13]

NH2OH (Zn/HCl) → NH3
R-NHOH (Zn/HCl) → R-NH2

Hidroksilamina meledak dengan panas:

4 NH2OH + O2 → 2 N2 + 6 H2O

Reaktivitas yang tinggi terjadi sebagai bagian dari isomerisasi struktur parsial NH2OH menjadi amonium oksida (dikenal pula sebagai azana oksida), dengan struktur NH3+O−.[14]

Kegunaan

Hidroksilamina dan garamnya biasa digunakan sebagai zat pereduksi dengan berbagai reaksi organik dan anorganik. Mereka juga bisa bertindak sebagai antioksidan untuk asam lemak

 
Konversi dari sikloheksanon menjadi kaprolaktam yang melibatkan Penataan ulang Beckmann dapat dipahami dengan skema ini.

Dalam sintesis nilon 6, sikloheksanon (1) pertama-tama dikonversi menjadi oksimanya (2); perlakuan pada oksima ini dengan asam menginduksi penataan ulang Beckmann untuk menghasilkan kaprolaktam (3):

Garam nitratnya, hidroksilamonium nitrat, sedang diteliti sebagai propelan roket, keduanya dalam larutan air sebagai monopropelan dan dalam bentuk padatnya sebagai propelan padat.

Senyawa ini juga telah digunakan di masa lalu oleh para ahli biologi untuk mengenalkan mutasi acak dengan mengganti pasangan basa dari G ke A, atau dari C ke T. Senyawa ini digunakan untuk menyelidiki area fungsional gen untuk menjelaskan apa yang terjadi jika fungsinya rusak. Saat ini mutagen lainnya digunakan. Hidroksilamina juga dapat digunakan untuk mengikat secara selektif peptida asparaginil-glisin dalam peptida dan protein. Senyawa ini juga mengikat dan melumpuhkan secara permanen enzim yang mengandung heme (racun). Ini digunakan sebagai inhibitor ireversibel kompleks fotosintesis kompleks evolusi kompleks karena strukturnya yang mirip dengan air.

 
Rute ini juga melibatkan penataan ulang Beckmann, seperti konversi dari sikloheksanon menjadi kaprolaktam.

Sintesis industri alternatif parasetamol yang dikembangkan oleh Hoechst-Celanese melibatkan konversi keton menjadi ketoksima dengan hidroksilamina.

Beberapa penggunaan non kimia meliputi pemindahan rambut dari kulit binatang dan larutan pengembangan fotografi.[2] Dalam industri semikonduktor, hidroksilamina sering menjadi komponen dalam "resist stripper", yang menghilangkan photoresist setelah litografi.

Keamanan dan masalah lingkungan

Hidroksilamina bisa meledak pada pemanasan. Sifat bahaya eksplosif tidak dipahami dengan baik. Setidaknya dua pabrik yang menangani hidroksilamina telah hancur sejak tahun 1999 dengan hilangnya nyawa.[15] Namun, diketahui bahwa garam besi mempercepat dekomposisi larutan NH2OH 50%.[16] Hidroksilamina dan turunannya lebih aman ditangani dalam bentuk garam.

Senyawa ini adalah iritan pada saluran pernafasan, kulit, mata, dan selaput lendir lainnya. Senyawa ini dapat diserap melalui kulit, berbahaya jika tertelan, dan kemungkinan mutagen.[17]

Sitokrom P460, suatu enzim yang ditemukan di bakteri pengoksid-amonia Nitrosomonas europea, dapat mengkonversi hidroksilamina menjadi dinitrogen oksida, sebuah gas rumah kaca yang ampuh.[18]

Lihat pula

Referensi

  1. ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. hlm. 993. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. 
  2. ^ a b Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  3. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. hlm. 362. ISBN 1-903996-65-1. 
  4. ^ a b c Greenwood and Earnshaw. Chemistry of the Elements. 2nd Edition. Reed Educational and Professional Publishing Ltd. pp. 431–432. 1997.
  5. ^ Lawton, Thomas J.; Ham, Jungwha; Sun, Tianlin; Rosenzweig, Amy C. (2014-09-01). "Structural conservation of the B subunit in the ammonia monooxygenase/particulate methane monooxygenase superfamily". Proteins: Structure, Function, and Bioinformatics (dalam bahasa Inggris). 82 (9): 2263–2267. doi:10.1002/prot.24535. ISSN 1097-0134. PMC 4133332  . PMID 24523098. 
  6. ^ Arciero, David M.; Hooper, Alan B.; Cai, Mengli; Timkovich, Russell (1993-09-01). "Evidence for the structure of the active site heme P460 in hydroxylamine oxidoreductase of Nitrosomonas". Biochemistry. 32 (36): 9370–9378. doi:10.1021/bi00087a016. ISSN 0006-2960. 
  7. ^ W. C. Lossen (1865) "Ueber das Hydroxylamine" (On hydroxylamine), Zeitschrift für Chemie, 8 : 551-553. Dari hal. 551: "Ich schlage vor, dieselbe Hydroxylamin oder Oxyammoniak zu nennen." (I propose to call it hydroxylamine or oxyammonia.)
  8. ^ C. A. Lobry de Bruyn (1891) "Sur l'hydroxylamine libre" (On free hydroxylamine), Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas, 10 : 100-112.
  9. ^ L. Crismer (1891) "Préparation de l'hydroxylamine cristallisée" (Preparation of crystalized hydroxylamine), Bulletin de la Société chimique de Paris, series 3, 6 : 793-795.
  10. ^ James Hale, Arthur (1919). The Manufacture of Chemicals by Electrolysis (edisi ke-1st). New York: D. Van Nostrand Co. hlm. 32. Diakses tanggal 5 June 2014. 
  11. ^ Osswald, Philipp; Geisler, Walter; (1941). Process of preparing hydroxylamine hydrochloride (US2242477) (PDF). U.S. Patent Office. 
  12. ^ Ralph Lloyd Shriner, Reynold C. Fuson, and Daniel Y. Curtin, The Systematic Identification of Organic Compounds: A Laboratory Manual, 5th ed. (New York: Wiley, 1964), chapter 6.
  13. ^ Smith, Michael and Jerry March. March's advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure. New York. Wiley. p. 1554. 2001.
  14. ^ Kirby, AJ; Davies, JE; Fox, DJ; Hodgson, DR; Goeta, AE; Lima, MF; Priebe, JP; Santaballa, JA; Nome, F (28 February 2010). "Ammonia oxide makes up some 20% of an aqueous solution of hydroxylamine". Chemical Communications (Cambridge, England). 46 (8): 1302–4. doi:10.1039/b923742a. PMID 20449284. 
  15. ^ Japan Science and Technology Agency Failure Knowledge Database Diarsipkan 2007-12-20 di Wayback Machine..
  16. ^ Cisneros, L. O.; Rogers, W. J.; Mannan, M. S.; Li, X.; Koseki, H. (2003). "Effect of Iron Ion in the Thermal Decomposition of 50 mass% Hydroxylamine/Water Solutions". J. Chem. Eng Data. 48 (5): 1164–1169. doi:10.1021/je030121p. 
  17. ^ MSDS Sigma-Aldrich
  18. ^ Caranto, Jonathan D.; Vilbert, Avery C.; Lancaster, Kyle M. (2016-12-20). "Nitrosomonas europaea cytochrome P460 is a direct link between nitrification and nitrous oxide emission". Proceedings of the National Academy of Sciences (dalam bahasa Inggris). 113 (51): 14704–14709. doi:10.1073/pnas.1611051113. ISSN 0027-8424. PMID 27856762. 

Bacaan lebih lanjut

  • Hydroxylamine
  • Walters, Michael A. and Andrew B. Hoem. "Hydroxylamine." e-Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2001.
  • Schupf Computational Chemistry Lab
  • M. W. Rathke A. A. Millard "Boranes in Functionalization of Olefins to Amines: 3-Pinanamine" Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, p. 943; Vol. 58, hal. 32. (preparation of hydroxylamine-O-sulfonic acid).

Pranala luar

Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Hidroksilamina&oldid=18179314"