Skandium(III) hidroksida

senyawa kimia
Revisi sejak 11 Januari 2023 03.07 oleh Ahmad Alkimya (bicara | kontrib) (←Membuat halaman berisi '{{Chembox | Name = Skandium hidroksida | ImageFile = | ImageSize = | ImageAlt = | IUPACName = Skandium(III) hidroksida | OtherNames = | Section1 = {{Chembox Identifiers | CASNo = 17674-34-9 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | PubChem = 87230 | ChemSpiderID = 78687 | EC_number = 241-658-0 | StdInChI=1S/3H2O.Sc/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 | StdInChIKey = LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K | SMILES = [Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-] }} | Section2 = {{Chembox Properties | Form...')
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)

Skandium(III) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Sc(OH)3, hidroksida trivalen dari skandium. Ini tergolong senyawa amfoter.[2] Ini sedikit larut dalam air, dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)3 dan sejumlah kecil Sc(OH)2+. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 mol/L. Ini akan diubah menjadi ScO(OH) setelah penuaan, sangat mengurangi kelarutan (0,0008 mol/L).[3] Skandium(III) hidroksida dapat diproduksi dengan mereaksikan garam skandium dan hidroksida alkali.[4] Dalam reaksi, bahan baku yang berbeda dapat Sc(OH)1.75Cl1.25, Sc(OH)2NO3 dan Sc(OH)2.32(SO4)0.34.[5]

Skandium hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Skandium(III) hidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/3H2O.Sc/h3*1H2;/q;;;+3/p-3
    Key: LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K
  • [Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-]
Sifat
Sc(OH)3
Massa molar 95.98 g/mol
Densitas 2.65 g·cm−3
0.268 g/100 mL
Hasil kali kelarutan, Ksp 2.22×10−31[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Skandium klorida
Skandium fluorida
Skandium nitrat
Kation lainnya
Itrium(III) hidroksida
Lutesium(III) hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Referensi

  1. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 5–189. ISBN 1138561630. 
  2. ^ Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). "The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements". Chemical Reviews. 37 (1): 97–159. doi:10.1021/cr60116a003. ISSN 0009-2665. 
  3. ^ Orlov, Yu. F.; Maslov, E. I.; Belkina, E. I. (2013). "Solubilities of metal hydroxides". Russian Journal of Inorganic Chemistry. 58 (11): 1306–1314. doi:10.1134/S0036023613110168. ISSN 0036-0236. 
  4. ^ Vickery, R. C. (1955). "Scandium hydroxide and scandate ions". Journal of the Chemical Society (Resumed): 251. doi:10.1039/jr9550000251. ISSN 0368-1769. 
  5. ^ Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1970. 15 (3): 599-601.