Aluminium fosfat

Aluminium fosfat
Nama
	Nama lain Aluminum fosfat; Aluminium monofosfat; Asam fosforat, garam aluminium (1:1)
Penanda
Nomor CAS	7784-30-7 ; 22784-12-9 (trihidrat);
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif; Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL3833315;
ChemSpider	58204 ;
DrugBank	DB14517;
Nomor EC
PubChem CID	64655;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	F92V3S521O ;
Nomor UN	1760
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5064839;
	InChI InChI=1S/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3 Key: ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3/rAlO4P/c2-6-3-1(4-6)5-6 Key: ILRRQNADMUWWFW-ITXURHEJAW; InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3 Key: ILRRQNADMUWWFW-DFZHHIFOAZ;
	SMILES O=P12O[Al](O1)O2; [Al+3].[O-]P([O-])([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	AlPO4
Massa molar	121.9529 g/mol
Penampilan	Putih, bubuk kristal
Densitas	2.566 g/cm3, solid
Titik lebur	1.800 °C (3.270 °F; 2.070 K)
Titik didih	Terurai
Kelarutan dalam air	1.89×10−9 g/100 ml
Hasil kali kelarutan, Ksp	9.84×10−21
Kelarutan	Sangat sedikit larut dalam HCl & HNO3
Indeks bias (nD)	1.546
Farmakologi
Kode ATC	A02AB03
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314, H315, H319, H332, H335
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4640 mg/kg (Tikus besar, oral) ; > 4640 mg/kg (kelinci, dermal)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Aluminium fosfat adalah salah satu senyawa kimia. Di alam ia terdapat sebagai mineral berlinit.^[3] Banyak bentuk sintetis aluminium fosfat yang diketahui. Mereka memiliki struktur kerangka yang mirip dengan zeolit dan beberapa digunakan sebagai katalis, penukar ion, atau saringan molekuler.^[4] Aluminium fosfat dalam bentuk gel komersial tersedia.

Berlinit

AlPO4 bersifat isoelektronik dengan Si₂O₄, silikon dioksida. Berlinite terlihat seperti kuarsa dan memiliki struktur yang mirip dengan kuarsa dengan silikon digantikan oleh Al dan P. AlO₄ dan PO₄ tetrahedra bergantian. Seperti kuarsa, AlPO₄ menunjukkan sifat kiralitas^[5] dan piezoelektrik.^[6] Ketika dipanaskan, kristal AlPO₄ (berlinit) berubah menjadi bentuk tridimit dan kristobalit, dan ini mencerminkan perilaku silikon dioksida.^[7]

Kegunaan

Saringan Molekuler

Kegunaan Lain

Senyawa Terkait

AlPO₄·2H₂O dihidrat ditemukan sebagai mineral varissit dan meta-varissit.^[8] Aluminium fosfat dihidrat (varissit dan meta-varissit) memiliki struktur yang dapat dianggap sebagai kumpulan unit tetrahedron dan oktahedron anion fosfat, kation aluminium, dan air. Ion Al³⁺ memiliki koordinat 6 dan ion PO₄^3- memiliki koordinat 4.^[3] Bentuk terhidrasi sintetis AlPO₄·1.5H₂O juga dikenal.^[9]

Referensi

^ ^a ^b John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 4–47. ISBN 978-1138561632.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b Corbridge, p. 207-208
^ Corbridge, p. 310
^ Tanaka, Y; et al. (2010). "Determination of structural chirality of berlinite and quartz using resonant x-ray diffraction with circularly polarized x-rays". Physical Review B. 81 (14): 144104. Bibcode:2010PhRvB..81n4104T. doi:10.1103/PhysRevB.81.144104  . ISSN 1098-0121.
^ Crystal growth of an α-quartz like piezoelectric material, berlinite, Motchany A. I., Chvanski P. P., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 527, ISBN 0-7506-3365-4
^ Roncal-Herrero, T; et al. (2009-12-02). "Precipitation of Iron and Aluminum Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C". Crystal Growth & Design. 9 (12): 5197–5205. CiteSeerX 10.1.1.722.3917  . doi:10.1021/cg900654m. ISSN 1528-7483.
^ Lagno, F; et al. (2005). "Synthesis of Hydrated Aluminium Phosphate, AlPO₄·1.5H₂O (AlPO4−H3), by Controlled Reactive Crystallization in Sulfate Media". Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (21): 8033–8038. doi:10.1021/ie0505559. ISSN 0888-5885.

Pranala Luar

MSDS PDF

[crc-1] John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 4–47. ISBN 978-1138561632.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[:1-3] Corbridge, p. 207-208

[4] Corbridge, p. 310

[TanakaKojima2010-5] Tanaka, Y; et al. (2010). "Determination of structural chirality of berlinite and quartz using resonant x-ray diffraction with circularly polarized x-rays". Physical Review B. 81 (14): 144104. Bibcode:2010PhRvB..81n4104T. doi:10.1103/PhysRevB.81.144104  . ISSN 1098-0121.

[6] Crystal growth of an α-quartz like piezoelectric material, berlinite, Motchany A. I., Chvanski P. P., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199

[Greenwood&Earnshaw-7] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 527, ISBN 0-7506-3365-4

[8] Roncal-Herrero, T; et al. (2009-12-02). "Precipitation of Iron and Aluminum Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C". Crystal Growth & Design. 9 (12): 5197–5205. CiteSeerX 10.1.1.722.3917  . doi:10.1021/cg900654m. ISSN 1528-7483.

[LagnoDemopoulos2005-9] Lagno, F; et al. (2005). "Synthesis of Hydrated Aluminium Phosphate, AlPO₄·1.5H₂O (AlPO4−H3), by Controlled Reactive Crystallization in Sulfate Media". Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (21): 8033–8038. doi:10.1021/ie0505559. ISSN 0888-5885.

[3]

[4]

[1]

[2]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]