Kalsium bromida

Kalsium bromida
Nama
	Nama IUPAC Kalsium bromida
	Nama lain Kalsium dibromida
Penanda
Nomor CAS	7789-41-5 anhidrat ; 22208-73-7 dihidrat ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif; Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:31338 ;
ChemSpider	23010 ;
Nomor EC
PubChem CID	24608;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	87CNY2EEBH ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0044577 ;
	InChI InChI=1S/2BrH.Ca/h21H;/q;;+2/p-2 Key: WGEFECGEFUFIQW-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrH.Ca/h21H;/q;;+2/p-2 Key: WGEFECGEFUFIQW-NUQVWONBAA;
	SMILES Br[Ca]Br; [Ca+2].[Br-].[Br-];
Sifat
Rumus kimia	CaBr2
Massa molar	199,89 g/mol (anhidrat) ; 235,98 g/mol (dihidrat)
Penampilan	anhidrat adalah kristal tak berwarna yang higroskopis; rasa asin yang tajam
Densitas	3,353 g/cm3
Titik lebur	730 °C (1.350 °F; 1.000 K)
Titik didih	1.815 °C (3.299 °F; 2.088 K) (anhidrat) ; 810 °C (dihidrat)
Kelarutan dalam air	125 g/100 mL (0 °C) ; 143 g/100 mL (20 °C) ; 312 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam etanol, aseton	larut
Keasaman (pKa)	9
Suseptibilitas magnetik (χ)	-73,8·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	romboid
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	75 J/mol K
Entropi molar standar (So)	130 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-647,9 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-656,1 kJ/mol
Bahaya
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4100 mg/kg (pada tikus, oral) ; 1580 mg/kg (pada mencit, subkutan)
Senyawa terkait
Anion lain	kalsium fluorida; kalsium klorida; kalsium iodida
Kation lainnya	Berilium bromida; Magnesium bromida; Stronsium bromida; Barium bromida; Radium bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalsium bromida adalah nama untuk senyawa dengan rumus kimia CaBr₂(H₂O)_x. Senyawa-senyawa ini meliputi bahan anhidrat (x = 0), heksahidrat (x = 6), dan dihidrat langka (x = 2). Semuanya berupa bubuk putih yang larut dalam air, dan dari larutan ini mengkristalkan heksahidrat. Bentuk terhidrasi terutama digunakan dalam beberapa cairan pengeboran.^[1]

Sintesis, struktur, dan reaksi

Kalsium bromida diproduksi melalui reaksi kalsium oksida, kalsium karbonat dan bromin dengan adanya agen pereduksi seperti asam format atau formaldehida:^[1]

CaO + Br
2 + HCO
2H → CaBr
2 + H
2O + CO
2

Kalsium bromida padat mengadopsi struktur rutil, yang memiliki pusat Ca²⁺ oktahedral yang terikat pada enam anion bromida, yang juga berjembatan dengan pusat Ca²⁺ lainnya.

Ketika dipanaskan dengan kuat di udara, kalsium bromida bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan kalsium oksida dan bromin:

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

Kegunaan

Kalsium bromida terutama digunakan sebagai larutan berair padat untuk cairan pengeboran.^[1] Kalsium bromida juga digunakan dalam pengobatan neurosis, campuran pembekuan, pengawet makanan, fotografi, dan penghambat api.^[2]

Kalsium bromida meminimalkan emisi gas raksa dalam pembakaran batu bara.^[1]

Di laboratorium

Kalsium bromida membentuk kompleks dengan trifenilfosfin oksida, yang memungkinkan penghilangan trifenilfosfin oksida dari campuran reaksi tanpa menggunakan kromatografi.^[3]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). "Bromine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. hlm. 1–31. doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
^ "Chemical Land 21". Diakses tanggal 25 December 2008.
^ Rodríguez Hergueta, Antonio (2022). "Easy Removal of Triphenylphosphine Oxide from Reaction Mixtures by Precipitation with CaBr₂". Organic Process Research & Development. 26 (6): 1845–1853. doi:10.1021/acs.oprd.2c00104.

Pranala luar

[Ullmann-1] Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). "Bromine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. hlm. 1–31. doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.

[2] "Chemical Land 21". Diakses tanggal 25 December 2008.

[3] Rodríguez Hergueta, Antonio (2022). "Easy Removal of Triphenylphosphine Oxide from Reaction Mixtures by Precipitation with CaBr₂". Organic Process Research & Development. 26 (6): 1845–1853. doi:10.1021/acs.oprd.2c00104.

[1]

[2]

[3]