Talium(III) oksida

Talium(III) oksida
Nama
	Nama lain talium trioksida, talium sesquioksida
Penanda
Nomor CAS	1314-32-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	7979876 ;
Nomor EC
PubChem CID	9804116;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8C7MZ48UJ1 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1024330 ;
	InChI InChI=1S/3O.2Tl/q3-2;2+3 Key: LPHBARMWKLYWRA-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[Tl+3].[Tl+3];
Sifat
Rumus kimia	Tl2O3
Massa molar	456.76 g/mol
Penampilan	padatan cokelat gelap
Densitas	10.19 g/cm3, padat (22 °C)
Titik lebur	717 °C (1.323 °F; 990 K)
Titik didih	875 °C (1.607 °F; 1.148 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	tidak larut
Suseptibilitas magnetik (χ)	+76.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, (Bixbyite) cI80
Grup ruang	Ia3 (No. 206)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	<abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH300 + H330, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH373, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH411
Langkah perlindungan GHS	<abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP273, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP301 + P310 + P330, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP304 + P340 + P310, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP314
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	44 mg/kg (oral, rat)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Talium(III) oksida adalah senyawa kimia talium dan oksigen. Itu tersedia di alam sebagai mineral langka avisenit.^[4] Strukturnya terkait dengan Mn₂O₃ yang memiliki struktur seperti bixbyite. Tl₂O₃ adalah logam dengan konduktivitas tinggi dan merupakan semikonduktor tipe-n degenerasi yang berpotensi digunakan dalam sel surya.^[5] Sebuah metode produksi Tl₂O₃ oleh MOCVD diketahui.^[6] Setiap penggunaan praktis talium(III) oksida harus selalu memperhitungkan sifat beracun talium. Kontak dengan uap air dan asam dapat membentuk senyawa talium yang beracun.

Produksi

Talium(III) oksida dihasilkan oleh reaksi talium dengan oksigen atau hidrogen peroksida dalam larutan alkali talium(I). Atau, dapat dibuat dengan oksidasi talium(I) nitrat oleh klorin dalam larutan kalium hidroksida encer.^[7]

Referensi

^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-62nd). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8. .
^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
^ GHS: Sigma-Aldrich 204617
^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy
^ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. doi:10.1557/JMR.1989.0923.
^ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner; M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
^ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (in German)

[1] Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-62nd). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8. .

[struct-2] Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.

[3] GHS: Sigma-Aldrich 204617

[4] ttp://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy

[5] Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. doi:10.1557/JMR.1989.0923.

[6] D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner; M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.

[brauer-7] Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (in German)

[4]

[5]

[6]

[1]

[2]

[7]