Aluminium sulfat
Aluminium sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus Al2(SO4)3. Senyawa ini larut dalam air dan terutama digunakan sebagai agen koagulasi (mempromosikan tumbukan partikel dengan menetralkan muatan) dalam pemurnian air minum[3][4] dan pabrik pengolahan air limbah, serta di pabrik kertas.
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Aluminium sulfat
| |
| Nama lain
Aluminum sulfat
Kek alum Filter alum Papermaker's alum Alunogenit garam aluminium (3:2) | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Al2(SO4)3 | |
| Massa molar | 342.15 g/mol (anhidrat) 666.44 g/mol (oktadekahidrat) |
| Penampilan | padatan kristalin putih higroskopis |
| Densitas | 2.672 g/cm3 (anhidrat) 1.62 g/cm3 (oktadekahidrat) |
| Titik lebur | 770 °C (1.420 °F; 1.040 K) (terurai, anhidrat) 86.5 °C (oktadekahidrat) |
| 31.2 g/100 mL (0 °C) 36.4 g/100 mL (20 °C) 89.0 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan | sedikit larut dalam alkohol, asam mineral encer |
| Keasaman (pKa) | 3.3-3.6 |
| -93.0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.47[1] |
| Struktur | |
| monoklinik (hidrat) | |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-3440 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
none[2] |
REL (yang direkomendasikan)
|
2 mg/m3[2] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
N.D.[2] |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Galium sulfat Magnesium sulfat |
Senyawa terkait
|
Lihat Alum |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Bentuk anhidrat muncul secara alami sebagai mineral millosevichite langka, ditemukan misalnya di lingkungan vulkanik dan pembakaran tempat pembuangan limbah penambangan batubara. Aluminium sulfat jarang, jika pernah, ditemui sebagai garam anhidrat. Senyawa ini membentuk sejumlah hidrat yang berbeda, di antaranya heksadekahidrat Al2(SO4)3•16H2O dan oktadekahidrat Al2(SO4)3•18H2O adalah yang paling umum. Heptadekahidrat, yang rumusnya dapat ditulis sebagai [Al(H2O)6]2(SO4)3•5H2O, terdapat secara alami sebagai mineral alunogen.
Aluminium sulfat terkadang disebut alum (tawas) atau papermaker's alum dalam industri tertentu. Namun, nama "tawas" lebih umum dan tepat digunakan untuk garam sulfat ganda dengan formula generik XAl(SO4)2·12H2O, di mana X merupakan kation monovalensi seperti kalium atau amonium.[5]
Produksi
suntingLaboratorium
suntingAluminium sulfat dapat dibuat dengan menambahkan aluminium hidroksida, Al(OH)3, dengan asam sulfat, H2SO4:
- 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
atau dengan memanaskan logam aluminium dalam larutan asam sulfat:
- 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Dari kriolit
suntingKetika krolit digunakan sebagai bijih, mineral ini dicampur dengan kalsium karbonat dan dipanaskan. Dengan cara ini, natrium aluminat terbentuk; kemudian diekstraksi dengan air dan diendapkan baik dengan natrium bikarbonat atau dengan melewatkan arus karbon dioksida melalui larutan. Endapan tersebut kemudian dilarutkan dalam asam sulfat.[6]
Kegunaan
suntingSenyawa ini terkadang digunakan dalam industri pangan sebagai agen pengencang untuk pati makanan, di mana senyawa ini memiliki nomor E E520, dan dalam pakan ternak sebagai bakterisida. Aluminium sulfat dapat digunakan sebagai deodoran, zat, atau sebagai obat penahan darah untuk luka cukur yang dangkal.[7]
Senyawa ini meningkatkan vaksin imunogenisitas sebagai vaksin pembantu "dengan memfasilitasi pelepasan antigen dari depot vaksin yang terbentuk di lokasi inokulasi secara lambat."[7]
Referensi
suntingCatatan kaki
sunting- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Global Health and Education Foundation (2007). "Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation". Safe Drinking Water is Essential. National Academy of Sciences. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-10-07. Diakses tanggal 2007-12-01.
- ^ Kvech S, Edwards M (2002). "Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH". Water Research. 36 (17): 4356–4368. doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9. PMID 12420940.
- ^ Austin, George T. (1984). Shreve's Chemical process industries (edisi ke-5th). New York: McGraw-Hill. hlm. 357. ISBN 9780070571471. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2014-01-03.
- ^ Chisholm 1911, hlm. 767.
- ^ a b "Compound Summary for CID 24850 - Aluminum Sulfate Anhydrous". PubChem.
Daftar pustaka
sunting- Pauling, Linus (1970). General Chemistry. W.H. Freeman: San Francisco. ISBN 978-0-486-65622-9.
Pranala luar
sunting- International Chemical Safety Card 1191
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- WHO Food Additive Series No. 12
- Aluminum and health
- Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts
| H2SO4 | He | ||||||||||||||||||
| Li2SO4 | BeSO4 | B | Ester ROSO−3 (RO)2SO2 |
(NH4)2SO4 N2H6SO4 (NH3OH)2SO4 |
O | F | Ne | ||||||||||||
| Na2SO4 NaHSO4 |
MgSO4 | Al2(SO4)3 Al2SO4(OAc)4 |
Si | P | SO2−4 | Cl | Ar | ||||||||||||
| K2SO4 KHSO4 |
CaSO4 | Sc2(SO4)3 | Ti(SO4)2 TiOSO4 |
VSO4 V2(SO4)3 VOSO4 |
CrSO4 Cr2(SO4)3 |
MnSO4 Mn2(SO4)3 |
FeSO4 Fe2(SO4)3 |
CoSO4 Co2(SO4)3 |
NiSO4 | CuSO4 Cu2SO4 |
ZnSO4 | Ga2(SO4)3 | Ge | As | Se | Br | Kr | ||
| RbHSO4 Rb2SO4 |
SrSO4 | Y2(SO4)3 | Zr(SO4)2 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | PdSO4 | Ag2SO4 | CdSO4 | In2(SO4)3 | SnSO4 | Sb2(SO4)3 | Te | I | Xe | ||
| Cs2SO4 | BaSO4 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg2SO4 HgSO4 |
Tl2SO4 Tl2(SO4)3 |
PbSO4 | Bi2(SO4)3 | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La | Ce2(SO4)3 Ce(SO4)2 |
Pr2(SO4)3 | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb2(SO4)3 | Lu | |||||
| Ac | Th | Pa | U(SO4)2 UO2SO4 |
Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||