Disprosium(III) klorida

senyawa kimia

Disprosium(III) klorida (DyCl3), juga dikenal sebagai disprosium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari disprosium dan klorin. Senyawa ini merupakan padatan berwarna putih hingga kuning yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk heksahidrat, DyCl3·6H2O. Pemanasan cepat sederhana dari bentuk hidrat akan menyebabkan hidrolisis parsial[2] menjadi bentuk oksiklorida, DyOCl.

Disprosium(III) klorida
Disprosium(III) klorida heksahidrat
Nama
Nama IUPAC
Disprosium(III) klorida
Disprosium triklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YaY
    Key: BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K YaY
  • InChI=1/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK
  • Cl[Dy](Cl)Cl
Sifat
DyCl3
Massa molar 268,86 g/mol (anhidrat)
Penampilan Padatan putih
Densitas 3,67 g/cm3, padatan
Titik lebur 647 °C (1.197 °F; 920 K) (anhidrat)
Titik didih 1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K)
Larut
Struktur
Struktur AlCl3
Oktahedral
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H315, H319, H335
P302+352, P305+351+338
Titik nyala Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Disprosium(III) fluorida
Disprosium(III) bromida
Disprosium(III) iodida
Disprosium(III) oksida
Kation lainnya
Terbium(III) klorida
Holmium(III) klorida
Senyawa terkait
Disprosium(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Pembuatan dan reaksi

sunting

DyCl3 sering dibuat melalui "rute amonium klorida", dimulai dari Dy2O3 atau bentuk hidrat DyCl3·6H2O.[3][4][5] Metode-metode ini menghasilkan (NH4)2[DyCl5]:

10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
DyCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O

Bentuk pentaklorida terurai secara termal menurut persamaan berikut:

(NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3

Reaksi termolisis ini berlangsung melalui perantaraan (NH4)[Dy2Cl7].

Mereaksikan Dy2O3 dengan HCl encer akan menghasilkan bentuk hidrat DyCl3·6H2O, yang tidak dapat dibuat menjadi anhidrat melalui pemanasan. Bila dipanaskan, maka akan didapat bentuk oksiklorida:[4]

DyCl3 + H2O → DyOCl + 2 HCl

Disprosium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang termasuk dalam kategori "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan encer dari disprosium klorida dapat digunakan untuk membuat senyawa disprosium(III) lainnya, misalnya disprosium(III) fluorida:

DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl

Kegunaan

sunting

Disprosium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam disprosium lainnya. Logam disprosium akan didapat saat campuran cair DyCl3 dalam LiClKCl eutektik dielektrolisis. Reduksi ini terjadi melalui Dy2+, pada sebuah katoda wolfram.[6]

Pencegahan

sunting

Senyawa disprosium diyakini memiliki toksisitas rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diselidiki secara rinci.

Referensi

sunting
  1. ^ GHS: Sigma-Aldrich 325546
  2. ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
  3. ^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl 3". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2. 
  4. ^ a b Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7. 
  5. ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6. 
  6. ^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).