Trikalium fosfat

senyawa kimia
(Dialihkan dari Kalium fosfat)

Trikalium fosfat, juga disebut kalium fosfat tribasa,[3] adalah sebuah garam yang larut dalam air dan memiliki rumus K3PO4.(H2O)x (x = 0, 3, 7, 9)[4] Trikalium fosfat adalah basa kuat.

Trikalium fosfat
Sel unit dari trikalium fosfat anhidrat dalam kondisi standar (modifikasi suhu rendah).
Sel unit trikalium fosfat.
Nama
Nama IUPAC
Kalium fosfat
Nama IUPAC (sistematis)
Kalium tetraoksidofosfat(3−)
Nama lain
Kalium fosfat, tribasa
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 YaY
    Key: LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K YaY
  • [K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
Sifat
K3PO4
Massa molar 212,27 g/mol
Penampilan Bubuk delikuesen putih
Densitas 2,564 g/cm3 (17 °C)
Titik lebur 1.380 °C (2.520 °F; 1.650 K)
90 g/100 mL (20 °C)
Kelarutan dalam Etanol Tak larut
Kebasaan (pKb) 1,6
Struktur[1]
Ortorombik primitif
Pnma, No. 62
a = 1,123772 nm, b = 0,810461 nm, c = 0,592271 nm[1]
Bahaya[2]
Bahaya utama Iritan
Lembar data keselamatan MSDS
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H319
P264, P280, P305+351+338, P337+313
Titik nyala Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kation lainnya
Trinatrium fosfat
Triamonium fosfat
Trikalsium fosfat
Senyawa terkait
Monokalium fosfat
Dikalium fosfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Produksi

sunting

Trikalium fosfat dapat diproduksi melalui reaksi antara amonium fosfat ( ) dengan kalium klorida ( ).[5]

 

Penggunaan dalam kimia organik

sunting

Trikalium fosfat memiliki beberapa aplikasi kecuali sebagai pereaksi dasar dalam sintesis organik. Senyawa ini telah digunakan sebagai katalis untuk reaksi organik tertentu.

Trikalium fosfat telah digunakan sebagai katalis untuk banyak reaksi organik. Senyawa ini hemat biaya dan telah digunakan sebagai katalis yang efisien untuk menggantikan alternatif yang lebih mahal. Beberapa reaksi yang dikatalisasi oleh   tercantum di bawah ini:

  1. Trikalium fosfat terhidrasi ( ) dapat digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan kelompok pelindung Dewan Komisaris dari amina BOC sekunder. menggunakan metanol sebagai pelarut. Radiasi gelombang mikro digunakan untuk membantu reaksi.[6]
  2.   digunakan sebagai katalis untuk sintesis eter diaril tak simetris menggunakan [Bmim]  sebagai pelarut. Aril metana-sulfonat dideproteksi dan kemudian diikuti oleh substitusi nukleofilik aromatik (SNAr) dengan aril halida teraktivasi.[7]
  3.   ditemukan menjadi salah satu katalis yang membantu dalam reaksi penggabungan aril halida dengan alkuna terminal. Senyawa ini juga berperan dalam deasetonasi zat antara 4-aril-2-metilbut-3-in-2-ol.[8]
  4.   dapat digunakan sebagai salah satu katalis untuk penambahan aril halida menjadi fenol dan alkohol alifatik.[9]

Referensi

sunting
  1. ^ a b Voronin, V. I.; Ponosov, Yu. S.; Berger, I. F.; Proskurnina, N. V.; Zubkov, V. G.; Tyutyunnik, A. P.; Bushmeleva, S. N.; Balagurov, A. M.; Sheptyakov, D. V.; Burmakin, E. I.; Shekhtman, G. Sh.; Vovkotrub, E. G. (2006). "Crystal structure of the low-temperature form of K3PO4". Inorganic Materials. 42 (8): 908–913. doi:10.1134/S0020168506080206. 
  2. ^ "Potassium phosphate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). 
  3. ^ "Potassium phosphate tribasic P5629". Sigma-Aldrich. Diakses tanggal 27 April 2018. 
  4. ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2005), "Phosphoric Acid and Phosphates", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3 
  5. ^ Cyclic process for producing tripotassium phosphate and ammonium chloride, 15 Oktober 1968, diakses tanggal 2018-04-27 
  6. ^ Dandepally, Srinivasa Reddy; Williams, Alfred L. (4 Maret 2009). "Microwave-assisted N-Boc deprotection under mild basic conditions using K3PO4·H2O in MeOH". Tetrahedron Letters (dalam bahasa Inggris). 50 (9): 1071–1074. doi:10.1016/j.tetlet.2008.12.074. ISSN 0040-4039. 
  7. ^ Xu, Hui; Chen, Yang (20 April 2007). "C(aryl)-O Bond Formation from Aryl Methanesulfonates via Consecutive Deprotection and SNAr Reactions with Aryl Halides in an Ionic Liquid". Molecules (dalam bahasa Inggris). 12 (4): 861–867. doi:10.3390/12040861. PMC 6149384 . 
  8. ^ Shirakawa, Eiji; Kitabata, Takaaki; Otsuka, Hidehito; Tsuchimoto, Teruhisa (10 Oktober 2005). "A simple catalyst system for the palladium-catalyzed coupling of aryl halides with terminal alkynes". Tetrahedron (dalam bahasa Inggris). 61 (41): 9878–9885. doi:10.1016/j.tet.2005.07.099. ISSN 0040-4020. 
  9. ^ Niu, Jiajia; Zhou, Hua; Li, Zhigang; Xu, Jingwei; Hu, Shaojing (3 Oktober 2008). "An Efficient Ullmann-Type C−O Bond Formation Catalyzed by an Air-Stable Copper(I)−Bipyridyl Complex". The Journal of Organic Chemistry (dalam bahasa Inggris). 73 (19): 7814–7817. doi:10.1021/jo801002c. ISSN 0022-3263. PMID 18771324.