Kalium tetrakloroplatinat

Kalium tetrakloroplatinat
Nama
	Nama IUPAC Kalium tetrakloridoplatinat(2–)
	Nama lain Kalium kloroplatinat
Penanda
Nomor CAS	10025-99-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	55364 ;
Nomor EC
PubChem CID	61440≈;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	B74O00UCWC ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10904020 ;
	InChI InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h41H;;;/q;;;;2+1;+2/p-4 Key: RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/4ClH.2K.Pt/h41H;;;/q;;;;2+1;+2/p-4/rCl4Pt.2K/c1-5(2,3)4;;/q-2;2*+1 Key: RVRDLMCWUILSAH-SSOJXQLRAM;
	SMILES [K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	K2PtCl4
Massa molar	415.09 g/mol
Penampilan	padatan kemerahan
Densitas	3.38 g/cm3
Titik lebur	265 °C (509 °F; 538 K)
Kelarutan dalam air	0.93 g/100 mL (16 °C); 5.3/100 mL (100 °C)
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Beracun (T); Iritan (Xi)
Frasa-R	R25, R41, Templat:R42, R43
Frasa-S	S23, S24, S26, S37
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium heksakloroplatinat
Kation lainnya	Natrium kloroplatinat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium tetrakloroplatinat(II) adalah senyawa kimia dengan rumus K₂PtCl₄. Garam jingga kemerahan ini merupakan pereaksi penting untuk persiapan kompleks koordinasi platina lainnya. Terdiri dari kation kalium dan dianion planar kuadrat PtCl₄²⁻. Garam terkait juga dikenal termasuk Na₂PtCl₄ yang berwarna cokelat, larut dalam alkohol, dan garam amonium kuaterner yang larut dalam kisaran lebih luas dari pelarut organik.

Persiapan sunting

Kalium tetrakloroplatinat dibuat dengan mereduksi garam heksakloroplatinat yang sesuai dengan hidrazin.^[1] Kalium tetrakloroplatinat adalah salah satu garam yang paling mudah diperoleh dari bijih platinum. Kompleks ini cukup larut hanya dalam air. Perlakuan dengan alkohol, terutama dengan adanya basa, menyebabkan reduksi menjadi logam platinum. Garam tetrakloroplatinat organik, seperti [PPN]2PtCl₄ larut dalam klorokarbon.^[2]

Reaksi sunting

Ligan klorida pada [PtCl₄]²⁻ digantikan oleh banyak ligan lainnya. Setelah bereaksi dengan trifenilfosfin, [PtCl₄]²⁻ dikonversi menjadi cis-bis(trifenilfosfin) platinum klorida sesuai reaksi

PtCl₄²⁻ + 2 PPh₃ → cis-PtCl₂(PPh₃)₂ + 2 Cl⁻

Obat anti kanker sisplatin juga dapat disiapkan:^[1]

PtCl₄²⁻ + 2 NH₃ → cis-PtCl₂(NH₃)₂ + 2 Cl⁻

Enedithiolate memindahkan keempat ligan klorida untuk menghasilkan kompleks bis(dithiolene).^[3] Reduksi memberikan platinum koloid yang berpotensi menarik untuk katalisis.^[4]

Secara historis, reaksi penting melibatkan amonia dan [PtCl₄]²⁻. Reaksi ini menghasilkan endapan hijau tua dengan rumus empiris PtCl₂(NH₃. Bahan ini, dikenal sebagai garam hijau Magnus, adalah polimer koordinasi semikonduktor yang terdiri dari rantai bolak-balik [PtCl₄]²⁻ dan [Pt(NH₃)₄]²⁺ centres.^[5]

Referensi sunting

^ ^a ^b Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333.
^ Elding, L. I.; Oskarsson, A.; Kukushkin, V. Yu (1997). "Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 31: 276–279. doi:10.1002/9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623.
^ Scott D. Cummings; Richard Eisenberg (1995). "Acid-Base Behavior of the Ground and Excited States of Platinum(II) Complexes of Quinoxaline-2,3-dithiolate". Inorg. Chem. 34 (13): 3396–3403. doi:10.1021/ic00117a005.
^ Ahmadi, T. S.; Wang, Z. L.; Green, T. C.; Henglein, A.; El-Sayed, M. A. (1996). "Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles". Science. 272 (5270): 1924ff. doi:10.1126/science.272.5270.1924. PMID 8662492.
^ Caseri, W. (2004). "Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistors". Platinum Metals Review. 48 (3): 91–100. doi:10.1595/147106704X1504.

[Keller-1] Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333.

[2] Elding, L. I.; Oskarsson, A.; Kukushkin, V. Yu (1997). "Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 31: 276–279. doi:10.1002/9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623.

[3] Scott D. Cummings; Richard Eisenberg (1995). "Acid-Base Behavior of the Ground and Excited States of Platinum(II) Complexes of Quinoxaline-2,3-dithiolate". Inorg. Chem. 34 (13): 3396–3403. doi:10.1021/ic00117a005.

[4] Ahmadi, T. S.; Wang, Z. L.; Green, T. C.; Henglein, A.; El-Sayed, M. A. (1996). "Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles". Science. 272 (5270): 1924ff. doi:10.1126/science.272.5270.1924. PMID 8662492.

[5] Caseri, W. (2004). "Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistors". Platinum Metals Review. 48 (3): 91–100. doi:10.1595/147106704X1504.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]