Lutesium(III) fluorida

senyawa kimia

Lutesium(III) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari lutesium dan fluorin dengan rumus LuF3.

Lutesium(III) fluorida
Nama
Nama lain
Lutesium trifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3FH.Lu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K
  • F[Lu](F)F
Sifat
LuF3
Massa molar 231,97 g/mol[1]
Penampilan Bubuk putih[1]
Densitas 8,29 g/cm3[1]
Titik lebur 1.184 °C (2.163 °F; 1.457 K)[2]
Titik didih 2.200 °C (3.990 °F; 2.470 K)[1]
n/a[1]
Bahaya
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H311, H315, H319, H331, H335
P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363, P403+233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
Lutesium(III) klorida
Lutesium(III) bromida
Lutesium(III) iodida
Kation lainnya
Skandium(III) fluorida
Itrium(III) fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Produksi

sunting

Lutesium(III) fluorida dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) oksida dengan hidrogen fluorida, atau mereaksikan lutesium(III) klorida dengan asam fluorida:[3]

Lu
2
O
3
+ 6 HF → 2 LuF
3
+ 3 H
2
O
LuCl
3
+ 3 HF → LuF
3
+ 3 HCl

Senyawa ini juga dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) sulfida dan asam fluorida:[4]

3 Lu2S3+ 20 HF + (2 + 2x) H2O → 2 (H3O)Lu3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑ (x = 0,9)
(H
3
O)Lu
3
F
10
→ 3 LuF
3
+ HF↑ + H
2
O↑

Lutesium(III) oksida dan nitrogen trifluorida akan bereaksi pada suhu 240 °C untuk menghasilkan LuOF. Langkah kedua terjadi di bawah suhu 460 °C untuk menghasilkan LuF3.[5]

Referensi

sunting
  1. ^ a b c d e "Lutetium Fluoride". 
  2. ^ K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (Juni 2004). "Experimental study of the enthalpy of lutetium trifluoride in solid and liquid states". Journal of Alloys and Compounds (dalam bahasa Inggris). 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016/j.jallcom.2003.09.139. 
  3. ^ Georg Brauer (ed.), In collaboration with Marianne Baudler u. a .: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3rd, revised edition. Volume I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , p. 254.
  4. ^ O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (Maret 2018). "Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF 3 , REF 3 · n H 2 O and (H 3 O)RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 207: 77–83. doi:10.1016/j.jfluchem.2017.12.001. 
  5. ^ Randall D. Scheele, Bruce K. McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (Februari 2013). "Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 146: 86–97. doi:10.1016/j.jfluchem.2012.12.013.