Lutesium(III) fluorida
senyawa kimia
Lutesium(III) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari lutesium dan fluorin dengan rumus LuF3.
Nama | |
---|---|
Nama lain
Lutesium trifluorida
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
LuF3 | |
Massa molar | 231,97 g/mol[1] |
Penampilan | Bubuk putih[1] |
Densitas | 8,29 g/cm3[1] |
Titik lebur | 1.184 °C (2.163 °F; 1.457 K)[2] |
Titik didih | 2.200 °C (3.990 °F; 2.470 K)[1] |
n/a[1] | |
Bahaya | |
Piktogram GHS | |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H301, H311, H315, H319, H331, H335 | |
P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363, P403+233, P405, P501 | |
Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Lutesium(III) klorida Lutesium(III) bromida Lutesium(III) iodida |
Kation lainnya
|
Skandium(III) fluorida Itrium(III) fluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Referensi | |
Produksi
suntingLutesium(III) fluorida dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) oksida dengan hidrogen fluorida, atau mereaksikan lutesium(III) klorida dengan asam fluorida:[3]
- Lu
2O
3 + 6 HF → 2 LuF
3 + 3 H
2O - LuCl
3 + 3 HF → LuF
3 + 3 HCl
Senyawa ini juga dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) sulfida dan asam fluorida:[4]
- 3 Lu2S3+ 20 HF + (2 + 2x) H2O → 2 (H3O)Lu3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑ (x = 0,9)
- (H
3O)Lu
3F
10 → 3 LuF
3 + HF↑ + H
2O↑
Lutesium(III) oksida dan nitrogen trifluorida akan bereaksi pada suhu 240 °C untuk menghasilkan LuOF. Langkah kedua terjadi di bawah suhu 460 °C untuk menghasilkan LuF3.[5]
Referensi
sunting- ^ a b c d e "Lutetium Fluoride".
- ^ K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (Juni 2004). "Experimental study of the enthalpy of lutetium trifluoride in solid and liquid states". Journal of Alloys and Compounds (dalam bahasa Inggris). 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016/j.jallcom.2003.09.139.
- ^ Georg Brauer (ed.), In collaboration with Marianne Baudler u. a .: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3rd, revised edition. Volume I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , p. 254.
- ^ O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (Maret 2018). "Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF 3 , REF 3 · n H 2 O and (H 3 O)RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 207: 77–83. doi:10.1016/j.jfluchem.2017.12.001.
- ^ Randall D. Scheele, Bruce K. McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (Februari 2013). "Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 146: 86–97. doi:10.1016/j.jfluchem.2012.12.013.