Hidrogen klorida

Hidrogen Klorida
Nama
	Nama IUPAC Hidrogen klorida
Penanda
Nomor CAS	7647-01-0;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020711 ;
Sifat
Rumus kimia	HCl
Massa molar	36,4606 g/mol
Penampilan	Gas tak berwarna, higroskopik.
Densitas	1,477 g/l, gas (25 °C)
Titik lebur	-114,2 °C (158.8 K)
Titik didih	-85,01 °C
Kelarutan dalam air	72 g/100 ml (20 °C)
Keasaman (pKa)	-4
Bahaya
Bahaya utama	Beracun, korosif.
Frasa-R	R23, R24, R25, R35; R37.
Frasa-S	S7, S9, S26, S36,; S37, S39, S45.
Titik nyala	Takternyalakan.
Senyawa terkait
Anion lain	Hidrogen fluorida; Hidrogen bromida; Hidrogen iodida
Kation lainnya	Natrium klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Senyawa hidrogen klorida mempunyai rumus H Cl. Pada suhu kamar, HCl adalah gas tidak berwarna yang membentuk kabut putih Asam klorida ketika melakukan kontak dengan kelembaban udara. Gas hidrogen klorida dan asam klorida adalah senyawa yang penting dalam bidang teknologi dan industri. Rumus HCl sering kali, walaupun tidak tepat, ditulis untuk merujuk pada asam klorida.

Reaksi

Hidrogen klorida adalah molekul diatomik, terdiri dari atom hidrogen (H) dan atom klorin (Cl), yang dihubungkan oleh ikatan kovalen polar. Atom klorin jauh lebih elektronegatif daripada atom hidrogen. Hal itu yang menjadikan senyawa ini berikatan polar. Akibatnya, molekul HCl memiliki momen dipol yang besar dengan muatan parsial negatif (δ⁻) di atom klorin dan muatan parsial positif (δ⁺) di atom hidrogen. [8] Sebagian karena polaritasnya yang tinggi, HCl sangat larut dalam air (dan dalam pelarut polar lainnya).

Setelah kontak, H₂O dan HCl bergabung membentuk kation hidronium (H₃O⁺) dan anion klorida (Cl⁻) melalui reaksi kimia yang dapat dibalik (reversible):

HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl⁻

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Produksi

Kebanyakan hidrogen klorida yang diproduksi pada skala industri digunakan untuk produksi asam klorida.^[1]

Rute bersejarah

Pada abad ke-17, Johann Rudolf Glauber dari Karlstadt am Main, Jerman menggunakan garam natrium klorida dan asam sulfat untuk pembuatan natrium sulfat dalam proses Mannheim, melepaskan hidrogen klorida. Joseph Priestley dari Leeds,Inggris menyiapkan hidrogen klorida murni pada tahun 1772,^[2] dan pada tahun 1808 Humphry Davy dari Penzance, Inggris telah membuktikan bahwa komposisi kimianya termasuk hidrogen dan klorin.^[3]

Sintesis langsung

Hidrogen klorida diproduksi dengan menggabungkan klorin dan hidrogen:

Cl₂ + H₂ → 2 HCl

Karena reaksinya adalah eksotermik, maka pemasangannya disebut pembakar HCl oven atau HCl. Gas hidrogen klorida yang dihasilkan adalah diserap dalam air deionisasi, menghasilkan asam klorida murni secara kimiawi. Reaksi ini dapat menghasilkan produk yang sangat murni, mis. untuk digunakan dalam industri makanan.

Sintesis organik

Produksi hidrogen klorida dalam dunia industri sering diintegrasikan dengan pembentukan senyawa terklorinasi dan berfluorinasi organik, misalnya, Teflon, Freon, dan CFC lainnya, serta asam kloroasetat dan PVC. Seringkali produksi asam klorida ini diintegrasikan dengan penggunaan di tempat. Dalam reaksi kimias, hidrogen atoms pada hidrokarbon digantikan oleh atom klor, di mana atom hidrogen yang dilepaskan bergabung kembali dengan atom cadangan dari molekul klor, membentuk hidrogen klorida. Fluorinasi adalah reaksi penggantian klorin berikutnya, menghasilkan lagi hidrogen klorida:

R−H + Cl₂ → R−Cl + HCl

R−Cl + HF → R−F + HCl

Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan kembali secara langsung atau diserap dalam air, menghasilkan asam klorida dengan tingkat teknis atau industri.

Metode laboratorium

Sejumlah kecil hidrogen klorida untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam generator HCl dengan mendehidrasi asam klorida dengan asam sulfat atau anhidrat kalsium klorida. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

Reaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada NaCl yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200 °C, reaksi berlangsung lebih lanjut:

NaCl + NaHSO₄ → HCl + Na₂SO₄

Agar generator tersebut berfungsi, reagen harus kering. Hidrogen klorida juga dapat dibuat dengan hidrolisis senyawa klorida reaktif tertentu seperti fosfor klorida, tionil klorida (SOCl₂), dan asil klorida. Misalnya, air dingin dapat diteteskan secara bertahap ke fosfor pentaklorida (PCl₅) untuk menghasilkan HCl:

PCl₅ + H₂O → POCl₃ + 2 HCl

Aplikasi

Kebanyakan hidrogen klorida digunakan dalam produksi asam klorida. Ini juga digunakan dalam produksi vinil klorida dan banyak alkil klorida.^[1] Trichlorosilane diproduksi menggunakan HCl:

Si + 3 HCl → HSiCl₃ + H₂

Keamanan

Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif ketika terjadi kontak dengan air yang ditemukan di jaringan tubuh, seperti Menghirup asapnya dapat menyebabkan batuk, tersedak, peradangan pada hidung, tenggorokan, dan saluran pernapasan bagian atas, dan dalam kasus yang parah, edema paru, kegagalan sistem peredaran darah, dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, nyeri, dan luka bakar kimia yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen.

Referensi

^ ^a ^b Austin, Severin; Glowacki, Arndt (2000). Hydrochloric Acid. doi:10.1002/14356007.a13_283. ISBN 3527306730.
^ Priestley J (1772). "Observations on different kinds of air [i.e., gases]". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 62: 147–264 (234–244). doi:10.1098/rstl.1772.0021.
^ Davy H (1808). "Electro-chemical researches, on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023  . p. 343: When potassium was heated in muriatic acid gas [i.e., gaseous hydrogen chloride], as dry as it could be obtained by common chemical means, there was a violent chemical action with ignition; and when the potassium was in sufficient quantity, the muriatic acid gas wholly disappeared, and from one-third to one-fourth of its volume of hydrogene was evolved, and muriate of potash [i.e., potassium chloride] was formed. (The reaction was: 2HCl + 2K → 2KCl + H₂)

[Ullmann-1] Austin, Severin; Glowacki, Arndt (2000). Hydrochloric Acid. doi:10.1002/14356007.a13_283. ISBN 3527306730.

[2] Priestley J (1772). "Observations on different kinds of air [i.e., gases]". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 62: 147–264 (234–244). doi:10.1098/rstl.1772.0021.

[3] Davy H (1808). "Electro-chemical researches, on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023  . p. 343: When potassium was heated in muriatic acid gas [i.e., gaseous hydrogen chloride], as dry as it could be obtained by common chemical means, there was a violent chemical action with ignition; and when the potassium was in sufficient quantity, the muriatic acid gas wholly disappeared, and from one-third to one-fourth of its volume of hydrogene was evolved, and muriate of potash [i.e., potassium chloride] was formed. (The reaction was: 2HCl + 2K → 2KCl + H₂)

[1]

[2]

[3]