Barium bromida

Barium bromida
	; Model pengisian ruang dari struktur kristal BaBr2
Penanda
Nomor CAS	10553-31-8 (anhidrat) [PubChem]; 7791-28-8 (dihidrat) [PubChem];
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif; Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59728 ;
Nomor EC
PubChem CID	5462743 (anhidrat); 44537612 (dihidrat);
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	TI8NM689HW ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065123 ;
	InChI InChI=1S/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE;
	SMILES Br[Ba]Br; [Ba+2].[Br-].[Br-];
Sifat
Rumus kimia	BaBr2 (anhidrat); BaBr2·2H2O (dihidrat)
Massa molar	297,14 g/mol
Penampilan	Padatan putih
Densitas	4,78 g/cm3 (anhidrat) ; 3,58 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur	857 °C (1.575 °F; 1.130 K)
Titik didih	1.835 °C (3.335 °F; 2.108 K)
Kelarutan dalam air	92,2 g/100 mL (0°C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−92,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Jenis PbCl2 (ortorombik, oP12)
Grup ruang	Pnma (No. 62)
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−181,1 kcal/mol
Bahaya
Bahaya utama	Beracun
Lembar data keselamatan	NIH BaBr
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H332
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Barium fluorida; Barium klorida; Barium iodida
Kation lainnya	Berilium bromida; Magnesium bromida; Kalsium bromida; Stronsium bromida; Radium bromida; Timbal bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Barium bromida adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus BaBr₂. Senyawa ini merupakan senyawa ionik dan bersifat higroskopis.

Struktur dan sifat

BaBr₂ mengkristal dalam motif timbal klorida (kotunit), menghasilkan kristal ortorombik putih yang bersifat delikuesen.^[1]^[2]

Geometri koordinasi dari ion-ion dalam barium bromida^[1]^[3]^[4]
Ion	Ba²⁺	Br⁻ (tetrahedral)	Br⁻ (trigonal)
Koordinasi sferis	{BaBr₉}	{BrBa₄}	{BrBa₃}
Model bola-dan-tongkat
Bilangan koordinasi	9	4	3
Geometri koordinasi	koordinasi (7+2)^[5] prisma trigonal bertudung-tiga terdistorsi	tetrahedral terdistorsi	piramida trigonal

Dalam larutan berair, BaBr₂ berperilaku sebagai garam sederhana.

Larutan barium bromida akan bereaksi dengan garam sulfat, menghasilkan endapan barium sulfat padat.

BaBr₂ + SO2−4 → BaSO₄ + 2 Br⁻

Reaksi serupa terjadi dengan asam oksalat, asam fluorida, dan asam fosfat, masing-masing menghasilkan endapan barium oksalat, fluorida, dan fosfat padat.

Pembuatan

Barium bromida dapat dibuat dengan mereaksikan barium sulfida atau barium karbonat dengan asam bromida:

BaS + 2 HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + 2 HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

Barium bromida akan mengkristal dari larutan berair pekat dalam bentuk dihidrat, BaBr₂·2H₂O. Pemanasan dihidrat ini hingga suhu 120 °C akan menghasilkan garam anhidrat.^[6]

Kegunaan

Barium bromida adalah prekursor dari bahan kimia yang digunakan dalam fotografi dan senyawa bromida lainnya. Secara historis, barium bromida digunakan untuk memurnikan radium dalam proses kristalisasi fraksional yang dirancang oleh Marie Curie. Karena radium mengendap secara istimewa dalam larutan barium bromida, rasio radium terhadap barium dalam endapan akan lebih tinggi daripada rasio dalam larutan.^[7]

Keselamatan

Barium bromida, bersama dengan garam barium yang larut dalam air lainnya (misalnya barium klorida), bersifat toksik. Namun, tidak ada data konklusif yang tersedia mengenai bahayanya.^[8]

Dalam budaya populer

Senyawa ini muncul dalam kartu judul pembuka dari seri televisi Breaking Bad, di mana pasangan huruf pertama diganti dengan Br³⁵ dan Ba⁵⁶, lambang dan nomor atom dari bromin dan barium.

Referensi

^ ^a ^b Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 117–119, ISBN 0-7506-3365-4
^ "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. 1963. Diakses tanggal 11 Februari 2024.
^ "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br₂". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Diakses tanggal 11 Februari 2024.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 382, ISBN 0-7506-3365-4
^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, hlm. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, diakses tanggal 11 Februari 2024
^ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, hlm. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, diakses tanggal 11 Februari 2024
^ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |

[BrackettBrackett&Sass-1] Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 117–119, ISBN 0-7506-3365-4

[3] "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. 1963. Diakses tanggal 11 Februari 2024.

[4] "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br₂". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Diakses tanggal 11 Februari 2024.

[5] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 382, ISBN 0-7506-3365-4

[6] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, hlm. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, diakses tanggal 11 Februari 2024

[7] Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, hlm. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, diakses tanggal 11 Februari 2024

[8] ttps://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Penanda
Model pengisian ruang dari struktur kristal BaBr₂
Nomor CAS	10553-31-8 (anhidrat)^Y[PubChem] 7791-28-8 (dihidrat)^Y[PubChem]
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59728^Y
Nomor EC
PubChem CID	5462743 (anhidrat) 44537612 (dihidrat)
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	TI8NM689HW^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065123
InChI InChI=1S/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2^Y Key: NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE
SMILES Br[Ba]Br [Ba+2].[Br-].[Br-]
Sifat
Rumus kimia	Ba Br₂ (anhidrat) BaBr₂·2H₂O (dihidrat)
Massa molar	297,14 g/mol
Penampilan	Padatan putih
Densitas	4,78 g/cm³ (anhidrat) 3,58 g/cm³ (dihidrat)
Titik lebur	857 °C (1.575 °F; 1.130 K)
Titik didih	1.835 °C (3.335 °F; 2.108 K)
Kelarutan dalam air	92,2 g/100 mL (0°C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−92,0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	Jenis PbCl₂ (ortorombik, oP12)
Grup ruang	Pnma (No. 62)
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−181,1 kcal/mol
Bahaya
Bahaya utama	Beracun
Lembar data keselamatan	NIH BaBr
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H332
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Barium fluorida Barium klorida Barium iodida
Kation lainnya	Berilium bromida Magnesium bromida Kalsium bromida Stronsium bromida Radium bromida Timbal bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi