Wikipedia

Hidrogen peroksida

senyawa kimia
Revisi sejak 14 September 2021 00.18 oleh InternetArchiveBot (bicara | kontrib) (Add 2 books for Wikipedia:Pemastian (20210913sim)) #IABot (v2.0.8.1) (GreenC bot)

Hidrogen peroksida adalah senyawa kimia dengan rumus H2O2. Dalam bentuk murninya, ia berupa cairan bening berwarna biru pucat,[5] sedikit lebih kental daripada air. Hidrogen peroksida adalah peroksida paling sederhana (senyawa dengan ikatan tunggal oksigen–oksigen). H2O2 digunakan sebagai oksidator, zat pemutih, dan antiseptik. Hidrogen peroksida pekat, atau "peroksida uji tinggi", adalah spesies oksigen reaktif dan telah digunakan sebagai propelan roket.[6] Sifat kimianya didominasi oleh ketidakstabilan ikatan peroksidanya.

Hidrogen peroksida
Structural formula of hydrogen peroxide
Structural formula of hydrogen peroxide
space filling model of the hydrogen peroxide molecule
space filling model of the hydrogen peroxide molecule
Nama
Nama IUPAC
Hidrogen peroksida
Nama lain
Dioksidan
Oksidanil
Asam perhidroksat
0-hidroksiol
Dihidrogen dioksida
Air oksigenasi
Peroksaan
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2015 (>60% lar.)
2014 (20–60% lar.)
2984 (8–20% lar.)
  • InChI=1S/H2O2/c1-2/h1-2H YaY
    Key: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H
    Key: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYAL
  • OO
Sifat
H2O2
Massa molar 34,0147 g/mol
Penampilan Warna biru sangat muda; tak berwarna dalam larutannya
Bau agak tajam
Densitas 1,11 g/cm3 (20 °C, 30% (w/w) larutan)[1]
1,45(0) g/cm3 (20 °C, murni)
Titik lebur −0,43 °C (31,23 °F; 272,72 K)
Titik didih 150,2 °C (302,4 °F; 423,3 K) (terdekomposisi)
Dapat campur
Kelarutan larut dalam eter, alkohol
tak larut dalam petroleum eter
log P -0,43[2]
Tekanan uap 5 mmHg (30 °C)[3]
Keasaman (pKa) 11,75
−17,7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,4061
Viskositas 1,24(5) cP (20 °C)
2,26 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1,26(7) J/(g·K) (gas)
2,61(9) J/(g·K) (cairan)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −187,80 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC A01AB02
D08AX01, D11AX25, S02AA06
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0164 (>60% soln.)
Piktogram GHS GHS03: OksidatorGHS05: KorosifGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H271, H302, H314, H332, H335, H412
P280, P305+351+338, P310
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1.518 mg/kg
2.000 mg/kg (oral, mencit)[4]
1.418 ppm (tikus, 4 hr)[4]
227 ppm (mencit)[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 1 ppm (1,4 mg/m3)[3]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 1 ppm (1,4 mg/m3)[3]
IDLH (langsung berbahaya)
 75 ppm[3]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
 Air
Ozon
Hidrazin
Hidrogen sulfida
Hidrogen disulfida
Dioksigen difluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Hidrogen peroksida tidak stabil dan perlahan terurai jika terpapar cahaya. Hidrogen peroksida biasanya disimpan dengan zat penstabil dalam larutan asam lemah dalam botol berwarna gelap, karena ketidakstabilannya. Hidrogen peroksida ditemukan dalam sistem biologis termasuk tubuh manusia. Enzim yang menggunakan atau menguraikan hidrogen peroksida diklasifikasikan sebagai peroksidase.

Sifat

Titik didih H2O2 telah diekstrapolasi menjadi 150,2 °C, sekitar 50 °C lebih tinggi daripada air. Dalam praktiknya, hidrogen peroksida akan mengalami dekomposisi termal yang berpotensi meledak jika dipanaskan pada suhu ini. H2O2 dapat didistilasi dengan aman pada suhu yang lebih rendah di bawah tekanan rendah.[7]

Struktur

 
Struktur dan dimensi H2O2 dalam fase gas
 
Struktur dan dimensi H2O2 dalam fase padat (kristal)

Hidrogen peroksida (H2O2) adalah molekul nonplanar dengan simetri C2 (puntir); ini pertama kali ditunjukkan oleh Paul-Antoine Giguère pada tahun 1950 menggunakan spektroskopi inframerah.[8][9] Meskipun ikatan O−O adalah ikatan tunggal, molekul ini memiliki penghalang rotasi relatif besar yaitu 2460 cm−1 (29,45 kJ/mol);[10] sebagai perbandingan, penghalang rotasi etana adalah 12,5 kJ/mol. Peningkatan penghalang dianggap berasal dari tolakan antara pasangan elektron sunyi atom oksigen yang berdekatan dan menghasilkan hidrogen peroksida yang memperlihatkan sifat atropisomerisme.

Struktur molekul H2O2 gas dan kristal berbeda secara signifikan. Perbedaan terkait dengan efek ikatan hidrogen, yang tidak ada dalam keadaan gas.[11] Kristal H2O2 adalah tetragonal dengan grup ruang D44P4121.[12]

Larutan berair

Dalam larutan berair, hidrogen peroksida berbeda dari zat murni karena efek ikatan hidrogen antara air dan molekul hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida dan air membentuk campuran eutektik, menunjukkan penurunan titik beku hingga -56 °C; air murni memiliki titik beku 0 °C dan hidrogen peroksida murni −0,43 °C. Titik didih dari campuran yang sama juga tertekan sehubungan dengan rata-rata dari kedua titik didih (125,1 °C). Campurannya mendidih pada 114 °C. Titik didih ini 14 °C lebih tinggi daripada air murni dan 36,2 °C lebih rendah daripada hidrogen peroksida murni.[13]

  •  
    Diagram fase H2O2 dan air: Area di atas garis biru adalah cair. Garis titk-titik memisahkan fase padat+cair dari fase padat+padat.
  • Massa jenis larutan H2O2 dalam air
    H2O2 (w/w) Densitas
    (g/cm3)    		 Temp.
    (°C)
    3% 1,0095 15
    27% 1,10 20
    35% 1,13 20
    50% 1,20 20
    70% 1,29 20
    75% 1,33 20
    96% 1,42 20
    98% 1,43 20
    100% 1,45 20

    • Perbandingan dengan analogi

    Hidrogen peroksida memiliki beberapa analog struktural dengan pengaturan ikatan Hm−X−X−Hn (air juga ditampilkan sebagai perbandingan). Ini memiliki titik didih tertinggi (teoritis) dari seri ini (X = O, N, S). Titik leburnya juga cukup tinggi, sebanding dengan hidrazin dan air, dengan hanya hidroksilamin yang mengkristal secara signifikan lebih mudah, menunjukkan ikatan hidrogen yang kuat. Difosfan dan hidrogen disulfida hanya menunjukkan ikatan hidrogen yang lemah dan memiliki sedikit kesamaan kimia dengan hidrogen peroksida. Semua analogi ini tidak stabil secara termodinamika. Secara struktural, semua analogi mengadopsi struktur miring yang sama, karena tolakan antara pasangan bebas yang berdekatan.

    Sifat H2O2 dan analoginya
    Nilai bertanda * adalah hasil ekstrapolasi
    Nama Rumus Massa molar
    (g/mol)    		 Titik

    lebur (°C)

    		Titik

    didih(°C)

    Hidrogen peroksida HOOH 34,01 −0,43 150,2*
    Air HOH 18,02 0,00 99,98
    Hidrogen disulfida HSSH 66,15 −89,6 70,7
    Hidrazina H2NNH2 32,05 2 114
    Hidroksilamina NH2OH 33,03 33 58*
    Difosfan H2PPH2 65,98 −99 63,5*

    Penemuan

    Alexander von Humboldt melaporkan salah satu peroksida sintetis pertama, barium peroksida, pada tahun 1799 sebagai produk samping dari percobaannya mendekomposisi udara.

    Sembilan belas tahun kemudian, Louis Jacques Thénard menyadari bahwa senyawa ini dapat digunakan untuk preparasi senyawa yang sebelumnya tidak diketahui, yang disebutnya sebagai eau oxygénée (bahasa Prancis: air beroksigen) – yang kemudian dikenal sebagai hidrogen peroksida.[14][15][16] Saat ini istilah air beroksigen merujuk pada air yang mengandung oksigen terlarut (O2).

    Proses Thénard dikembangkan menggunakan asam klorida, diikuti dengan penambahan asam sulfat untuk mengendapkan produk samping barium sulfat. Proses ini digunakan dari akhir abad ke-19 hingga pertengahan abad ke-20.[17]

    Thénard dan Joseph Louis Gay-Lussac mensintesis natrium peroksida pada tahun 1811. Efek pemutihan (bleaching) peroksida dan garamnya terhadap pewarna alami diketahui saat itu, tetapi upaya awal produksi peroksida skala industri gagal. Pabrik pertama yang memproduksi hidrogen peroksida dibangun pada tahun 1873 di Berlin. Penemuan sintesis hidrogen peroksida dengan elektrolisis menggunakan asam sulfat memperkenalkan metode elektrokimia yang lebih efisien. Metode ini pertama kali dikomersialkan pada tahun 1908 di Weißenstein, Carinthia, Austria. Proses antrakuinon, yang masih digunakan, dikembangkan selama tahun 1930an oleh pabrikan kimia Jerman IG Farben di Ludwigshafen. Meningkatnya permintaan dan peningkatan dalam metode sintesis menghasilkan peningkatan produksi tahunan hidrogen peroksida dari 35.000 ton pada tahun 1950, menjadi lebih dari 100.000 ton pada tahun 1960, menjadi 300.000 ton pada tahun 1970; dan pada tahun 1998 telah mencapai 2,7 juta ton.[18]

    Hidrogen peroksida murni sejak lama diyakini tidak stabil, karena upaya awal untuk memisahkannya dari air, yang bercampur selama sintesis, semuanya gagal. Ketidakstabilan ini disebabkan oleh ketakmurnian renik (garam logam transisi), yang mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida murni pertama kali diperoleh pada 1894—hampir 80 tahun setelah penemuannya—oleh Richard Wolffenstein, yang membuatnya dengan distilasi vakum.[19]

    Penentuan struktur molekul hidrogen peroksida terbukti sangat sulit. Pada tahun 1892 ahli kimia fisik Italia Giacomo Carrara (1864–1925) menentukan massa molekulnya dengan penurunan titik beku, yang menegaskan bahwa rumus molekulnya adalah H2O2.[20] Sedikitnya enam struktur molekul hipotetis tampak konsisten dengan bukti yang ada.[21] Pada tahun 1934, ahli fisika matematika Inggris William Penney dan ahli fisika Skotlandia Gordon Sutherland mengusulkan struktur molekul hidrogen peroksida yang sangat mirip dengan yang diterima saat ini.[22]

    Sebelumnya, hidrogen peroksida dibuat secara industri dengan hidrolisis amonium persulfat, yang diperoleh dari elektrolisis larutan amonium bisulfat (NH4HSO4) dalam asam sulfat:

     

    Produksi

     
    Siklus katalitik proses antrakuinon untuk membuat hidrogen peroksida

    Saat ini, hidrogen peroksida diproduksi hampir secara eksklusif menggunakan proses antrakuinon, yang diresmikan pada tahun 1936 dan dipatenkan pada tahun 1939. Dimulai dengan reduksi antrakuinon (seperti 2-etilantrakuinon atau turunan 2-amil) pada antrahidrokuinon yang sesuai, biasanya melalui hidrogenasi dengan katalis paladium. Dengan adanya oksigen, antrahidrokuinon kemudian mengalami autoksidasi: atom hidrogen yang labil dari gugus hidroksi dipindahkan ke molekul oksigen, menghasilkan hidrogen peroksida dan meregenerasi antrakuinon. Sebagian besar proses komersial mencapai oksidasi dengan menggelembungkan udara tekan melalui larutan antrahidrokuinon, kemudian hidrogen peroksida diekstraksi dari larutan dan antrakuinon didaur ulang kembali untuk siklus hidrogenasi dan oksidasi selanjutnya.[23][24]

    Reaksi bersih proses yang dikatalisis antrakuinon adalah:[23]

     

    Keekonomian proses sangat bergantung pada daur ulang yang efektif atas pelarut ekstraksi, katalis hidrogenasi dan kuinon yang mahal.

     
    Kontainer tanki ISO untuk transportasi hidrogen peroksida.
     
    Trailer tanki yang dirancang untuk transportasi hidrogen peroksida menggunakan kereta api.

    Sumber lain

    Beberapa metode dapat mendeteksi jumlah hidrogen peroksida yang kecil. Pada saat elektrolisis asam encer, H2O2 terbentuk sedikit di sekitar katode tempat munculnya hidrogen, jika diberi gelembung oksigen di sekitarnya. H2O2 juga diproduksi dengan memberi paparan sinar ultraviolet dari lampu merkuri, sinar matahari, atau busur listrik kepada air yang ditampung dalam wadah transparan UV (mis. kuarsa). Ia dapat dideteksi dalam air es setelah membakar aliran gas hidrogen yang ditujukan ke arahnya dan juga terdeteksi pada es mengambang. Pendinginan udara lembab dengan cepat melalui celah percikan sekitar 2000 °C menghasilkan jumlah yang dapat dideteksi.[25]

    Proses yang secara komersial layak menghasilkan hidrogen peroksida langsung dari unsur-unsurnya telah menjadi daya tarik selama bertahun-tahun. Sintesis langsung yang efisien sulit untuk dicapai, karena reaksi hidrogen dengan oksigen secara termodinamika mendukung produksi air. Telah dikembangkan sistem untuk sintesis, yang sebagian besar menggunakan katalis logam terdispersi halus, mirip dengan yang digunakan untuk hidrogenasi substrat organik.[26][27] Tak ada satu pun yang telah mencapai titik untuk dapat digunakan dalam sintesis berskala industri.

    Ketersediaan

    Hidrogen peroksida paling banyak tersedia sebagai larutan dalam air. Untuk konsumen, biasanya tersedia di apotek dengan konsentrasi 3% dan 6% berat. Konsentrasi kadang-kadang dijelaskan sebagai volume gas oksigen yang dihasilkan; satu mililiter dari larutan 20 volume menghasilkan dua puluh mililiter gas oksigen ketika benar-benar terurai. Untuk penggunaan laboratorium, larutan dengan konsentrasi 30% berat adalah yang paling umum. Tersedia juga konsentrasi 70% hingga 98% berderajat kemurnian komersial, tetapi karena larutan H2O2 dengan konsentrasi lebih dari 68% akan berpotensi berubah seluruhnya menjadi uap dan oksigen (terjadi peningkatan suhu uap dengan peningkatan konsentrasi di atas 68%), nilai ini berpotensi jauh lebih berbahaya dan memerlukan penanganan khusus di area penyimpanan khusus. Pembeli biasanya harus mengizinkan inspeksi oleh produsen komersial.

    Pada tahun 1994, produksi dunia H2O2 adalah sekitar 1,9 juta ton dan tumbuh menjadi 2,2 juta pada tahun 2006,[28] yang sebagian besar berada pada konsentrasi 70% atau kurang. Pada tahun itu, 30% H2O2 terjual di pasaran dengan harga sekitar 0,54 USD/kg, setara dengan US$1,50/kg (US$0,68/lb) dengan basis "100%".[29]

    Hidrogen peroksida terjadi di air permukaan, air tanah dan di atmosfer. Ia terbentuk setelah iluminasi atau aksi katalitik alami oleh zat yang terkandung dalam air. Air laut mengandung 0,5 hingga 14 μg/L hidrogen peroksida, air tawar 1 hingga 30 μg/L dan udara 0,1 hingga 1 bagian per miliar.[18]

    Reaksi

    Dekomposisi

    Hidrogen peroksida tidak stabil secara termodinamika dan terurai menjadi air dan oksigen dengan ΔHo -2884,5 kJ/kg[30] dan ΔS 70,5 J·mol−1·K−1:

     

    Laju dekomposisi meningkat dengan meningkatnya suhu, konsentrasi, dan pH. Stabilitas terbaik ditunjukkan dengan dengan larutan encer asam yang dingin. Dekomposisi dikatalisis oleh berbagai senyawa, termasuk sebagian besar logam transisi dan senyawanya (mis. mangan dioksida (MnO2), perak, dan platinum).[31] Ion logam tertentu, seperti Fe2+ atau Ti3+, dapat menyebabkan dekomposisi terjadi melalui jalur yang berbeda, disertai pembentukan radikal bebas seperti radikal hidroksil (HO·) dan hidroperoksil (HOO·). Katalis non-logam termasuk kalium iodida, bereaksi sangat cepat dan membentuk dasar dari demonstrasi pasta gigi gajah. Hidrogen peroksida juga dapat didekomposisi secara biologis oleh enzim katalase. Dekomposisi hidrogen peroksida membebaskan oksigen dan panas; ini bisa berbahaya, karena menumpahkan hidrogen peroksida konsentrasi tinggi pada bahan yang mudah terbakar dapat memicu kebakaran.

    Reaksi redoks

    Sifat redoks hidrogen peroksida bergantung pada pH.

    Dalam larutan asam, H2O2 adalah oksidator kuat, lebih kuat daripada klorin, klorin dioksida, dan kalium permanganat. Ketika digunakan untuk membersihkan peralatan gelas laboratorium, larutan hidrogen peroksida dan asam sulfat disebut sebagai larutan Piranha.

    H2O2 adalah sumber radikal hidroksil (·OH), yang sangat reaktif. H2O2 digunakan dalam reaksi osilasi Briggs-Rauscher[32][33] dan Bray-Liebhafsky[34][35] yang spektakuler.

    Oksidator Hasil

    reduksi

    		Potensial

    oksidasi
    (V)

    F2 HF 3,0
    O3 O2 2,1
    H2O2 H2O 1,8
    KMnO4 MnO2 1,7
    ClO2 HClO 1,5
    Cl2 Cl− 1,4

    Dalam larutan asam Fe2+ dioksidasi menjadi Fe3+ (hidrogen peroksida bertindak sebagai oksidator):

     

    dan sulfit (SO2−3) dioksidasi menjadi sulfat (SO2−4). Namun, kalium permanganat direduksi menjadi Mn2+ oleh H2O2 asam. Pada kondisi basa, beberapa reaksi ini terbalik; misalnya, Mn2+ dioksidasi menjadi Mn4+ (sebagai MnO2). Dalam larutan basa, hidrogen peroksida dapat mereduksi berbagai ion anorganik. Ketika bertindak sebagai reduktor, gas oksigen juga dihasilkan. Misalnya, hidrogen peroksida akan mereduksi natrium hipoklorit dan kalium permanganat, yang merupakan metode praktis untuk menyiapkan oksigen di laboratorium:

       

    Reaksi organik

    Hidrogen peroksida sering digunakan sebagai oksidator. Contohnya adalah oksidasi tioeter menjadi sulfoksida:[36][37]

     

    Hidrogen peroksida alkalis digunakan untuk epoksidasi alkena yang kekurangan elektron seperti turunan asam akrilat,[38] dan untuk oksidasi alkilboran menjadi alkohol, langkah kedua dari hidroborasi-oksidasi. Ini juga merupakan pereaksi utama dalam proses oksidasi Dakin.

    Prekursor untuk senyawa peroksida lainnya

    Hidrogen peroksida adalah asam lemah, membentuk garam hidroperoksida atau peroksida dengan kebanyakan logam.

    Ia juga mengubah oksida logam menjadi peroksida yang sesuai. Misalnya, setelah perlakuan dengan hidrogen peroksida, asam kromat (CrO3 + H2SO4) membentuk peroksida biru yang tidak stabil CrO(O2)2.

    Reaksi semacam ini digunakan secara industri untuk menghasilkan peroksoanion. Misalnya, reaksi dengan boraks menghasilkan natrium perborat, pemutih yang digunakan dalam deterjen:

     

    H2O2 mengubah asam karboksilat (RCO2H) menjadi asam peroksi (RC(O)O2H), yang dengan sendirinya digunakan sebagai Oksidator. Hidrogen peroksida bereaksi dengan aseton membentuk aseton peroksida dan dengan ozon membentuk trioksidana. Hidrogen peroksida membentuk aduk (bahasa Inggris: adduct) yang stabil dengan urea (Hidrogen peroksida - urea), natrium karbonat (natrium perkarbonat) dan senyawa lainnya.[39] Aduk asam-basa dengan trifenilfosfin oksida adalah "pembawa" yang berguna untuk H2O2 dalam beberapa reaksi.

    Hidrogen peroksida adalah oksidator dan sekaligus reduktor. Oksidasi hidrogen peroksida oleh natrium hipoklorit menghasilkan oksigen singlet. Reaksi bersih ion besi(III) dengan hidrogen peroksida adalah ion besi(II) dan oksigen. Proses ini berlangsung melalui oksidasi elektron tunggal dan radikal hidroksil, dan digunakan dalam beberapa oksidasi kimia organik, mis. dalam pereaksi Fenton. Hanya sedikit ion besi yang diperlukan karena peroksida juga mengoksidasi besi(II) menjadi ion besi(III). Reaksi bersih hidrogen peroksida dan permanganat atau mangan dioksida adalah ion mangan; namun, sampai peroksida habis, beberapa ion mangan dioksidasi ulang untuk membuat reaksi menjadi katalitik. Ini membentuk dasar untuk monopropelan roket.

    Fungsi biologis

     
    Askaridola

    Hidrogen peroksida terbentuk dalam tubuh manusia dan hewan lainnya sebagai produk jangka pendek dalam proses biokimia dan bersifat toksik untuk sel. Toksisitasnya karena ia mengoksidasi protein, lipida membran dan DNA dengan ion peroksidanya.[40] Kelompok enzim biologis yang disebut superoksida dismutase (SOD) terbentuk di hampir semua sel hidup sebagai antioksidan penting. Mereka memicu disproporsionasi superoksida menjadi oksigen dan hidrogen peroksida, yang kemudian didekomposisi dengan cepat oleh enzim katalase menjadi oksigen dan air.[41]

     

    Peroksisom adalah organel yang ditemukan di hampir semua sel eukariotik.[42] Mereka terlibat dalam katabolisme asam lemak rantai sangat panjang, asam lemak rantai bercabang, asam D-amino, poliamina, dan biosintesis plasmalogen, eterfosfolipid penting untuk fungsi normal otak dan paru-paru mamalia.[43] Setelah oksidasi, mereka menghasilkan hidrogen peroksida dalam proses berikut:[44]

     
    FAD = flavin adenin dinukleotida

    Katalase, enzim peroksisomal lain, menggunakan H2O2 ini untuk mengoksidasi substrat lain, termasuk fenol, asam format, formaldehida, dan alkohol, melalui reaksi peroksidasi:

     , sehingga dalam prosesnya menghilangkan hidrogen peroksida yang beracun dalam proses.

    Reaksi ini penting dalam sel hati dan ginjal, di mana peroksisom menetralkan berbagai zat beracun yang masuk ke dalam darah. Beberapa etanol minuman dioksidasi menjadi asetaldehida dengan cara ini.[45] Selain itu, ketika kelebihan H2O2 terakumulasi dalam sel, katalase mengubahnya menjadi H2O melalui reaksi berikut:

     

    Sumber hidrogen peroksida lainnya adalah degradasi adenosin monofosfat yang menghasilkan hipoxantin. Hipoxantin kemudian dikatabolisis oksidatif terlebih dahulu menjadi xantin dan kemudian menjadi asam urat. Reaksi ini dikatalisis oleh enzim xantin oksidase:[46]

     H2O, O2
    H2O2
     H2O, O2
    H2O2
    Degradasi hipoxantina melalui xantin hingga asam urat untuk membentuk hidrogen peroksida.
     
    Kumbang bombardier Australia

    Degradasi guanosin monofosfat menghasilkan xantina sebagai produk antara yang kemudian diubah dengan cara yang sama menjadi asam urat disertai pembentukan hidrogen peroksida.[46]

    Telur landak laut, segera setelelah difertilisasi oleh sperma, menghasilkan hidrogen peroksida. Ia kemudian dengan cepat terdisosiasi menjadi radikal OH·. Radikal ini bertindak sebagai inisiator proses polimerisasi radikal, yang mengelilingi telur dengan lapisan pelindung polimer.[47]

    Kumbang bombardier memiliki alat yang memungkinkan untuk menembakkan gelembung yang korosif dan berbau tak sedap ke musuh-musuhnya. Kumbang ini menghasilakn dan menyimpan hidrokuinon dan hidrogen peroksida, dalam dua reservoir terpisah di ujung belakang abdomennya. Ketika merasa terancam, otot-ototnya bekontraksi yang memaksa kedua pereaksi melewati katup tabung menuju bejana pencampur yang berisi air dan campuran enzim katalitik. Ketika bercampur, pereaksi mengalami reaksi kimia eksotermik yang hebat, menaikkan suhu mendekati titik didih air. Cairan yang mendidih dan berbau busuk tersebut perlahan-lahan menjadi gas (penguapan parsial) dan keluar melalui katup pengeluaran dengan suara kencang.[48][49][50]

    Hidrogen peroksida adalah molekul pensinyalan pada tumbuhan untuk menangkal patogen.[51]

    Hidrogen peroksida memiliki peran sebagai molekul pensinyalan dalam pengaturan berbagai proses biologis.[52] Senyawa ini merupakan faktor utama yang terlibat dalam teori radikal-bebas pada penuaan, berdasarkan pada kemudahan hidrogen peroksida untuk terurai menjadi radikal hidroksil dan cara radikal superoksida, produk samping dari metabolisme seluler, dapat bereaksi dengan air sekitar untuk membentuk hidrogen peroksida.[53] Radikal hidroksil ini pada gilirannya bereaksi dengan cepat dan merusak komponen sel vital, terutama mitokondria.[54][55][56] Setidaknya satu penelitian juga mencoba mengaitkan produksi hidrogen peroksida dengan kanker.[57]

    Jumlah hidrogen peroksida dalam sistem biologis dapat diuji menggunakan uji fluorometrik.[58]

    Penggunaan

    Pemutih

    Sekitar 60% dari produksi hidrogen peroksida dunia digunakan sebagai pemutih untuk bubur kertas dan kertas.[28]

    Deterjen

    Aplikasi industri kedua terbesar adalah pembuatan natrium perkarbonat dan natrium perborat, yang digunakan sebagai pemutih lunak dalam deterjen. Natrium perkarbonat, yang merupakan aduk dari natrium karbonat dan hidrogen peroksida, adalah bahan aktif dalam produk deterjen binatu seperti OxiClean dan Tide deterjen. Ketika dilarutkan dalam air, ia melepaskan hidrogen peroksida dan natrium karbonat,[59]

     

    Dengan sendirinya, zat pemutih in hanya efektif pada suhu pencucian 60 °C (140 °F) atau lebih tinggi, sehingga sering kali digunakan secara bersamaan dengan aktivator pemutih (bahasa Inggris: bleach activator), yang memfasilitasi pembersihan pada suhu yang lebih rendah.

    Produksi senyawa organik

    Hidrogen peroksida digunakan dalam produksi berbagai peroksida organik, misalnya dibenzoil peroksida. Ia digunakan dalam polimerisasi, sebagai serbuk pemutih, dan sebagai perawatan jerawat. Asam peroksi, seperti asam perasetat dan asam meta-kloroperoksibenzoat juga dibuat menggunakan hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida telah digunakan untuk membuat bahan peledak berbasis peroksida organik, seperti aseaton peroksida.

    Disinfektan

     
    Kulit setelah terpapar H2O2 35%.
     
    Lensa kontak yang direndam dalam larutan hidrogen peroksida 3%. Terdapat piringan katalitik di dalam wadahnya yang menetralkan hidrogen peroksida setelah waktu tertentu.

    Hidrogen peroksida digunakan dalam proses pengolahan air limbah tertentu untuk menghilangkan ketakmurnian organik. Dalam proses oksidasi lanjutan, reaksi Fenton[60][61] menghasilkan radikal hidroksil (·OH) yang sangat reaktif. Ini mendegradasi senyawa-senyawa organik, termasuk mereka yang biasanya kuat, seperti aromatik atau senyawa terhalogenasi.[62] Ia juga bisa mengoksidasi senyawa berbasis belerang yang ada dalam limbah; yang otomatis memiliki keuntungan mengurangi baunya.[63]

    Hidrogen peroksida dapat digunakan untuk sterilisasi bermacam permukaan,[64] termasuk peralatan bedah,[65] dan dapat dibuat sebagai uap (VHP) untuk sterilisasi ruangan.[66] H2O2 menunjukkan spektrum efikasi yang luas terhadap virus, bakteri, jamur, dan spora bakteri.[67] Secara umum, aktivitas yang lebih besar tampak terhadap bakteri gram-positif daripada gram-negatif. Meski demikian, adanya katalase atau peroksidase lainnya dalam organisme ini dapat meningkatkan toleransi terhadap konsentrasi H2O2 yang lebih rendah.[68] Konsentrasi H2O2 yang lebih tinggi (10 sampai 30%) dan waktu kontak yang lebih lama diperlukan untuk aktivitas antispora.[69]

    Hidrogen peroksida merupakan pemutih yang lebih ramah lingkungan dibandingkan pemutih berbasis klorin, karena H2O2 terdegradasi menjadi oksigen dan air dan umumnya diakui aman sebagai antimikroba oleh Badan Pengawas Obat dan Makanan Amerika Serikat (FDA).[70]

    Hidrogen peroksida dapat digunakan untuk mengobati jerawat,[71] meskipun benzoil peroksida adalah pengobatan yang lebih umum.

    Gimik dan penggunaan ceruk

     
    Kemiluminesensi difenil oksalat (sialuma), seperti yang dijumpai pada tongkat pendar.

    Hidrogen peroksida memiliki beragam enggunaan domestik, terutama sebagai zat pembersih dan disinfektan.

    Pemutih rambut

    H2O2 encer (antara 1,9% dan 12%) yang dicampur dengan larutan amonia telah digunakan untuk memutihkan rambut. Sifatnya yang dapat memutihkan menimbulkan istilah "pirang peroksida (bahasa Inggris: peroxide blonde)".[72] Hidrogen peroksida juga digunakan untuk pemutih gigi. Ia banyak dijumpai dalam sebagian besar pasta gigi pemutih. Hidrogen peroksida menunjukkan hasil positif dalam mencerahkan gigi. Cara kerjanya adalah, dengan mengoksidasi pigmen berwarna pada enamel, sehingga bayangan gigi menjadi lebih cerah. Hidrogen peroksida dapat dicampur dengan soda kue dan garam untuk membuat pasta gigi rumahan.[73]

    Propelan
    Informasi lebih lanjut: Peroksida uji tinggi
     
    Sistem propulsi roket hidrogen peroksida yang digunakan dalam jet pack

    H2O2 konsentrasi tinggi disebut sebagai "peroksida uji tinggi" (high-test peroxide, HTP). Ia dapat digunakan sebagai monopropelan (tidak dicampur dengan bahan bakar) atau sebagai komponen oksidator dalam bipropelan roket. Penggunaan sebagai monopropelan memiliki keuntungan karena 70–98% konsentrasi hidrogen peroksida terdekomposisi menjadi uap dan oksigen. Propelan ini dipompa menuju bejana reaksi, di mana katalis, biasanya lembaran perak atau platina, memicu dekomposisi, menghasilkan uap pada suhu lebih dari 600 °C (1.112 °F), yang dibuan melalui nosel, menghasilkan daya dorong (thrust). Monopropelan H2O2 menghasilkan impuls spesifik (Isp) maksimal sebesar 161 s (1,6 kN·s/kg). Peroksida adalah monopropelan utama pertama yang diadopsi untuk digunakan dalam aplikasi roket. Hidrazina akhirnya digunakan untuk menggantikan monopropelan hidrogen peroksida untuk aplikasi pendorong karena dapat menaikkan impuls spesifik vakum sebesar 25%.[74] Hidrazina (toksik) dan hidrogen peroksida (kurang toksik [masing-masing ACGIH TLV 0,01 dan 1 ppm]) adalah daua monopropelan (selain gas dingin) yang telah banyak diadopsi dan diutilisasi untuk aplikasi propulsi dan tenaga. Sabuk roket Bell, sistem kendali reaksi untuk X-1, X-15, Centaur, Mercury, Little Joe, dan juga generator gas pompa turbo untuk X-1, X-15, Jupiter, Redstone dan Viking menggunakan hidrogen peroksida sebagai monopropelan.[75]

    Sebagai bipropelan, H2O2 didekomposisi untuk membakar bahan bakar sebagai oksidator. Impuls spesifik setinggi 350 s (3,5 kN·s/kg) dapat dicapai, tergantung bahan bakarnya. Peroksida yang digunakan sebagai oksidator memberikan Isp yang agak lebih rendah daripada oksigen cair, tetapi padat, dapat disimpan, nonkriogenik dan dapat lebih mudah digunakan untuk menggerakkan turbin gas untuk memberikan tekanan tinggi menggunakan siklus tertutup yang efisien. Ia juga dapat digunakan untuk pendinginan regeneratif mesin roket.

    Pada 1940-an dan 1950-an, turbin Hellmuth Walter KG menggunakan hidrogen peroksida untuk digunakan dalam kapal selam saat menyelam; ternyata terlalu berisik dan membutuhkan terlalu banyak perawatan dibandingkan dengan sistem tenaga diesel-listrik. Beberapa torpedo menggunakan hidrogen peroksida sebagai oksidator atau propelan. Kesalahan operator dalam penggunaan torpedo hidrogen peroksida disebut sebagai kemungkinan penyebab tenggelamnya HMS Sidon dan kapal selam Rusia Kursk.[76] SAAB Underwater Systems memproduksi Torpedo 2000. Torpedo ini, yang digunakan oleh Angkatan Laut Swedia, bertenaga mesin piston yang digerakkan oleh HTP sebagai oksidator dan minyak tanah sebagai bahan bakar dalam sistem bipropellant.[77][78]

    Tongkat pendar

    Hidrogen peroksida bereaksi dengan di-ester tertentu, seperti ester fenil oksalat (sialuma), menghasilkan kemiluminesensi; aplikasi ini yang paling umum dijumpai dalam bentuk tongkat pendar (bahasa Inggris: glow stick).

    Hortikultura

    Beberapa hortikulturawan dan penggiat hidroponik menyarankan menggunakan larutan hidrogen peroksida lemah untuk pengairan. Larutan ini terdekomposisi secara spontan dengan membebaskan oksigen yang meningkatkan perkembangan akar tanaman dan membantu mengobati busuk akar (kematian sel akar akibat kekurangan oksigen) dan beragam hama lainnya.[79][80]

    Some horticulturalists and users of hydroponics advocate the use of weak hydrogen peroxide solution in watering solutions. Its spontaneous decomposition releases oxygen that enhances a plant's root development and helps to treat root rot (cellular root death due to lack of oxygen) and a variety of other pests.

    Pemeliharaan ikan

    Hidrogen peroksida digunakan dalam akuakultur untuk mengendalikan kematian akibat berbagai mikrob. Pada tahun 2019, FDA menyetujui untuk mengendalikan Saprolegniasis dalam seluruh ikan laut, untuk mengendalikan penyakit columnaris eksternal pada ikan laut air hangat, dan untuk mengendalikan Gyrodactylus spp. dalam salmonida air tawar.[81] Uji laboratorium yang dilakukan oleh peternak ikan menunjukkan bahwa hidrogen peroksida rumah tangga biasa dapat digunakan dengan aman untuk menghasilkan oksigen bagi ikan kecil. Hidrogen peroksida membebaskan oksigen melalui proses dekomposisi ketika terpapar katalis seperti mangan dioksida.

    Keselamatan

    Peraturannya beragam, tetapi konsentrasi rendah, seperti 6%, tersedia secara luas dan legal untuk diperjualbelikan bagi penggunaan medis. Sebagian besar larutan peroksida yang dijual bebas tidak cocok untuk dikonsumsi. Konsentrasi yang lebih tinggi dapat dianggap berbahaya dan biasanya disertai dengan lembar data keselamatan (SDS). Dalam konsentrasi tinggi, hidrogen peroksida adalah oksidator yang agresif dan akan menimbulkan korosi pada banyak bahan, termasuk kulit manusia. H2O2 berkonsentrasi tinggi akan bereaksi hebat dengan reduktor.[82]

    Aliran hidrogen peroksida konsentrasi tinggi, biasanya di atas 40%, harus dianggap berbahaya karena hidrogen peroksida pekat memenuhi definisi oksidator DOT menurut peraturan A.S., jika dilepaskan ke lingkungan. EPA Reportable Quantity (RQ) untuk limbah berbahaya D001 adalah 45 kilogram (99 pon), atau sekitar 38 liter (10 US gal), hidrogen peroksida pekat.

    Hidrogen peroksida harus disimpan di tempat yang sejuk, kering, berventilasi baik dan jauh dari zat yang mudah terbakar. Ia harus disimpan dalam wadah yang terbuat dari bahan non-reaktif seperti baja nirkarat atau kaca (bahan lain termasuk beberapa plastik dan paduan aluminium juga mungkin cocok).[83] H2O2 harus disimpan dalam wadah tak tembus cahaya, dan formulasi farmasi berada dalam botol coklat yang tidak tembus cahaya, karena senyawa ini cepat rusak ketika terkena cahaya.[84]

    Hidrogen peroksida, baik dalam bentuk murni atau encer, dapat menimbulkan beberapa risiko, utamanya adalah bahwa ia membentuk campuran eksplosif ketika kontak dengan senyawa organik.[85] Hidrogen peroksida yang sangat pekat tidak stabil dan dapat menyebabkan ledakan akibat peningkatan uap dari cairan yang tersisa. Akibatnya, distilasi hidrogen peroksida pada tekanan normal sangat berbahaya. Ia juga bersifat korosif, terutama dalam bentuk pekatnya, tetapi bahkan larutan H2O2 rumah tangga pun dapat mengiritasi mata, selaput lendir, dan kulit.[86] Menelan larutan hidrogen peroksida sangat berbahaya, karena terdekomposisi dalam lambung dan melepaskan sejumlah besar gas (sepuluh kali volume larutan 3%), yang menyebabkan kembung internal. Menghirup H2O2 dengan konsentrasi lebih dari 10% dapat menyebabkan iritasi paru yang parah.[87]

    Dengan tekanan uap yang signifikan (1,2 kPa pada 50 °C[88]), uap hidrogen peroksida berpotensi bahaya. Menurut NIOSH A.S., batas bahaya langsung bagi kehidupan dan kesehatan (IDLH) hanya 75 ppm.[89] Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja AS (OSHA) telah menetapkan batas paparan yang diizinkan sebesar 1,0 ppm yang dihitung sebagai rata-rata tertimbang waktu 8 jam (29 CFR 1910.1000, Tabel Z-1).[85] Hidrogen peroksida juga telah diklasifikasikan oleh American Conference of Governmental Industrial Hygienists (ACGIH) sebagai "diketahui karsinogen pada hewan, dengan relevansi yang tidak diketahui pada manusia".[90] Untuk tempat kerja yang memiliki risiko terpapar uap dengan konsentrasi berbahaya, pantauan hidrogen peroksida harus digunakan secara terus menerus. Informasi tentang bahaya hidrogen peroksida dapat diperoleh dari OSHA[85] dan dari ATSDR.[91]

    Efek buruk pada luka

    Sejarahnya, hidrogen peroksida digunakan untuk mendisinfeksi luka, sebagian karena biayanya yang rendah dan ketersediaannya yang cepat dibandingkan dengan antiseptik lainnya. Saat ini hal Itu dianggap menghambat penyembuhan dan meninggalkan bekas luka, karena ia menghancurkan sel-sel kulit yang baru terbentuk.[92] Satu studi menemukan bahwa hanya konsentrasi yang sangat rendah (larutan 0,03%, larutan H2O2 3% yang diencerkan 100 kali) yang dapat menyembuhkan, dan hanya jika tidak diterapkan berulang. Larutan 0,5% ditemukan dapat menghambat penyembuhan.[93] Penggunaan di bidang pembedahan dapat menyebabkan embolisme udara.[94][95] Meskipun demikian, H2O2 masih digunakan untuk perawatan luka di banyak negara, dan, di Amerika Serikat, lazim sebagai antiseptik utama dalam pertolongan pertama.[96][97]

    Kulit yang terpapar larutan hidrogen peroksida encer mengalami pemutihan kulit karena mikroemboli yang disebabkan oleh gelembung oksigen pada pembuluh darah kapiler.[98]

    Penggunaan dalam pengobatan alternatif

    Praktisi pengobatan alternatif telah menganjurkan penggunaan hidrogen peroksida untuk berbagai kondisi, termasuk emfisema, influenza, AIDS, dan khususnya kanker.[99] Tidak ada bukti efektivitas dan dalam beberapa kasus terbukti fatal.[100][101][102][103][104]

    Praktik ini menuntut konsumsi hidrogen peroksida setiap hari, baik secara oral atau injeksi, dan didasarkan pada dua pedoman. Pertama, bahwa hidrogen peroksida diproduksi secara alami oleh tubuh untuk memerangi infeksi; dan kedua, bahwa patogen manusia (termasuk kanker: Lihat hipotesis Warburg) bersifat anaerob dan tidak dapat bertahan hidup di lingkungan yang kaya oksigen. Oleh karena itu, menelan atau menyuntikkan hidrogen peroksida diyakini dapat membunuh penyakit dengan meniru respons kekebalan selain meningkatkan kadar oksigen dalam tubuh. Ini membuat praktiknya mirip dengan terapi berbasis oksigen lainnya, seperti terapi ozon dan terapi oksigen hiperbarik.

    Efektivitas dan keamanan terapi hidrogen peroksida dipertanyakan secara ilmiah. Hidrogen peroksida diproduksi oleh sistem kekebalan tubuh, tetapi dengan cara yang dikendalikan dengan hati-hati. Sel yang disebut fagosit menelan patogen dan kemudian menggunakan hidrogen peroksida untuk menghancurkannya. Peroksida beracun bagi sel dan patogen sehingga disimpan dalam kompartemen khusus, yang disebut fagosom. Hidrogen peroksida bebas akan merusak jaringan apa pun yang dihadapinya melalui stres oksidatif, suatu proses yang juga telah diusulkan sebagai penyebab kanker.[105] Klaim bahwa terapi hidrogen peroksida meningkatkan kadar oksigen seluler belum didukung. Jumlah yang diberikan hanya akan memberikan oksigen tambahan yang sangat sedikit dibandingkan dengan yang diperoleh dari respirasi normal. Sulit juga untuk menaikkan tingkat oksigen di sekitar sel-sel kanker dalam tumor, karena pasokan darah cenderung buruk, suatu kondisi yang dikenal sebagai tumor hipoksia.

    Dosis hidrogen peroksida oral yang besar pada konsentrasi 3% dapat menyebabkan iritasi dan melepuh pada mulut, tenggorokan, dan perut serta sakit perut, muntah, dan diare.[100] Injeksi hidrogen peroksida intravena telah dikaitkan dengan beberapa kematian.[102][103][104] American Cancer Society menyatakan bahwa "tidak ada bukti ilmiah bahwa hidrogen peroksida adalah pengobatan kanker yang aman, efektif, atau bermanfaat."[101] Selain itu, terapi ini tidak disetujui oleh FDA AS.

    Insiden bersejarah

    • Pada 16 Juli 1934, di Kummersdorf, Jerman, sebuah tanki propelan yang berisi monopropelan eksperimental berupa campuran hidrogen peroksida dan etanol meledak saat pengujian, menewaskan tiga orang.[106]
    • Selama Perang Dunia II, dokter di kamp konsentrasi Jerman melakukan percobaan menggunakan injeksi hidrogen peroksida untuk membunuh manusia.[107]
    • Pada April 1992, terjadi ledakan di pabrik hidrogen peroksida di Jarrie, Perancis, karena kegagalan teknis sistem pengendali komputernya dan memusnahkan seluruh pabrik.[108]
    • Beberapa orang luka ringan setelah hidrogen peroksida membocori kabin pada penerbangan antara Orlando dan Memphis Amerika Serikat, pada 28 Oktober 1998.[109]
    • Kapal selam Rusia K-141 Kursk berlayar untuk melakukan percobaan peluncuran torpedo tiruan ke Pyotr Velikiy, sebuah kapal perang kelas Kirov. Pada 12 Agustus 2000, pukul 11:28 waktu setempat (07:28 UTC), terjadi ledakan ketika persiapan penembakan torpedo. Laporan paling dipercaya hingga saat ini adalah bahwa hal ini akibat dari kegagalan dan ledakan pada salah satu torpedo Kursk berbahan bakar hidrogen peroksida. Diyakini bahwa HTP, sejenis hidrogen peroksida yang sangat pekat yang digunakan sebagai propelan torpedo, mengalami kebocoran pada tangkinya karena karat atau kesalahan prosedur saat pemuatan. Kapal selam hilang beserta seluruh awaknya. Insiden serupa juga dialami oleh HMS Sidon yang hilang pada tahun 1955.
    • Pada 15 Agustus 2010, tumpahan sekitar 30 galon AS (110 L) cairan pembersih terjadi di lantai 54 1515 Broadway, Times Square, New York City. Tumpahan tersebut, yang menurut juru bicara pemadam kebakaran New York City adalah hidrogen peroksida, menutup Broadway antara West 42nd dan West 48th streets karena anggota pemadam kebakaran menyatakan situasi berbahaya. Tidak ada korban dalam insiden ini.[110]


    Referensi

    Catatan

    1. ^ Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. (1952). "The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water". Transactions of the Faraday Society. 48: 796–801. doi:10.1039/TF9524800796. 
    2. ^ "Hydrogen peroxide". www.chemsrc.com. 
    3. ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
    4. ^ a b c "Hydrogen peroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
    5. ^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2005). Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd). Pearson Prentice-Hall. hlm. 443. ISBN 0130-39913-2. 
    6. ^ Hill, C. N. (2001). A Vertical Empire: The History of the UK Rocket launch and Space Programme, 1950–1971. Imperial College Press. ISBN 978-1-86094-268-6. 
    7. ^ Brauer, Georg, ed. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. 1. Translation editing by Reed F. (edisi ke-2nd). New York, N.Y.: Academic Press. hlm. 140. ISBN 978-0-12-126601-1. 
    8. ^ Giguère, Paul A. (1950). "The Infra‐Red Spectrum of Hydrogen Peroxide" (PDF). Journal of Chemical Physics. 18 (1): 88. Bibcode:1950JChPh..18...88G. doi:10.1063/1.1747464. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2 December 2017. Diakses tanggal 31 December 2018. 
    9. ^ Giguère, Paul A. (1983). "Molecular association and structure of hydrogen peroxide". Journal of Chemical Education. 60 (5): 399–401. Bibcode:1983JChEd..60..399G. doi:10.1021/ed060p399. 
    10. ^ Hunt, Robert H.; Leacock, Robert A.; Peters, C. Wilbur; Hecht, Karl T. (1965). "Internal-Rotation in Hydrogen Peroxide: The Far-Infrared Spectrum and the Determination of the Hindering Potential" (PDF). The Journal of Chemical Physics. 42 (6): 1931. Bibcode:1965JChPh..42.1931H. doi:10.1063/1.1696228. hdl:2027.42/71115. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 9 April 2014. Diakses tanggal 9 April 2014. 
    11. ^ Dougherty, Dennis A.; Anslyn, Eric V. (2005). Modern Physical Organic Chemistry. University Science. hlm. 122. ISBN 978-1-891389-31-3. 
    12. ^ Abrahams, S. C.; Collin, R. L.; Lipscomb, W. N. (1 January 1951). "The crystal structure of hydrogen peroxide". Acta Crystallographica. 4 (1): 15–20. doi:10.1107/S0365110X51000039. 
    13. ^ "Hydrogen Peroxide Technical Library" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 29 December 2009. Diakses tanggal 3 March 2016. 
    14. ^ Gilbert, L. W. (1820). "Der tropfbar flüssige Sauerstoff, oder das oxygenierte Wasser". Annals of Physics (dalam bahasa German). 65–66 (1): 3. Bibcode:1820AnP....64....1T. doi:10.1002/andp.18200640102. 
    15. ^ Thénard, L. J. (1818). "Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides". Annales de chimie et de physique. 2nd series. 8: 306–312. Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 September 2016. Diakses tanggal 9 February 2016. 
    16. ^ Giguère, Paul A. "Hydrogen peroxide". Access Science. McGraw-Hill Education. doi:10.1036/1097-8542.329200. Diarsipkan dari versi asli tanggal 30 November 2018. Diakses tanggal 28 Nov 2018. Hydrogen peroxide was discovered in 1818 by the French chemist Louis-Jacques Thenard, who named it eau oxygénée (oxygenated water). 
    17. ^ C. W. Jones, J. H. Clark. Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives. Royal Society of Chemistry, 1999.
    18. ^ a b Offermanns, Heribert; Dittrich, Gunther; Steiner, Norbert (2000). "Wasserstoffperoxid in Umweltschutz und Synthese". Chemie in Unserer Zeit. 34 (3): 150. doi:10.1002/1521-3781(200006)34:3<150::AID-CIUZ150>3.0.CO;2-A. 
    19. ^ Wolffenstein, Richard (October 1894). "Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (dalam bahasa German). 27 (3): 3307–3312. doi:10.1002/cber.189402703127. Diarsipkan dari versi asli tanggal 13 February 2016. Diakses tanggal 29 June 2014. 
    20. ^ G. Carrara (1892) "Sul peso molecolare e sul potere rifrangente dell' acqua ossigenata" Diarsipkan 4 September 2016 di Wayback Machine. (On the molecular weight and on the refractive power of oxygenated water [i.e., hydrogen peroxide]), Atti della Reale Accademia dei Lincei, series 5, 1 (2) : 19–24.
      Carrara's findings were confirmed by: W. R. Orndorff and John White (1893) "The molecular weight of hydrogen peroxide and of benzoyl peroxide," Diarsipkan 4 September 2016 di Wayback Machine. American Chemical Journal, 15 : 347–356.
    21. ^ See, for example:
      • In 1882, Kingzett proposed as a structure H2O=O. See: Thomas Kingzett, Charles (29 September 1882). "On the activity of oxygen and the mode of formation of hydrogen dioxide". The Chemical News. 46 (1192): 141–142. Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 September 2016. Diakses tanggal 9 February 2016. 
      • In his 1922 textbook, Joseph Mellor considered three hypothetical molecular structures for hydrogen peroxide, admitting (p. 952): "... the constitution of this compound has not been yet established by unequivocal experiments". See: Joseph William Mellor, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 1 (London, England: Longmans, Green and Co., 1922), p. 952–956. Diarsipkan 3 September 2016 di Wayback Machine.
      • W. C. Schumb, C. N. Satterfield, and R. L. Wentworth (1 December 1953) "Report no. 43: Hydrogen peroxide, Part two" Diarsipkan 26 February 2015 di Wayback Machine., Office of Naval Research, Contract No. N5ori-07819 On p. 178, the authors present six hypothetical models for hydrogen peroxide's molecular structure. On p. 184, the present structure is considered almost certainly correct—although a small doubt remained. (Note: The report by Schumb et al. was reprinted as: W. C. Schumb, C. N. Satterfield, and R. L. Wentworth, Hydrogen Peroxide (New York, New York: Reinhold Publishing Corp. (American Chemical Society Monograph), 1955).)
    22. ^ See:
      • Penney, W. G.; Sutherland, G. B. B. M. (1934). "The theory of the structure of hydrogen peroxide and hydrazine". Journal of Chemical Physics. 2 (8): 492–498. Bibcode:1934JChPh...2..492P. doi:10.1063/1.1749518. 
      • Penney, W. G.; Sutherland, G. B. B. M. (1934). "A note on the structure of H2O2 and H4N2 with particular reference to electric moments and free rotation". Transactions of the Faraday Society. 30: 898–902. doi:10.1039/tf934300898b. 
    23. ^ a b Campos-Martin, Jose M.; Blanco-Brieva, Gema; Fierro, Jose L. G. (2006). "Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process". Angewandte Chemie International Edition. 45 (42): 6962–6984. Bibcode:2012AnChe..51.3695M. doi:10.1002/anie.200503779. PMID 17039551. 
    24. ^ H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany
    25. ^ Mellor, Joseph William (1922). Modern Inorganic Chemistry. Longmans, Green and Co. hlm. 192–195. 
    26. ^ Noritaka Mizuno Gabriele Centi, Siglinda Perathoner, Salvatore Abate "Direct Synthesis of Hydrogen Peroxide: Recent Advances" in Modern Heterogeneous Oxidation Catalysis: Design, Reactions and Characterization 2009, Wiley-VCH. doi:10.1002/9783527627547.ch8
    27. ^ Edwards, Jennifer K.; Solsona, Benjamin; N, Edwin Ntainjua; Carley, Albert F.; Herzing, Andrew A.; Kiely, Christopher J.; Hutchings, Graham J. (20 February 2009). "Switching Off Hydrogen Peroxide Hydrogenation in the Direct Synthesis Process". Science. 323 (5917): 1037–1041. Bibcode:2009Sci...323.1037E. doi:10.1126/science.1168980. PMID 19229032. 
    28. ^ a b Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke (2005). "Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching". Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206–222. Bibcode:2012AnChe..51.3695M. doi:10.1002/anie.200500525. PMID 16342123. 
    29. ^ Campos-Martin, Jose M.; Blanco-Brieva, Gema; Fierro, Jose L. G. (2006). "Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process". Angewandte Chemie International Edition. 45 (42): 6962–6984. Bibcode:2012AnChe..51.3695M. doi:10.1002/anie.200503779. ISSN 1433-7851. PMID 17039551. 
    30. ^ "Decomposition of Hydrogen Peroxide - Kinetics and Review of Chosen Catalysts" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 22 December 2018. Diakses tanggal 30 August 2019. 
    31. ^ Petrucci, Ralph H. (2007). General Chemistry: Principles & Modern Applications (edisi ke-9th). Prentice Hall. hlm. 606. ISBN 978-0-13-149330-8. 
    32. ^ Csepei, L.I.; Bolla, Cs. (2015). ""Is starch only a visual indicator for iodine in the Briggs-Rauscher oscillating reaction?" (PDF). Studia UBB Chemia. 60 (2): 187–199. 
    33. ^ Csepei, L.I.; Bolla, Cs (2011). ""The Effect of Salicylic Acid on the Briggs-Rauscher Oscillating Reaction". Studia UBB Chemia. 53 (1): 285–300. 
    34. ^ Pejić, Nataša; Kolar-Anić, Ljiljana; Maksimović, Jelena; Janković, Marija; Vukojević, Vladana; Anić, Slobodan (1 June 2016). "Dynamic transitions in the Bray–Liebhafsky oscillating reaction. Effect of hydrogen peroxide and temperature on bifurcation". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis (dalam bahasa Inggris). 118 (1): 15–26. doi:10.1007/s11144-016-0984-y. ISSN 1878-5204. 
    35. ^ Maćešić, Stevan; Čupić, Željko; Ivanović-Šašić, Ana; Anić, Slobodan; Radenković, Mirjana; Pejić, Nataša; Kolar-Anić, Ljiljana (1 February 2018). "Bifurcation analysis: a tool for determining model parameters of the considered process". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis (dalam bahasa Inggris). 123 (1): 31–45. doi:10.1007/s11144-017-1324-6. ISSN 1878-5204. 
    36. ^ Ravikumar, Kabayadi S.; Kesavan, Venkitasamy; Crousse, Benoit; Bonnet-Delpon, Danièle; Bégué, Jean-Pierre (2003). "Mild and Selective Oxidation of Sulfur Compounds in Trifluoroethanol: Diphenyldisulfide and Methyl phenyl Sulfoxide". Org. Synth. 80: 184. doi:10.15227/orgsyn.080.0184. 
    37. ^ Xu, W. L.; Li, Y. Z.; Zhang, Q. S.; Zhu, H. S. (2004). "A Selective, Convenient, and Efficient Conversion of Sulfides to Sulfoxides". Synthesis (2): 227–232. doi:10.1055/s-2004-44387. 
    38. ^ Mayer, Robert J.; Ofial, Armin R. (2018-02-22). "Nucleophilic Reactivities of Bleach Reagents". Organic Letters. 20 (10): 2816–2820. doi:10.1021/acs.orglett.8b00645. PMID 29741385. 
    39. ^ Chernyshov, Ivan Yu.; Vener, Mikhail V.; Prikhodchenko, Petr V.; Medvedev, Alexander G.; Lev, Ovadia; Churakov, Andrei V. (2017-01-04). "Peroxosolvates: Formation Criteria, H2O2 Hydrogen Bonding, and Isomorphism with the Corresponding Hydrates". Crystal Growth & Design. 17 (1): 214–220. doi:10.1021/acs.cgd.6b01449. ISSN 1528-7483. 
    40. ^ Löffler G. and Petrides, P. E. Physiologische Chemie. 4 ed., p. 288, Springer, Berlin 1988, ISBN 3-540-18163-6 (in German)
    41. ^ Löffler G. and Petrides, P. E. Physiologische Chemie. 4 ed., pp. 321–322, Springer, Berlin 1988, ISBN 3-540-18163-6 (in German)
    42. ^ Gabaldón T (2010). "Peroxisome diversity and evolution". Philos Trans R Soc Lond B Biol Sci. 365 (1541): 765–73. doi:10.1098/rstb.2009.0240. PMC 2817229  . PMID 20124343. 
    43. ^ Wanders RJ, Waterham HR (2006). "Biochemistry of mammalian peroxisomes revisited". Annu. Rev. Biochem. 75 (1): 295–332. doi:10.1146/annurev.biochem.74.082803.133329. PMID 16756494. 
    44. ^ Nelson, David; Cox, Michael; Lehninger, Albert L. and Cox, Michael M. Lehninger Biochemie Diarsipkan 28 February 2017 di Wayback Machine., pp. 663–664, Springer, 2001, ISBN 3-540-41813-X (in German)
    45. ^ Riley, Edward P. et al. (ed.) Fetal Alcoholspectrum Disorder Fasd: Management and Policy Perspectives Diarsipkan 28 February 2017 di Wayback Machine., Wiley-VCH, 2010, ISBN 3-527-32839-4 p. 112
    46. ^ a b Nelson, David; Cox, Michael; Lehninger, Albert L. and Cox, Michael M. Lehninger Biochemie, p. 932, Springer, 2001, ISBN 3-540-41813-X (in German)
    47. ^ Kröger, M. (1989). "History". Chemie in Unserer Zeit. 23: 34–35. doi:10.1002/ciuz.19890230106. 
    48. ^ Schildknecht, H.; Holoubek, K. (1961). "The bombardier beetle and its chemical explosion". Angewandte Chemie. 73: 1–7. doi:10.1002/ange.19610730102. 
    49. ^ Weber CG (Winter 1981). "The Bombadier Beetle Myth Exploded". Creation/Evolution. 2 (1): 1–5. Diarsipkan dari versi asli tanggal 29 September 2017. Diakses tanggal 12 November 2017. 
    50. ^ Isaak, Mark (May 30, 2003). "Bombardier Beetles and the Argument of Design". TalkOrigins Archive. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 November 2017. Diakses tanggal 12 November 2017. 
    51. ^ Wie Pflanzen sich schützen, Helmholtz-Institute of Biochemical Plant Pathology (in German)
    52. ^ Veal EA, Day AM, Morgan BA (April 2007). "Hydrogen peroxide sensing and signaling". Mol. Cell. 26 (1): 1–14. doi:10.1016/j.molcel.2007.03.016. PMID 17434122. 
    53. ^ Weindruch, Richard (January 1996). "Calorie Restriction and Aging". Scientific American: 49–52. 
    54. ^ Giorgio M, Trinei M, Migliaccio E, Pelicci PG (September 2007). "Hydrogen peroxide: a metabolic by-product or a common mediator of ageing signals?". Nat. Rev. Mol. Cell Biol. 8 (9): 722–8. doi:10.1038/nrm2240. PMID 17700625. 
    55. ^ González, D.; Bejarano, I.; Barriga, C.; Rodríguez, A.B.; Pariente, J.A. (2010). "Oxidative Stress-Induced Caspases are Regulated in Human Myeloid HL-60 Cells by Calcium Signal". Current Signal Transduction Therapy. 5 (2): 181–186. doi:10.2174/157436210791112172. 
    56. ^ Bejarano, I; Espino, J; González-Flores, D; Casado, JG; Redondo, PC; Rosado, JA; Barriga, C; Pariente, JA; Rodríguez, AB (2009). "Role of Calcium Signals on Hydrogen Peroxide-Induced Apoptosis in Human Myeloid HL-60 Cells". International Journal of Biomedical Science. 5 (3): 246–256. PMC 3614781  . PMID 23675144. 
    57. ^ López-Lázaro M (July 2007). "Dual role of hydrogen peroxide in cancer: possible relevance to cancer chemoprevention and therapy". Cancer Lett. 252 (1): 1–8. doi:10.1016/j.canlet.2006.10.029. PMID 17150302. 
    58. ^ Rapoport, R.; Hanukoglu, I.; Sklan, D. (May 1994). "A fluorometric assay for hydrogen peroxide, suitable for NAD(P)H-dependent superoxide generating redox systems". Anal Biochem. 218 (2): 309–13. doi:10.1006/abio.1994.1183. PMID 8074285. 
    59. ^ Jones, Craig W. (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-536-5. 
    60. ^ Tarr, Matthew A., ed. (2003). Chemical degradation methods for wastes and pollutants environmental and industrial applications. New York: M. Dekker. hlm. 165. ISBN 978-0-203-91255-3. 
    61. ^ Pignatello, Joseph J.; Oliveros, Esther; MacKay, Allison (January 2006). "Advanced Oxidation Processes for Organic Contaminant Destruction Based on the Fenton Reaction and Related Chemistry". Critical Reviews in Environmental Science and Technology. 36 (1): 1–84. doi:10.1080/10643380500326564. 
    62. ^ Pera-Titus, Marc; Garcı́a-Molina, Verónica; Baños, Miguel A; Giménez, Jaime; Esplugas, Santiago (February 2004). "Degradation of chlorophenols by means of advanced oxidation processes: a general review". Applied Catalysis B: Environmental. 47 (4): 219–256. doi:10.1016/j.apcatb.2003.09.010. 
    63. ^ Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. (2007). "Hydrogen Peroxide". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_443.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2. 
    64. ^ Ascenzi, Joseph M., ed. (1996). Handbook of disinfectants and antiseptics. New York: M. Dekker. hlm. 161. ISBN 978-0-8247-9524-5. 
    65. ^ Rutala, W. A.; Weber, D. J. (1 September 2004). "Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: What Clinicians Need to Know". Clinical Infectious Diseases. 39 (5): 702–709. doi:10.1086/423182. PMID 15356786. 
    66. ^ Falagas, M.E.; Thomaidis, P.C.; Kotsantis, I.K.; Sgouros, K.; Samonis, G.; Karageorgopoulos, D.E. (July 2011). "Airborne hydrogen peroxide for disinfection of the hospital environment and infection control: a systematic review". Journal of Hospital Infection. 78 (3): 171–177. doi:10.1016/j.jhin.2010.12.006. PMID 21392848. 
    67. ^ Block, Seymour S., ed. (2000). "Chapter 9: Peroxygen compounds". Disinfection, sterilization, and preservation (edisi ke-5th). Philadelphia: Lea & Febiger. hlm. 185–204. ISBN 978-0-683-30740-5. 
    68. ^ McDonnell, G; Russell, AD (January 1999). "Antiseptics and disinfectants: activity, action, and resistance". Clinical Microbiology Reviews. 12 (1): 147–79. doi:10.1128/cmr.12.1.147. PMC 88911  . PMID 9880479. 
    69. ^ Block, Seymour S., ed. (2000). "Chapter 27: Chemical Sporicidal and Sporostatic Agents". Disinfection, sterilization, and preservation (edisi ke-5th). Philadelphia: Lea & Febiger. hlm. 529–543. ISBN 978-0-683-30740-5. 
    70. ^ "Sec. 184.1366 Hydrogen peroxide". U.S. Government Printing Office via GPO Access. 1 April 2001. Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 July 2007. Diakses tanggal 7 July 2007. 
    71. ^ Capizzi, R.; Landi, F.; Milani, M.; Amerio, P. (2004). "Skin tolerability and efficacy of combination therapy with hydrogen peroxide stabilized cream and adapalene gel in comparison with benzoyl peroxide cream and adapalene gel in common acne. A randomized, investigator-masked, controlled trial". British Journal of Dermatology. 151 (2): 481–484. doi:10.1111/j.1365-2133.2004.06067.x. PMID 15327558. 
    72. ^ Lane, Nick (2003). Oxygen : the molecule that made the world (edisi ke-First issued in paperback, repr.). Oxford: Oxford University Press. hlm. 117. ISBN 978-0-19-860783-0. 
    73. ^ Shepherd, Steven. "Brushing Up on Gum Disease". FDA Consumer. Diarsipkan dari versi asli tanggal 14 May 2007. Diakses tanggal 7 July 2007. 
    74. ^ "Archived copy" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 10 December 2014. Diakses tanggal 10 December 2014. 
    75. ^ "Archived copy" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 10 December 2014. Diakses tanggal 10 December 2014. 
    76. ^ "Peroxide Accident – Walter Web Site". Histarmar.com.ar. Diarsipkan dari versi asli tanggal 10 December 2014. Diakses tanggal 2015-02-14. 
    77. ^ Scott, Richard (November 1997). "Homing Instincts". Jane's Navy Steam Generated by Catalytic Decomposition of 80–90% Hydrogen Peroxide Was Used for Driving the Turbopump Turbines of the V-2 Rockets, the X-15 Rocketplanes, the Early Centaur RL-10 Engines and is Still Used on Soyuz for That Purpose Today. International. Diarsipkan dari versi asli tanggal 17 July 2011. Diakses tanggal 12 May 2007. 
    78. ^ Soyuz using hydrogen peroxide propellant Diarsipkan 5 August 2013 di Wayback Machine. (NASA website)
    79. ^ "Ways to use Hydrogen Peroxide in the Garden". Using Hydrogen Peroxide. Diarsipkan dari versi asli tanggal 4 March 2016. Diakses tanggal 3 March 2016. 
    80. ^ Bhattarai SP, Su N, Midmore DJ (2005). Oxygation Unlocks Yield Potentials of Crops in Oxygen-Limited Soil Environments. Advances in Agronomy. 88. hlm. 313–377. doi:10.1016/S0065-2113(05)88008-3. ISBN 978-0-12-000786-8. 
    81. ^ "FDA Approves Additional Indications for 35% PEROX-AID (hydrogen peroxide) for Use in Certain Finfish". FDA (dalam bahasa Inggris). 2019-07-26. Diakses tanggal 2019-12-19. 
    82. ^ Greene, Ben; Baker, David; Frazier, Wayne. "Hydrogen Peroxide Accidents and Incidents: What we can learn from history" (PDF). NASA. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 6 April 2019. Diakses tanggal 6 April 2019. 
    83. ^ "Material Compatibility with Hydrogen Peroxide". Diarsipkan dari versi asli tanggal 4 March 2016. Diakses tanggal 3 March 2016. 
    84. ^ "Hydrogen Peroxide Mouthwash is it Safe?". Diarsipkan dari versi asli tanggal 20 December 2013. Diakses tanggal 30 October 2013. 
    85. ^ a b c "Occupational Safety and Health Guideline for Hydrogen Peroxide". Diarsipkan dari versi asli tanggal 13 May 2013. 
    86. ^ For example, see an MSDS for a 3% peroxide solution Diarsipkan 15 April 2012 di Wayback Machine..
    87. ^ H2O2 toxicity and dangers Diarsipkan 5 June 2012 di Wayback Machine. Agency for Toxic Substances and Disease Registry website
    88. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 76th Ed, 1995–1996
    89. ^ "CDC – Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Chemical Listing and Documentation of Revised IDLH Values – NIOSH Publications and Products". 25 October 2017. Diarsipkan dari versi asli tanggal 17 November 2012. Diakses tanggal 20 October 2018. 
    90. ^ "Threshold Limit Values for Chemical Substances and Physical Agents & Biological Exposure Indices, ACGIH" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2 June 2013. 
    91. ^ "ATSDR – Redirect – MMG: Hydrogen Peroxide". Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 March 2016. Diakses tanggal 3 March 2016. 
    92. ^ Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). "Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair". Wound Repair Regen. 13 (5): 513–9. doi:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460. 
    93. ^ Loo, Alvin Eng Kiat; Wong, Yee Ting; Ho, Rongjian; Wasser, Martin; Du, Tiehua; Ng, Wee Thong; Halliwell, Barry; Sastre, Juan (13 November 2012). "Effects of Hydrogen Peroxide on Wound Healing in Mice in Relation to Oxidative Damage". PLoS ONE. 7 (11): e49215. Bibcode:2012PLoSO...749215L. doi:10.1371/journal.pone.0049215. PMC 3496701  . PMID 23152875. 
    94. ^ Shaw, A; Cooperman, A; Fusco, J (1967). "Gas embolism produced by hydrogen peroxide". N Engl J Med. 277 (5): 238–41. doi:10.1056/nejm196708032770504. PMID 6029311. 
    95. ^ "Hydrogen peroxide: reminder of risk of gas embolism when used in surgery – GOV.UK". www.gov.uk. Diarsipkan dari versi asli tanggal 18 September 2016. Diakses tanggal 31 July 2016. 
    96. ^ Rahman, GA; Adigun, IA; Yusuf, IF; Ofoegbu, CKP (28 May 2010). "Wound dressing where there is limitation of choice". Nigerian Journal of Surgical Research. 8 (3–4). doi:10.4314/njsr.v8i3-4.54882. 
    97. ^ Velding, K.; Klis, S.-A.; Abass, K. M.; Tuah, W.; Stienstra, Y.; van der Werf, T. (9 June 2014). "Wound Care in Buruli Ulcer Disease in Ghana and Benin". American Journal of Tropical Medicine and Hygiene. 91 (2): 313–318. doi:10.4269/ajtmh.13-0255. PMC 4125255  . PMID 24914002. 
    98. ^ "Hydrogen peroxide: health effects, incident management and toxicology". Diarsipkan dari versi asli tanggal 25 January 2014. Diakses tanggal 3 March 2016. 
    99. ^ Douglass, William Campbell (1995). Hydrogen peroxide : medical miracle. [Atlanta, GA]: Second Opinion Pub. ISBN 978-1-885236-07-4. 
    100. ^ a b Hydrogen Peroxide, 3%. 3. Hazards Identification Southeast Fisheries Science Center, daughter agency of NOAA.
    101. ^ a b "Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies". CA: A Cancer Journal for Clinicians. 43 (1): 47–56. 1993. doi:10.3322/canjclin.43.1.47. PMID 8422605. 
    102. ^ a b Cooper, Anderson (12 January 2005). "A Prescription for Death?". CBS News. Diarsipkan dari versi asli tanggal 17 July 2007. Diakses tanggal 7 July 2007. 
    103. ^ a b Mikkelson, Barbara (30 April 2006). "Hydrogen Peroxide". Snopes.com. Diakses tanggal 7 July 2007. 
    104. ^ a b "Naturopath Sentenced For Injecting Teen With Hydrogen Peroxide – 7NEWS Denver". Thedenverchannel.com. 2006-03-27. Diarsipkan dari versi asli tanggal 20 March 2014. Diakses tanggal 2015-02-14. 
    105. ^ Halliwell, Barry (1 January 2007). "Oxidative stress and cancer: have we moved forward?". Biochemical Journal. 401 (1): 1–11. doi:10.1042/BJ20061131. PMID 17150040. 
    106. ^ "Heeresversuchsstelle Kummersdorf | UrbEx | Forgotten & Abandoned". UrbEx | Forgotten & Abandoned (dalam bahasa Inggris). 2008-03-23. Diarsipkan dari versi asli tanggal 29 June 2018. Diakses tanggal 2018-06-01. 
    107. ^ "The Nazi Doctors: Medical Killing and the Psychology of Genocide". Robert Jay Lifton. Diarsipkan dari versi asli tanggal 27 June 2018. Diakses tanggal 26 June 2018. 
    108. ^ "Explosion and fire in a hydrogen peroxide plant". ARIA. November 2007. 
    109. ^ "Accident No: DCA-99-MZ-001" (PDF). U.S National Transportation Safety Board. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 3 November 2015. Diakses tanggal 30 October 2015. 
    110. ^ Wheaton, Sarah (16 August 2010). "Bleach Spill Shuts Part of Times Square". The New York Times. Diarsipkan dari versi asli tanggal 1 December 2017. Diakses tanggal 24 February 2017. 

    Daftar pustaka

    • J. Drabowicz; et al. (1994). G. Capozzi; et al., ed. The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides. Chichester UK: John Wiley & Sons. hlm. 112–6. ISBN 978-0-471-93970-2. 
    • N.N. Greenwood; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd). Oxford UK: Butterworth-Heinemann.  A great description of properties & chemistry of H2O2.
    • J. March (1992). Advanced Organic Chemistry (edisi ke-4th). New York: Wiley. hlm. 723. 
    • W.T. Hess (1995). "Hydrogen Peroxide". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (edisi ke-4th). New York: Wiley. hlm. 961–995. 

    Pranala luar

     
    Wikiversity memiliki bahan belajar tentang Observing the Effects of Concentration on Enzyme Activity
    Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Hidrogen_peroksida&oldid=19112456"